2022-2023学年安徽省亳州市北郊初级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市北郊初级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略2. 下列化学用语的书写正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙烯的结构简式 C2H4 CF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：参考答案：A3. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红

2、磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）A. KClO3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl参考答案：DA因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；BP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；CCl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol（5+1）=6mole-转移，故C正确；DP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所

3、以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。4. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaC

4、lO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO3 BNaClO3、NaClO4 CNaCl、NaClO DNaClO、NaClO3参考答案：A略5. X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XSP，所以气态氢化物的稳定性：XZ;且Z的最高价氧化物水化物为强酸，而Y的为弱酸；S的最高价为+6，而O没有最高正价。6. 下列物质属于电解质的是( )A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH参考答案：DA.Cu属于单质既不是电解质

5、也不是非电解质；故A不选；B. Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都是化合物，属于非电解质；故C不选；D. NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。点睛：本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。7. 将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分成两份：中加入适量溶液，红色褪去。下列推测肯

6、定不正确的是（ ） A、中红色褪去的原因是将氧化 B、中红色褪去的原因是将还原 C、中红色褪去的原因是将还原为 D、在适当条件下可失去电子被氧化为参考答案：B略8. 下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A气候变暖（温室效应） B臭氧层破坏（臭氧空洞）C酸雨 D赤潮和水华参考答案：A9. 下列说法不正确的是A向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成B戊烷的沸点比丁烷的沸点高C乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体D甲苯的所有原子不在同一平面上参考答案：A略10. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷

7、完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= +890kJmolBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H= +890kJmolCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g） H=890kJmol参考答案：C11. 下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2CO3HNO3B碱性：NaOHKOHC非金属性：SiPD气态氢化物稳定性：H2OH2S参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原

8、子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NC，所以酸性：H2CO3HNO3，故A错误；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，所以碱性NaOHKOH，故B错误；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性PSi，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的

9、稳定性越强，非金属性OS，则气态氢化物稳定性：H2OH2S，故D正确；故选D12. 甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是A. a极是正极B. b极电极反应式为：O24e- 4H+2H2OC. 电解质溶液可能为碱性溶液D. 甲烷燃料电池具有无污染、高效率的优点参考答案：D【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，由图看出，电解质为酸性，据此进行解答。【详解】A、a通入的是甲烷，甲烷失去电子被氧化成二氧化碳，电极反应式为：CH4-8e+2H2O=CO2+8H，a为负极，故A错误；B、电极b通入的是O2，O2在

10、反应中得到电子发生还原反应，则电极b为该原电池的正极，b极电极反应式为：O2+4e- 4H+2H2O,故B错误；C、电解质为酸性，故C错误；D、甲烷燃料电池的产物只有二氧化碳和水，具有无污染、高效率的优点，故D正确；故选D。13. 下列说法正确的是A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C. 元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个0 族，1个族，共16纵行D. X2核外电子数目为18，则X位于第三周期第A族参考答案：B【分析】A同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧化物

11、碱性依次增强；C族占3个纵行；D阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数。【详解】A最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；B同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；C元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，选项C错误；DX2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第A族，选项D错误；答案选B。14. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A实验室用CaCO3固体与稀

12、盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶；B用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸；C硫酸铜为重金属盐，应避免污染；D氢氧化钠具有腐蚀性【解答】解：A一般来说试剂不能放回原试剂瓶，但碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶，避免浪费，故A错误；B用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸，应首先验纯，故B正确；C硫酸铜为重金属盐，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C错误；D少量浓硫酸沾

13、在皮肤上，应用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，不能用氢氧化钠中和，因氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误故选B15. 下列反应中，不能产生氢气的是（）A红热的铁与水蒸气B钠与水C铝和NaOH溶液反应D铁与稀硝酸反应参考答案：D【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等【解答】解：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；D、金属铁和

14、稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用Na2CO310H2O晶体配制240 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题:（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是_；（2）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_；（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_ED；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入仪器X，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完

15、全溶解 C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中D.将仪器X盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_。没有进行A操作 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水进行E操作时俯视 D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线参考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)7.2g (3) BCAF (4)解析：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。（1）配制一定物质的量浓度的溶液，

16、需要使用一定规格的容量瓶，本题配制240mL的溶液，因为容量瓶的容积不是任意的，所以先配制250mL0.1 molL-1 Na2CO3溶液，然后再从其中取出240mL溶液即可，故本题答案为250 mL容量瓶（2）先配制250 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，则n(Na2CO3)=0.250.1mol=0.025mol ，题目中使用Na2CO310H2O晶体来配制溶液 ，所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO310H2O进行计算，m(Na2CO310H2O)=0.025mol286gmol -1=7.15g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以只能用托盘天平称量7.2gNa2C

17、O310H2O晶体。（3）配制的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容，故答案为BCAF （4）转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致一部分溶质损耗，所测浓度结果偏低 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水，则Na2CO310H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大，导致实际的Na2CO3质量偏大，所测结果偏高。定容时俯视，所加蒸馏水体积偏小，故所测浓度结果偏高。 定容后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏低。故浓度偏高的有点睛：部分同学在计算溶质的物质的量时，将溶液的体积看做了240mL，实验室中没有240mL的容量瓶，只能使用250 mL的容量瓶，故在计算时溶液的体积必须取250 mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省