2022-2023学年北京坨里中学高二化学下学期期末试题含解析VIP

1、2022-2023学年北京坨里中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s)在密闭容器中进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积参考答案：A因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低。2. 下

2、列各类有机物：饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒等的是A B C D参考答案：C3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B4. 下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D参考答案：B略5. 下列有机物的命名正

3、确的是（ ）A. 3,3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-丁烯 C. 2-乙基丁烷 D. 名称为1，4-二甲苯参考答案：A略6. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可防止氨气倒吸 B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水 D.用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略7. NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na离子和Cl离子的数目分别是 A. 14，1 B. 1，1 C. 4，4 D. 6，6 参考答案：C8. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Fe2+、NO3、SO42 BCa2+、H+、SO42、HCO3

4、 CNa+、Cu2+、Cl、S2DFe3+、K+、SCN、Cl参考答案：A略9. 某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入010 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数为 （） A32103 B16103 C80102 D40102参考答案：A略10. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A聚氯乙烯 B聚乙烯 C电木 D聚四氟乙烯参考答案：B略11. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50

5、mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：C略12. 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是()A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改进形成的C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理参考答案：A解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高,制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不高,生产过程中产生的氯化钙难

6、处理,是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改进的,因此也称侯氏制碱法,该法继承了氨碱法的优点,克服了它的缺点。13. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的参考答案：B略14. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，当通过相等电量时都会出现的现象或实验结果是（ ）A溶液中K+离子浓度都不变 B溶液的pH都不变C阳极上都生成刺激性气味的气体D阴极上都生成可燃的气体参考答案：D略15. 在

7、某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是ANaCl BCsCl CCO2 DSiO2 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴

8、中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是: 。 收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了 C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案：(16分)(1) 防止暴沸(2分

9、)； 冷凝(2分)。 防止环己烯的挥发。(2分)(2) 上(1分)； C。(1分) g (1分)； 除去水分。(2分) 83(2分) ； C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等复杂的缓冲体系。18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （

10、2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO4

11、2 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH19. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105P