2022-2023学年北京怀柔区第一职业中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京怀柔区第一职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2NO2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D解：A加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓

2、度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D对于2NO2（g）N2O4（g），缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D2. 下列滴定操作的有关顺序正确的是检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于

3、锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 参考答案：B3. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C试题解析：由图像可知：降低温度，R增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的方向，X为气体。考点：化学平衡图像4. 下列反应不属于取代反应的是 AC2H4和O2的反应 BCH4和Cl2在光照条件下的反应 C苯与浓硫

4、酸、浓硝酸的共热 DCl-CH-2-CH3与NaOH溶液共热参考答案：A5. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为5104、2。下列说法正确的是A恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正) 0 反应速率为u1，N23H22NH3 H0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A 同时增大 B同时减小 C增大，减

5、小 D减小，增大参考答案：A略15. 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是A. H2是氧化剂 B. H2发生还原反应C. NH4ReO4在反应中得到电子 D. NH4ReO4在反应中被氧化参考答案：CA. H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B. H2发生氧化反应，B错误；C. NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确；D. NH4ReO4在反应中被还原，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 25时，水的电离达

6、到平衡：H2O?H+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专题：基本概念与基本理论分析：水的电离平衡：H2O?H+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿

7、c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hes

8、s)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物

9、质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应

10、式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 +

11、2H2O； 变小； 4818. （18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。A还可以发生以下变化：（1）B分子中的官能团名称是 ；（2）写化学方程式并指出反应类型AD ； )DE AF ； F银镜 A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是 。能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有 种。参考答案：19. （12分）化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）指出下列反应类型AB ，FG ；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分