2023版化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲离子共存及离子的检验与推断

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计离子共存一、题目设计1在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是_。H、Cl、K、SiO32-Cl、Cu2、SO42-、NO3-K、Na、HCO3-、Ca2Fe3、NH4+、Cl、INa、OH、SO42-、Fe3K、Mg2、I、ClO二、典例剖析转解析A返回原题转解析B返回原题B转解析返回原题解析ClO与I能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H与CH3COO会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO3-反应生成CO2和H2O，D项不符合题意。三、反思归纳抓准“三步”速判共存第一步：细审

2、题，抓关键1注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。2注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件1溶液颜色：常见的有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸碱性：(1)常见表示溶液呈酸性的描述。常温下pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；c(H)1102 molL1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3

3、其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反应发生条件1生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2特别注意氧化还原反应。 3熟记相互促进的水解反应。四、试题备选BPH=13,碱性转解析(2019河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解显酸性HS-电离出的S2-与Cu2+反应生成CuS沉淀H2CO3分子较多返回原题解

4、析pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A项错误；HS与Cu2可发生反应HSCu2=CuSH，B项错误；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈强酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO不能与之大量共存，D项错误。01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计离子的检验和推断一、题目设计NH4+0.4AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离n(NH4+)1n(Al3)3n(SO42-)2，由电荷守恒知一定有K存在氮元素

5、守恒可得Al(OH)3NH3BaSO4电荷守恒，定量计算4某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NH4+ 阴离子：Cl、CO32-、HCO3-、SO42-取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中存在的离子为_，其浓度为_ molL1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_二、典例剖析(2020课标全国)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置

6、进行实验。回答下列问题：实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_转解析取少量活化后溶液于试管，滴入KSCN溶液，不出现血红色Fe2Fe3=3Fe2，检验Fe3反应完全返回原题解析该活化反应为Fe2Fe3=3Fe2，故通过检验Fe3可说明活化反应是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。转解析1.(2019安徽省“江淮十校”高三第一次联考)下列关于离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-BCa2+ A