2021-2022学年福建省南平市浦城第二中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年福建省南平市浦城第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )A3016 B0631C60311 D3214参考答案：略2. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水

2、中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略3. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的1/10倍物质的量浓度c(甲)10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确 C正确 D只有正确参考

3、答案：D略4. 参考答案：C5. 下列反应的离子方程式正确的是 A饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4 C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O D氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br参考答案：D略6. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdks5uC高温下，a单

4、质可与c的氧化物发生置换反应ks5uDb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略7. 下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法苯苯酚加浓溴水后过滤乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略8. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（） A第步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B第步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C第、步可以是通入足量Cl2D在第步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr参考答案：A考点：海水资源及其综合利用专题：元素及其

5、化合物分析：-根据转化图可知，为海水晒盐得到粗盐和母液，母液通过加入氢氧化钙沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解于盐酸后蒸发浓缩结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁；为加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质；为富集溴的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析解答：解：A、结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，镁离子水解，为防止水解应在酸性条件下进行，故A错误；B、第步是海水蒸发浓缩、结晶过滤的粗盐和卤水的过程，故B正确；C、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第步是溴的提纯，既有溴

6、元素被氧化，通入的氧化剂都是氯气，故C正确；D、在第步反应为二氧化硫被溴单质氧化的反应过程，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选A点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，镁的提纯分离，掌握基本流程和提成方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等9. 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(

7、OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2+S2-=FeS；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH-=Al（OH）3，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D10. 已知：25C时，。下列说法正确的是A25C时，饱和溶液与饱

8、和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为参考答案：B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 11. 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 。A、用托盘天

9、平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD12. (08嘉定区期末)下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（ ）A、饱和NH4Cl溶液中：H+NH4+= Cl+OHB、0.1

10、mol/LNaHCO3溶液中：HCO3+CO32+H2CO3=0.1mol/LC、饱和NaHS溶液中：Na+HSH+OHD、0.1mol/LCH3COONa溶液中：CH3COOOH参考答案：答案：C13. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 下列叙述错误的是 A1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B试题分析：A、1molX中含有3mol醇羟基

11、且均能发生消去反应，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，正确；B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，错误；C、X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D、Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，正确。14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是。() 参考答案：略15. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y

12、、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是( )A原子半径：ZRWBW的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物 CXW4分子中各原子均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假

13、设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。（1）写出C的结构简式 。 （2）写出反应的化学方程式 。（3）写出G的结构简式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应类型：

14、。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液参考答案：答案：（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a18. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 （2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 （3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是 （4）改进的锌冶炼工艺

15、，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 （5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）参考答案：（1）ZnO；（2）Zn粉；置换出Fe等；（3）O2；（4）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（5）ZnCO3+2CZn+3CO解析：（1）硫化锌精矿的焙烧在

16、氧气气氛的沸腾炉中发生氧化还原反应，生成氧化锌，焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，电解质为硫酸锌，阳极氢氧根离子放电，发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；（4）硫化锌经过“氧压酸浸”反应生成二价锌离子、硫和水，化学方程式为：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O，故答案为：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（5）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：Z

17、nCO3+2CZn+3CO，故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO19. （8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl（6-n)m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。请回答下列问题：（1）步骤I中的试剂A是 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。步骤III的离子方程式为 实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 溶液2中存在的电荷守恒式为 ；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32)_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为 ；某同学在实验室中进行此反应，反

18、应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？ （填“是”或“否”）；其理由是 （用离子方程式表示）参考答案：（1）NaOH溶液；AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- ；瓷坩埚，泥三角；Na+H+=Cl-+OH-+HCO3-+2CO32-，变小；（2）2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3，否，Fe3+Fe=3Fe2+。试题分析：（1）根据流程图得到Fe(OH)3和溶液，而Al(OH)3溶解于NaOH，不溶于NH3H2O，因此步骤I中试剂A是氢氧化钠溶液；溶液1为NaAlO2和NaOH溶液，加入足量B后得到Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，因此B为CO2，OHCO2=HCO3，AlO2CO2H2O=