2021-2022学年安徽省合肥市神行太保文武学校高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省合肥市神行太保文武学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指（ ）A原子 B分子 C元素 D单质 参考答案：C略2. 下列实验操作中，正确的是 A用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，

2、上层液体从上口倒出参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag参考答案：B略4. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。A该反应中维生素C作还原剂 B该反应中砷元素被氧化 C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜

3、也不宜同食参考答案：B5. 下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。6. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电

4、池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 www.ks5 参考答案：B略7. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）参考答案：B略8. (多选)标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）A等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m B等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m C同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m D常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n参考答案：AD9. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )参考答案：A

5、略10. 以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B元素周期表有十八个纵行，共十六个族 C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B11. 下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（ ）ANH4Cl+NaOH NH3+H2O +NaClB3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2CCl22KBr=Br22KClDNH3+CO2+H2O= NH4HCO3参考答案：C略12. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

6、出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C可用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等大的称量纸)参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B标准状况下，22.4

7、LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。14. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

8、参考答案：B试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1

9、，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。15. 包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质 （ ） A浓硫酸 B高锰酸钾 C乙醇 D氰化钾参考答案：D这个标志是剧毒物标志。A、浓硫酸有腐蚀性，A错误。B、高锰酸钾有腐蚀性，B错误。C、乙醇为可燃性液体，易燃烧，C错误。D、氰化钾为剧毒物质，D正确。正确答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图

10、1所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 （2）操作和的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 （6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是 参考答案：（1）水；（2）过滤；D；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成解析：（1）海水

11、晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答

12、案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3）+C（SO42）=0.5molL1.100ml该混合酸最多能溶解铜的质量为 ；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）= 参考答案：1.92g；2：3解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸

13、根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：0.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（0.5mol/Lx），则：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸浓度为：0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物质的量为：0.1L0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.02molm=1.92g；根据分析可知，硝酸的浓度为0.2mol/L，硫酸的浓度为：0.5mol/L0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L

14、=2：3，故答案为：1.92g；2：318. .用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积

15、大小关系是_（填实验序号）。（2）若实验在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)_ molL-1(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是产物MnSO4是该反应的催化剂、_。.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时

16、间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2E.NH3的质量分数不再改变（2）若起始时向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol L-1。10min内用N2表示的反应速率为_；此时H2的转化率为_。参考答案：. (1)浓度 (2)0.0596mol/L (3)测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 (4)该反应放热 . (1) AE (2)0.075mol/( Lmin) 15%【详解】.（1）和实验中，KMnO4溶液的浓度和体积均

17、相同，但H2C2O4溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。由于中草酸的浓度大于中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的CO2体积大于；（2）若实验在2min末收集了标准状况下2.24mLCO2(即110-4mol)，根据化学方程式，消耗的MnO4-为210-5mol，原有MnO4-的物质的量为0.003mol，则在2min末，剩余的MnO4-的物质的量为2.9810-3mol，c(MnO4-)=2.9810-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMn

18、O4溶液颜色变化的程度来比较化学反应速率；（4）反应开始时反应速率增大，可能的原因除了产物MnSO4是该反应的催化剂外，还可能是由于反应放热，温度升高，使反应速率增大；.（1）A.此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，所以当容器内的压强不变时，混合气的总物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确；B.气体密度等于混合气的总质量除以容器体积，此反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，而容器的体积也是固定的，所以容器内气体的密度一直不变，所以混合气的密度不变不能作为此反应达到平衡状态的判断依据，故B不正确；C.相同时间内有3mol H-H键断裂，必然有6mol N-H键形成，故C不正确；D.平衡时，各物质的物质的量浓度不再改变，而不是各物质的浓度之比等于方程式的系数比，故c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2不能作为达到平衡状态的判断标准，故D不正确；E.平衡时，各物质的质量分数都不再变化，所以NH3的质量分数不再改变可以作为达到平衡的判断标准，故E正确；故选AE。（2）若起始时向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min时容器内NH3的浓度为1.5mol L-1。即NH3的浓度增加了1.5mol L-1，所以N