2022-2023学年北京宝泉岭高级中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京宝泉岭高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A. MgCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. FeCl2参考答案：A【详解】A. MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成，也可以由Mg与HCl反应生成，故A正确；B. Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，故B错误；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会将Fe氧化到+3价2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与HCl生成

2、FeCl2，因为HCl氧化性弱，只能将Fe氧化到+2价Fe+2HCl=FeCl2+H2，故C错误；D. 结合C项分析，Fe与HCl生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，故D错误。答案选A。2. 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是A. 一定溶有CO32- B. 一定溶有SO42- C. 一定溶有Ag+ D.可能溶有SO42-或Ag+参考答案：D略3. 下列说法中正确的是( )A. O2和O3是同位素 B. 12C 和13C是同素异形体C. 是同分异构体D. 正戊烷与新戊烷是同分异构体参考答案：D略4. 等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度

3、的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（ ） 参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC. 钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3参考答案：B试题分析：A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2，A错误；B氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2OH+ Cl+ HClO，B正确；C钠与水的反应的离子方程式为2Na2H2O2Na2OHH2，C错

4、误；D氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O3NH4Al(OH)3，D错误，答案选B。6. 工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子参考答案：D1 mol NaClO3在反应中得到1 mol e。7. 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管

5、内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小参考答案：C8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略9. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D.

6、参考答案：B10. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A对空气进行降温加压 B金刚石变成石墨CNaCl熔化 D碘溶于CCl4中参考答案：B略11. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力参考答案：B12. 下列有关原电池的说法中，正确的是A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B. 铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的

7、镀层破损后，前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe3+Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质参考答案：A【详解】A由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，A项正确；B由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，B项错误；C镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，C项错误；D将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，D项错误；答案选A。【点睛】掌握原电池的工作原理及应用为该题的

8、解题突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性，如本题A选项中Al在碱性溶液中以AlO2-形式存在。13. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A、液氯是纯净物，氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性 D、液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色参考答案：D略14. 下列反应中可以用于设计原电池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl参考答案：B略15. 已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（ ）A