2021-2022学年福建省福州市透堡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年福建省福州市透堡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案设计中，可行的是A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用萃取的方法分离汽油和煤油D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物参考答案：BA. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，会发生爆炸，故A错误；B. 盐酸能够溶解镁粉和铝粉，而不能溶解铜，可以加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故B正确；C.

2、 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，故C错误；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，故D错误；故选B。2. 下列说法错误的一组是不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质0.5 mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L 熔融态的电解质都能导电A B C D参考答案：B略3. 海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A. 海葵毒素是一种高分子化合物B. 海葵毒素是

3、一种无机化合物C. 海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D. 海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物参考答案：CA、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。4. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应

4、，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 参考答案：C5. 下列目前尚未被我国列入空气质量报告是A二氧化氮 B二氧化硫 C二氧化碳 D可吸入颗粒物参考答案：C略6. 某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是 A. 第二周期VA B. 第二周期VA C. 第三周期VA D. 第三周期VA 参考答案：A7. 下列说法中正确的是（ ） A铁的摩尔质量就是铁的

5、相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/mol C1molO2的质量是32g/mol DCO2的摩尔质量是44g参考答案：B略8. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：参考答案：B【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B. F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误； D. NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反

6、应的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2参考答案：C略10. 将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 molL，则下列说法正确的是A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol(Lmin)B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5molC. 2 min时B的转化率为20D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止参考答案：B【详解】A.因2 min后测得C的浓度为0.6 molL，则用物质

7、C表示反应的平均速率为v(C)= 0.6 molL2min=0.3 mol(Lmin)，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)= 0.2 mol(Lmin)，故A说法错误；B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；C.2min内转化的B量为：0.6 molL2L3=0.4mol，则B的转化率为：=0.4mol1mol=40%，故C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。11. 下列叙

8、述正确的是( )A化学键存在所有物质中 B化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD略12. 下列离子方程式书写正确的是（）ANa与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BFeCl3腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向Mg（OH）2中加入盐酸：OH+H+H2ODCl2与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氢氧化钠和氢气；B电荷不守恒；C氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D次氯酸为弱电解质，应保

9、留化学式【解答】解：ANa与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；BFeCl3腐蚀电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B错误；C向Mg（OH）2中加入盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，故C错误；DCl2与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选：A13. 采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A. 分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C. 分离食用油和水:分液D. 从溴水中分离溴:蒸馏参考答案：C14. 运用元素周期律分析

10、下面的推断正确的是A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略15. 在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：C本题考查了离子共存问题。钡离子可与碳酸根离子发生复分解反应而不能共存，故A错。K+、Na+、HCO3-、NO3-四种离子可共存，故B错。铁离

11、子与硫离子可发生氧化还原反应而不能共存，故C正确。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子可共存，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液

12、上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_A_GEF。（2）上述E步骤的操作中应注意_ _。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。参考答案：（1）CBDAHGEF。（2）待下层液体放出到液面接近活塞时，减缓速度，然后关闭活塞_使液体能够迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4 与水不互溶不反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在25、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方

13、程式为_ （2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极： (4)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1该反应的反应方程式可表示为 ，平衡时Y气体的转化率 。（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1molL-1的硝酸银溶液20 ml才能

14、把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。参考答案：(1) CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1（3）O22H2O4e-=4OH- 2H24OH-4e-=4H2O(4) X+3Y 2Z 75%(5) 40 ; 18mol18. 化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写

15、出相应的化学方程式_；（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为_；（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因_；（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为_。参考答案：(1) 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)HCO3-+H+= H2O+CO2解析：（1）Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu2

16、FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明Fe3+的氧化性比 Cu2+强；（2）铝热反应常用于焊接铁轨，故反应方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）NaOH溶液吸收罐内CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪：CO2+2OH-CO32-+H2O；Al片表面氧化膜先与碱反应，反应的方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2。19. （9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列

17、问题：（1）乙烯的电子式 ，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是 （填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液C水 D酸性高锰酸钾溶液（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 反应（3）已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示反应的化学方程式为 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 参考答案：（1）；B；（2）加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：

18、（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH；CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案为：；B；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯