2022-2023学年甘肃省靖远县高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在第A族元素的氢化物中，最容易分解成单质的是AHIBHBrCHClDHF2、下列冶炼金属的方法错误的是（）A电解熔融氯化铝制铝B加热氧化银制银CCO还原铁矿石制铁D电解熔融氯化钠制钠3、利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是（ ）Ab电极为负极，发生氧化反应B双极膜内的水解离成的H+向b电极移动C有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能4、1，3二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是A可以发生

3、加成聚合反应B不能使稀高锰酸钾溶液褪色C分子中所有原子共平面D其苯环上的二氯代物有3种5、C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同6、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是( )A电池工作时，电子由Cu电极经电

4、解质溶液流向PbO2电极B电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C正极反应式：PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2OD电池工作过程中，两个电极的质量均减小7、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物8、巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌AABBCCDD9、下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中

5、通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO42=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO32OHCa2=MgCO3CaCO32H2O10、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是ABCD11、某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2B湿

6、润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3AABBCCDD12、下列说法正确的是()A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHC用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁13、下列说法不正确的是A醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D

7、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化14、石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )Ad是负极B阴极发生还原反应C通电使氯化钠发生电离D阳极上发生的反应：2H+ + 2e H215、25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AH2A的电离方程式为H2AH+HA -BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LCC点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D25时，该氨水的电离平衡常数为16

8、、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是_（写名称）。（2）写出反应类型：DE_；写出反应条件：GH_。（3）写出BC化学反应方程式：_；（4）写出E+FN化学反应方程式：_。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_种。（6）已知：RCHO+

9、SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18、曲尼司特()可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能团名称是_。(2)试剂a是_。(3)CD的反应方程式为_。(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式_。(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式_。(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为_。中间产物的结构简式为_。19、为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴

10、趣小组设计了如下实验：（1）A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是_。B装置的作用是_，C装置的作用是_，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红 E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I：(SCN)2性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为II：

11、AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5，与水发生水解反应小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是_。经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_。欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。20、某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。（1）

12、装置B中发生的化学方程式_。装置C的作用是_（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色得到的灰黑色粉末是_（填写化学式）。步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_。步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因_；验证上述原因的实验操作方法为_。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_。21、煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中

13、产生的H2S也是一种重要的工业资源(1)煤液化是_(填“物理”或“化学”)变化过程。(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：SO2反应器中的化学方程式是_。生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_。(3)H2S还可用于回收单质硫含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、

14、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。由图中信息可知，0t1时，一定发生的反应是_(用离子方程式表示)。t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】同主族元素，自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第A族，且从上到下排列，从上向下，非金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定，I的非金属性弱，HI最不稳定，易分解成单质，故选A。2、A【题目详解】A项、氯化铝为共价化合

15、物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；B项、银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；C项、铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；D项、钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确；故选A。3、A【题目详解】A根据图示，a极CH3COO-、CO2，a发生氧化反应，a是负极、b电极为正极，故A错误； Ba是负极、b是正极，原电池中阳离子移向正极，双极膜内的水解离成的H+向b电极移动，故B正确；C根据图示，a极CH3COO-CO2，有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8e

16、-=2CO2+7H+，故C正确；D根据图示，b是正极，正极反应Cu2+2e-=Cu，所以该系统可处理废水、回收铜等金属，故D正确；选A。4、A【题目详解】A.物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；B.物质分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，但分子中含有饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，因此分子中不可能所有原子共平面，C错误；D.该物质分子结构对称，其苯环上有3种不同位置的H原子，其二氯代物有1，2；1，3；2

17、，2；2，3共四种，D错误；故合理选项是A。5、C【答案解析】A、CO、NO是不成盐氧化物，A错误；B、S与氧气只能生成SO2，B错误；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解显碱性，且越弱越水解，所以Na2SO3Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正确；D、CO2、SO2与水化合生成对应的酸属于非氧化还原反应，3NO2+2H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应。反应原理不同，D错误。6、C【题目详解】A电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；B由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2mol O，1 mol Cu，减少了1 mol SO

18、，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；C由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O，故C项正确；D正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错误；故选C。7、D【答案解析】A. 煤焦油分馏可得到苯、甲苯等，A错误；B. 石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油，B错误；C. 石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工产品，C错误；D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，D正确。8、A【答案解析】A. 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；B. 石质雕像主要成分为

19、碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误； C. 铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；D. 木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；答案选A。【答案点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。9、C【答案解析】试题分析：A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2，不可能生成碳酸钙，离子方程式为2ClO-+ H2O + CO2=HCO3-+2HClO，错误；B、产物中的次氯酸具有较强的氧化性，可将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；C

20、、2ClO-+ H2O + CO2，正确；D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg2+2HCO32-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，错误；故本题选择C。考点：离子方程式的书写10、D【分析】比例模型不是物质空间结构及分子组成，先根据各选项中的比例模型推断其分子式，然后判断分子式是否为C6H6即可。【题目详解】A、的分子组成为AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，选项A错误；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，分

21、子式不是C6H6，选项B错误；C、的分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6，选项C错误；D、为平面结构，分子式为A6B6，可以表示苯，分子式为C6H6，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了有机物分子组成与结构、比例模型的表示方法，题目难度中等，注意明确比例模型的概念及表示方法，能够根据提供的比例模型判断其分子组成、空间结构，以及注意原子数目的多少。11、A【题目详解】A. 湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；B. 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二氧化硫被

22、还原，故B错误；C. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C错误；D. 硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；答案选A。12、B【答案解析】选项A的溶液中有大量的氢离子和硝酸根离子，所以溶液具有硝酸的氧化性，与铁反应不能得到氢气，而是生成NO，选项A错误。将过量二氧化硫气体入冷氨水中，因为二氧化硫过量，所以得到酸式盐，方程式为：SO2NH3H2O=HSONH，选项B正确。酒精和水混溶，所以不可以用酒精进行萃取，选项C错误。高炉炼铁原理是用一氧化碳还原铁矿石（不一定是四氧化三铁，也可能是氧化铁），选项

23、D错误。点睛：高炉炼铁的基本原理是：从炉顶不断地装入铁矿石（磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、熔剂，从高炉下部的风口吹进热风。在高温下，焦炭将碳燃烧生成的二氧化碳还原为一氧化碳，将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁，这个过程叫做还原。铁矿石通过还原反应炼出生铁，铁水从出铁口放出。铁矿石中的脉石、焦炭及喷吹物中的灰分与加入炉内的石灰石等熔剂结合生成炉渣，从出铁口和出渣口分别排出。煤气从炉顶导出，经除尘后，作为工业用煤气。13、A【题目详解】A人造纤维是用某些线型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶剂或制备成衍生物后溶解于溶剂生成纺织溶液，之后再经纺丝加工制得的多种化学纤维的统称；根据人造纤维的形状和用

24、途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种。重要品种有粘胶纤维、醋酸纤维、铜氨纤维等，人造纤维不是纤维素，故A错误；B煤不含有苯和甲苯，工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯，故B正确；C植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故C正确；D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，是蛋白质发生了盐析，属于物理变化，故D正确；故选A。14、B【分析】石墨作电极电解氯化钠溶液，阴极：，阳极：。【题目详解】A d与电源负极相连，应该是电解池的阴极，A错误；B 阴极的电极反应：，得电子，发生还原反应，B正确；C 该装置为电解池，通电发生的是电解反应，而不是电离，C错误；D

25、阳极发生氧化反应，电极反应：，D错误；故选B。15、B【答案解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H+A 2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的

26、氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O

27、，该反应的水解常数为Kh= = =210-5，故氨水的电离平衡常数为=510-10，故D错误；故选B。16、B【题目详解】A利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；BX中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；DZ中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热+HOCH2CH2OH+H2O5种【分析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过

28、银镜反应、与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。【题目详解】（1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；（3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；（4）E与F反应的化学方程式为：；（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分

29、异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，故答案为：5；（6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。18、羧基、硝基 浓硫酸、浓

30、硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O 【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，再结合E的结构简式，可知A的结构简式为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B()，通过氯气光照得C()，C通过氢氧化钠的水溶液水解得到D()，通过Fe/HCl可知F()；通过已知信息i，可知G的结构简式()，通过SOCl2结合曲尼司特的结构简式可知H()，即可解题了。【题目详解】(1)E分子中的含氧官能团名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；(2)试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)CD的反应方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(4) 一定条件下用

31、F制备高分子的反应方程式n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式，故答案为：；(6)根据题意可知，结合H的结构简式，可推知K的结构简式为，中间产物脱水生成，可知中间产物的结构简式为：，故答案为：；。19、MnO24H2Cl(浓)Mn2Cl22H2O安全瓶（或防液体倒吸）除去氯化氢气体缺少尾气处理装置由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化红色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe（SCN）3，过量氯气和 SCN反应使 SCN浓度减小，平衡向逆反应方向移动而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，A

32、gBrO 易溶于水，故只生成 AgCl 沉淀【答案解析】(1)A装置中圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；B装置是安全瓶，可以防止倒吸；C装置中的饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢气体；由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置中缺少尾气处理装置，故答案为安全瓶(或防液体倒吸)；除去氯化氢气体；缺少尾气处理装置；(2)根据电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化，因此D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一

33、定不是碳元素被氧化，故答案为由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化；红色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe(SCN)3，过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色，故答案为过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色；过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所

34、以生成的白色沉淀为氯化银，故答案为BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。点睛：本题考查了性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键。本题的难点是(2)，需要注意氯化溴发生的水解反应中生成的酸的种类，根据AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。20、ZnCO2ZnOCO 除去多余CO2 Fe（可能含FeO） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 Fe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色 SCN可能被Cl2氧化 取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立 在装置BC之间添加

35、装置E，以防至倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置 【分析】A中发生的化学方程式是MgCO3MgO+CO2，实验时B中发生的化学方程式是CO2+ZnZnO+CO，装置C的作用是除去CO中CO2，经无水CaCl2干燥后，在D中进行CO还原Fe2O3，E中收集CO，F中除去CO2。【题目详解】（1）装置B中锌将CO2还原，发生的化学方程式 ZnCO2ZnOCO。结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；（2）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空