2022-2023学年河南省平顶山市许昌市汝州市高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A汽油主要是C5C11的烃类混合物B反应的产物中含有水C反应中只有碳碳

2、键形成D图中a的名称是2-甲基丁烷2、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CBMgO的电子式：C镁原子的结构示意图：DCO2分子的比例模型：3、科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是()AN60和N2互为同素异形体 BN60是一种新型化合物CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1 molL-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3B由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、H

3、CO3C澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42、NO3D使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl5、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g6、下列离子反应方程式不正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+

4、2I-=2Fe2+I2C醋酸与大理石反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DFeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-8、下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2+2C1O-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫

5、酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+9、在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A减小，增大B增大，减小C、都减小D、都增大10、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2

6、H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD11、下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是AHNO3比H3PO4更稳定BHNO3的氧化性比H3PO4强CHNO3的酸性比H3PO4强DHNO3比H3PO4容易挥发12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L(标准状况)N2O4含有的原子数为6NAC1.0 mol羟基含有电子数为9.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA13、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A78g过氧化钠晶体

7、中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA14、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-15、实验室需配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液，下列叙述正确的是()A转移液体时，玻璃

8、棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高16、某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是ANaHCO3BNH4ClCKNO3DNa2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有

9、两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的化学反应方程式为_；该反应的类型为_。(3)D的结构简式为_。(4)F的分子式为_。(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)_。18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_。D为_，E为_，F为_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：

10、_。19、以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水） 温度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455

11、.377.3反应控制在3035，是因为高于35NH4HCO3会分解，低于30则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_；加料完毕，保温30分钟，目的_；过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_

12、。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。21、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气

13、体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO4被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2H2COH2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应生成烃类物质，含有CC键、CH键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2甲基丁烷，故D正确。故选：C。2、B【题目详

14、解】A中子数为7的碳原子质子数为6，质量数=6+7=13，原子符号为C，故A错误；BMgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，故B正确；C镁原子的结构示意图为：，故C错误；DCO2中有两个C=O键，C原子半径较大，所以比例模型是，故D错误。答案选B。3、A【答案解析】A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,N60是单质,错误。4、C【题目详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故A正确；B

15、、由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可酸可碱，碱性时，不能与Mg2+、HCO3大量共存，酸性时不能与HCO3大量共存，故B错误；C、H+、Fe3+、SO42、NO3均不相互反应，可以大量共存，故C正确；D、使甲基橙变红的溶液显酸性， 不能与CH3COO大量共存，故D错误；故选C；【答案点睛】虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以钙离子不能与氢氧根大量共存。5、B【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质

16、的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。【题目详解】8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol(5-4)+0.03mol2(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选B。【答案点睛】解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。6、C

17、【题目详解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：设NaHSO4为1mol，则加入Ba(OH)21mol，因为溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-参与反应，离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，A正确；B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，满足守恒原理，B 正确；C. 醋酸为弱酸，与大理石反应时，醋酸应以化学式表示，所以2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2是错误的，B错误；D. FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O

18、，电荷守恒，得失电子数目相等，D正确。故选C。7、A【题目详解】A.氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下可大量共存，正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能大量存在，错误；C.Fe3与SCN可发生络合反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3与I会发生氧化还原反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能呈碱性或酸性，碱性条件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性条件下，加入铝会与硝酸根离子反应生成NO，不能生成氢气，且酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，错误，答案选A。【答案点睛】

19、本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、D【题目详解】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢盐，A错误；B.不符合电荷守恒，应为2Fe2H2O22H2Fe32H2O，B错误；C.用氨水吸收少量二氧化硫生

20、成亚硫酸铵，C错误；D.一水合氨属于弱电解质，写成分子形式，氢氧化铁属于沉淀，应写化学式，离子方程式书写正确，故D正确；故选D。9、D【题目详解】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率越快，正、逆反应速率都加快，D项正确；答案选D。10、B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。11、C【分析

21、】比较元素的非金属性，可根据元素对应的氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性以及与氢气反应的剧烈程度等角度。【题目详解】A、氢化物的稳定性才能作为判断依据，故A错误；B、比较非金属的强弱，可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱，不能根据最高价含氧酸的氧化性比较，故B错误；C、HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故C正确；D、挥发性属于物理性质，不能用于比较非金属性，故D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查元素周期律的递变规律，注意比较元素非金属性的角度，学习中注意相关基础知识的积累。12、C【答案解析】A. 胶体是大分子的集合体；B. 因为N2O

22、42NO2是可逆反应，22.4 L的N2O4不可能是纯净的；C.根据羟基结构分析；D.根据甲烷和氯气发生取代反应的特点分析。【题目详解】A. 16.25 g FeCl3的物质的量是16.25g162.5g/mol=0.1mol，由于Fe(OH)3胶体是许多氢氧化铁的集合体，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；B. 因为N2O42NO2是可逆反应，22.4 L的N2O4不可能是纯净的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子数为应大于3NA而小于6NA，故B错误；C. 1个羟基含有9个电子，故1.0 mol羟基含有电子数为9.0NA，故C正确；D. CH4与Cl2在光照

23、下发生取代反应生成卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误。故答案选C。13、D【答案解析】A过氧化钠的阴离子是O22-，78g过氧化钠是1mol，其晶体中含NA个阴离子，A错误；B常温常压下22.4L氦气不是1mol，B错误；C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数不一定一定是4NA，例如氧气和钠反应生成过氧化钠，C错误；D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子的物质的量是，其中氧原子数为NA，D正确。答案选D。14、D【答案解析】A.由水电离产生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3在强酸性和强碱性

24、溶液中都不能大量共存，A错误；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH不能大量共存，B错误；C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D. 能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。15、D【题目详解】A移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；B没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L1molL-140g/mol=20.0g，B错误；C容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；D定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；答案选D。【答

25、案点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。16、D【分析】某透明溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液即可能呈强酸性又可能呈强碱性，则该物质既能在强酸溶液中能大量存在又在强碱溶液中能大量存在；【题目详解】ANaHCO3即不能在强酸性溶液中大存在，又不能在强碱性溶液中大量存在，故A不选；BNH4Cl虽然能在强酸溶液中大量存在，但不能在强碱溶液中大量存在，故B不选；CKNO3在强酸强碱溶液中都能大量存在，但在强酸溶液中与和Al反应不能产生，故C不选；D在强酸强碱溶液中Na2SO4都能大量存在，故选D。答案选D二、

26、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 +2Cl2+2HCl 取代反应 C7H4O3Na2 【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最

27、后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此分析解答。【题目详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；(3)D的结构简式为，故答案为；(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置

28、；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是，故答案为。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【题目详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为Fe

29、Cl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。19、水浴加热 使反应充分进行 【分析】向饱和溶液加入,溶液中含有、,可能相互结合生成四种物质，溶解度最小的会析出。【题目详

30、解】 反应需控制温度30-35，低于100，故可采用水浴加热方法；答案为：水浴加热； 保温30分钟，目的是使该反应充分进行，答案为：使反应充分进行； 过滤所得母液中含有，可加入适量盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可循环利用，同时还会生成氯化铵，回收利用；答案为：。20、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2氧化成Fe3 【分析】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式；（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成； （3）根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；（4）根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；【题目详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）装置B铁