2022-2023学年安徽省合肥市第六十一中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第六十一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） A 只有 B只有 C D 参考答案：A略2. 在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：C本题考查了离子共存问题。钡离子可与碳酸根离子发生复分解反应而不能共存，故A错。

2、K+、Na+、HCO3-、NO3-四种离子可共存，故B错。铁离子与硫离子可发生氧化还原反应而不能共存，故C正确。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子可共存，故D错。3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A常温常压，Vm22.4L/mol；B常温下，氯气与氢氧化钠发生歧

3、化反应生成氯化钠、次氯酸和水；C依据n=结合二氧化硫为三原子分子解答；D气体摩尔体积使用条件为气体【解答】解：A常温常压，Vm22.4L/mol，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量和含的质子数，故A错误；B常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故B错误；C在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA=3NA，故C正确；D标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C4. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n

4、为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A5. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）ACH4BN2CCODO2参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA=NA结合分子的构成计算原子个数【解答】解：设气体的质量为1gA、1g甲烷含有的原子数= NA；B、1g氮气含有的原子数=NA2=NA；C、1g一氧化碳含有的原子数=NA2=NA；D、1g氧气含有的原子数=NA2=NA；所以含有原子数最多的是甲烷，

5、故选A【点评】本题考查物质的量的计算，根据N=nNA=NA结合分子的构成计算原子个数并比较其多少即可，难度不大6. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、 B、 C、 D、 参考答案：B7. 下列有关苯?乙酸?乙醇说法正确的是A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙酸溶液显酸性 D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯

6、与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。8. 如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是 () A杯子上浮B杯子下沉C仍停留在原位D无法判断参考答案：A解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。9. 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于

7、B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B参考答案：C略10. 在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是 A、Cl2 B、NO2 C、O3 D、N2参考答案：B略11. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A油脂的水解反应都是皂化反应B油脂的水解可得到甘油C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：B解：A因皂化反

8、应是油脂在碱性条件下的水解反应，故A错误；B因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误；D因淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故D错误；故选B12. 3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）A. 达平衡时，途径的反应速率vA不等于途径的反应速率vAB. 、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C. 、都达到平衡时，体系内混合

9、气体的组成百分比相同D. 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同参考答案：D3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、中浓度大，达平衡时，途径的反应速率vA 小于途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径的质量

10、为途径的质量的2倍，则途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。13

11、. 用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液C. CuCl2溶液 D. 焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。14. 下列离子方程式书写不正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ CO2+H2OB往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 HCO3C石灰石跟硝酸

12、反应：CO32+2H H2OCO2D铝丝放入硫酸铜溶液中 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu参考答案：C略15. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解 D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2)(1) 分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4

13、不能顺利流下，可能的原因是_。(2) 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是 ； Na2CO3 溶液 酸性高锰酸钾 Na2SO3 溶液 饱和NaHSO3 溶液(3) 装置Y中产生的现象是 ，请用方程式解释产生该现象的原因 。(4) 装置Z中产生的现象是 ，请用简要文字解释产生该现象的原因 。（提示：硝酸具有强氧化性）(5) 实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答： 检查集气瓶b 是否漏气的方法是_。 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，

14、准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是 。参考答案：(1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）(2) （2分） (3) 溶液由红色褪为无色，SO2 + OH = HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 （4分）(4) 产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42，与Ba2产生白色沉淀。（4分）(5) 关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分） 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

15、（10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe：