2021-2022学年福建省宁德市大安中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年福建省宁德市大安中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2发生的是 （ ） A用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 B用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 参考答案：A略2. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（

2、）AA可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）21D若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：A略3. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略4. a mol Cu与含

3、b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol参考答案：A略5. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石) 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是 A等质量时，后者能量更高更稳定 B等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多 C高温高压有利于前者转化为后者 D前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键参考答案：C6. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO 下列关于核糖的叙述正确的是（） A.与葡萄糖互为同分异构体B.

4、可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B略7. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2TH2R B、单质与盐酸反应的速率为：L0 ,该反应过程可用该图象表示 C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发 生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2 D化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：

5、A略10. 下列有关溶液组成的描述合理的是A0.1molL-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42、IC碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42、Cl一参考答案：D解析：A0.1molL-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，错误；B酸性溶液中不存在ClO一，错误；C碱性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，错误；选D。11. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含S

6、O2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质 【专题】化学应用【分析】A根据海水中的离子是否水解进行解答；B根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；C利用酸碱反应分析混合的目的；D“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同【解答】解：A

7、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32、HCO3离子，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH它们水解呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确；B天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故

8、C正确；D从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大12. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是A过量的MnO2与浓盐酸反应 B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应 D过量的O2与NH3在催化剂存在下反应参考答案：A略13. a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol

9、/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO2+OHHCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH=HCO3，结合反应的物质的量关系判断【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH=CO32+H2O

10、，故A正确；Ba=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正确；Ca=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；Da=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH=HCO3，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大14. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A通常状态下，NH4+和NH2各

11、1 mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略15. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量N

12、a2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式_该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： _ _。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？ 。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中

13、导管a的作用是：_、_ 。若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 、V2 (换算成标况)。则样品的纯度为_(含w、V的表达式)。参考答案：(12分)（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(1分) Na2O+H2O=2NaOH (1分)EDG (2分) 样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分) 待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)（2） 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消

14、除由于加入水引起的氧气体积误差。(2) (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学化学与技术 煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。 (2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2该物质是 。石膏在工业生产中的用途是 (写出一种用途即可)。(3)煤经过 (填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。参考答

15、案：略18. Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2(g) H+484kJmol-1；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率（H2O） ；该温度下，反应的平衡常数表达式

16、K ；如图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时间段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1后平衡的移动方向为 ，t2时刻改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H-292kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJmol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 （3）用电解法也可制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应式为 参考答案：略19. (化学物质结构与性质，13分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（4）A2C分子间因存在“