人教版高中数学选修三化学高二第二章第二节分子的立体结构同步练习

1、人教版高中数学选修三化学高二第二章第二节分子的立体结构同步练习人教版高中数学选修三化学高二第二章第二节分子的立体结构同步练习12/12人教版高中数学选修三化学高二第二章第二节分子的立体结构同步练习人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1以下分子的立体结构模型正确的选项是()CO2的立体结构模型PH3的立体结构模型CH2S的立体结构模型DCH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正周围体形,D正确。解析：熟练掌握常有分子的空间构型是解

2、题的要点，需要记忆、理解和观察能力。2用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A正周围体形BV形C三角锥形D平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子所实用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,应选D。解析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的要点，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。3若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的选项是()A若n=2,则分子的立体结构为V形B若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C若n=4,则分子的立体结构为正周围体形以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上

3、没有未用于成键的孤电子对,则依照斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正周围体形。解析：本题观察多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。4用VSEPR模型展望以下分子或离子的立体结构，其中不正确的选项是()ANH4为正周围体形BCS2为直线形CHCN为V形DPCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正周围体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。解析：本题观察利用

4、价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，熟练掌握价层电子对的计算是解题的要点。5已知在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,则以下说法中正确的选项是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力题干中的数据不能够说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系答案：A解析：解答：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对,NH3中的氮

5、原子有1对孤电子对,H2O中的氧原子有2对孤电子对。依照题意知CH4中CH键间的键角为10928,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应为10928,故C不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应大于10928,题中它们的键角均小于10928,故B不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得凑近一点,使其键角变小,D错误,A正确。解析：本题观察价层电子对互斥理论对分子中键角的影响，本题可经

6、过孤电子对的多少与键角的变化进行判断。6以下分子中,各原子均处于同一平面上的是()ANH3BCCl4CPCl3DCH2O答案：D解析：解答：由价层电子对互斥理论可知A、C为三角锥形,B为正周围体形,D为平面三角形。解析：本题观察经过价层电子对互斥理论判断分子的空间结构。7以下说法中正确的选项是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子牢固结构BP4和CH4都是正周围体形分子且键角都为10928HCNH4+的电子式为HNHH,离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强答案：D解析：解答：NCl3分子的电子式为

7、Cl,分子中各原子都满足8电子牢固结构,A项NClCl错误;P4为正周围体形分子,但其键角为60,B项错误;N为正周围体形结构而非平面正方形结构,C项错误;NH3分子电子式为H,有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排HNH斥作用,使其键角为107,呈三角锥形,D项正确。解析：本题观察8电子牢固结构、分子及离子的空间结构、价层电子对互斥理论等，熟练掌握基本看法是解题的要点。8有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是()A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键答案：B解析：解答：C2H2中心碳原子以1个s轨道

8、和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个键组成碳碳三键。解析：分子构型与原子的杂化方式能够相互推断，需注意可否有孤电子对存在。9关于原子轨道的说法正确的选项是()A凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正周围体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混杂起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量周边的s轨道和p轨道混杂起来形成的一组能量周边的新轨道D凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案：C解析：解答：中心原子采用sp3杂化,四个sp3杂化轨

9、道在空间的形状是正周围体形,但若是中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正周围体形。CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物,A原子可能采用sp2杂化或sp3杂化。解析：中心原子的杂化方式与分子的空间构型没有必然规律，需要看可否有孤电子对。10向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适合浓氨水,以下表达不正确的是()A开始生成蓝色积淀,加入过分氨水时,形成无色溶液BCu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是2+-Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)4+2OHC开始生成蓝色积淀,加入氨水后,积淀溶解形成深蓝色溶液D开始生

10、成Cu(OH)2,此后生成更牢固的配合物答案：A解析：解答：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2积淀为蓝色,再加入适合浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。解析：本题观察铜氨络离子的形成过程，熟练掌握配合物的合成是解题的要点。11以下不属于配位化合物的是()A六氟合铝酸钠:Na3AlF6B氢氧化二氨合银:AgNH32OHC六氟合铁酸钾:K3FeF6D十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O答案：D解析：解答：十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、S及H2O分子组成的离子化合物,属

11、于复盐,所以D项正确。解析：依照配合物的组成进行判断可否为配位化合物即可。12以下配合物的配位数是6的是()AK2Co(SCN)4BFe(SCN)3CNa3AlF6DCu(NH3)4Cl2答案：C解析：解答：K2Co(SCN)4中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3AlF6中Al3+的配位数是6;Cu(NH3)4Cl2中Cu2+的配位数是4。解析：依照配合物的组成进行判断配位数即可13用过分硝酸银溶液办理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl积淀,则此氯化铬最可能是()Cr(H2O)6Cl3Cr(H2O)5ClCl2H2OCr(H2O)4Cl2C

12、l2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O答案：B解析：解答：0.01mol氯化铬能生成0.02molAgCl积淀,说明1mol配合物的外界含有2molCl-。解析：熟练掌握作为配位体的氯离子不能够与硝酸银溶液反应生成氯化银积淀是解题的要点。14在以下化学反应:H+OH-H2O;2H2+O22H2O;HCl+NH3NH4Cl;BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+Cu+Fe2+;NaNH2+H2ONaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是()ABCD答案：A解析：解答：由结构可知:中各物质均不含有配位键,诚然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也

13、没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。解析：第一工具形成配位化合物的条件判断可否形成存在配位键，尔后解析反应过程中的成键情况即可。15据报道，大气中存在一种潜藏的温室气体SF5CF3，诚然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的选项是()A分子中有键也有键B全部原子在同一平面内CCF4与CH4都是正周围体结构D01molSF5CF3分子中电子数为8mol答案：C解析：解答：A项，分子中都是键，无键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成周围体结构，不能能全部原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。解析：本题观察共价键的形成及

14、共价键的主要种类、判断简单分子或离子的构型，熟练掌握共价键的形成过程是解题的要点。16以下物质中，化学键种类和分子空间构型皆相同的是()ACO2和SO3BCH4和SiH4CBF3和PH3DHCl和NH4Cl答案：B解析：解答：NH4Cl中存在离子键，其他分子内均为共价键，CO2为直线形，SO3、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正周围体形。解析：本题观察化合物中化学键的种类判断和分子的空间结构种类等，熟练掌握分子的空间构型是解题的要点。17以下关于NH3和CO2的说法中正确的选项是()都是直线形结构中心原子都采用sp杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和

15、C原子上都没有孤对电子答案：C解析：解答：NH3和CO2分子的中心原子分别采用sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参加成键，依照杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。解析：本题观察原子轨道杂化方式及杂化种类判断、判断简单分子或离子的构型。18以下关于配位化合物的表达中，不正确的选项是()配位化合物中必然存在配位键配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2供应空轨道，H2O中的O原子供应孤对电子，两者结合形成配位键配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和资料化学等领域都有广泛的应用答案：B解析：解答：配位化合物

16、中必然含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2供应空轨道，H2O中的O原子供应孤对电子，两者结合形成配位键。解析：熟练掌握配位化合物中的化学键种类以及配位键的形成条件是解题的要点。19BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子，则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道种类分别是()2233Asp、spBsp、spCsp2、sp3Dsp、sp2答案：C解析：解答：BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。解析：依照价层电子对数判断分子中心原子的杂化方式即可。20以下关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的表达不正

17、确的选项是()价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量周边的s轨道和p轨道经过杂化形成的一组能量周边的新轨道DAB2型共价化合物的中心原子A采用的杂化方式可能不相同答案：B解析：解答：在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不相同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B项错误；C项显然正确；AB2型共价化合物由于其中心原子拥有

18、的孤电子对数和键电子对数可能不相同，则其采用的杂化方式也可能不相同，D项正确。解析：本题观察对价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的理解，熟练掌握其内容是解题的关键。二、非选择题21(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。CS2;AlBr3(共价分子)。(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依照下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:;。按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式。平面形分子,三角锥形分子,周围体形分子。答案：(1)直线形平面形(2)CC(3)BF3NF3CF4解析：解答：CS2是AB2型分子,中心原子上无孤电子对,

19、成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型分子,中心原子上无孤电子对,成键电子对数是3,是平面形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是C、C。第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈周围体形的是CF4。解析：依照价层电子对互斥理论判断分子的成键情况，解析其分子空间构型即可。22(1)写出拥有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：_、_、_、_。(2)写出拥有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正周围体的有_，为三角锥形的有_。答案：(

20、1)NH4H3ONH2OH(2)SiH4PH3H2SHCl和SiH4和PH3(3)NH4H3O解析：解答：(1)第二周期元素的氢化物拥有10个电子，其分子结合一个H或电离出一个H后，形成的阴阳离子所拥有的电子数不变，离子符号为：NH4、H3O、NH2、OH，依照等电子原理导出：NH4与CH4、H3O与NH3、NH2与H2O的空间构型分别相同，依次为正周围体形、三角锥形、V形结构。(2)第三周期元素的氢化物分子拥有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也拥有18个电子。吻合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等电子原理解析，SiH4

21、为正周围体构型，PH3为三角锥形。解析：本题观察分子和离子的空间构型的判断以及等电子体理论的应用，熟练掌握判断微粒结构的方法是解题的要点。23已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常有的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答以下问题：写出A元素基态原子的电子排布式_。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的序次为_(写元素符号)。(3)E与C以1

22、1形成的物质的电子式为_。(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_。元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC2(3)NaO:ONa(4)正三角形(5)He解析：解答：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常有的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极

23、性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为Na元素。2262662(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的序次为(3)E与C以11形成的物质是Na2O2。OSC。依照VSEPR理论623，故SO3的空间立体结构为正三角形。在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。解析：依照原子的结构、核外电子的排布等知识点正确推断出各种元素是解题的前提。24下表中实线是元素周期表的部分界线，其中上界线并未用实线标出。依照信息回答以下问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合

24、物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。已知：原子数量和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体拥有相似的结构特色。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_(填化学式，下同)和_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采用sp3杂化的分子有_。依照VSEPR理论展望ED4的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，全部原子都满足最外层8电子牢固结构的分子的分子式为_(写2种)。答案：(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4、CH3OH(4)正周围体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)断解析：解答：配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配位体，铁的化合价是0。双原子分子中拥有10个价电子且与CO互为等电子体的分子是N，离子是CN。CO的结2构式与N2相似。形成4个单键的碳原子采用sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的地址可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO4中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，全部原子