分子的性质第一课时价电子排斥理论

1、分子的性质第一课时价电子排斥理论第1页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 学习目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离 子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。第2页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO、BF3 形，如NH3分子的立体结构最常见的是 形，如CH4五原子分子三原子分子四原子分子一、形形色色的分子直线V平面三角三角锥正四面体第3页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 同为三原子分子，CO2 和 H2O

2、 分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形第4页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形平面三角形第5页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一原子HCNO电子式可形成共用电子对数1)写出H、C、N、O原子的电子式：HO：1234N：C探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？第6页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结

3、构式分子的空间构型O C O:H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直线形倒V 形三角锥 形 平面三角形 正四面体HH. .C. . .O. . . .对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。第7页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 总结:由于分子中的键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，而趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。第8页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤电子对）的

4、互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）键未成键排斥排斥最小二、价层电子对互斥模型第9页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一2、计算中心原子上的孤电子对数 (a-xb)a为中心原子的价电子数;X为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受 的电子数;思考与交流（教材p38）第10页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测 3、应用：预测分子构型 AB

5、n 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体形 CH4第11页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 中心原子上有孤对电子的分子如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。第12页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 项目分子式ABn型分子( n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2H2O NH3CH2OCH4直线形四面体正四面体直线形形三角锥形平面三角形正四面体四面体平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数 02100第13页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4 +H3O+SO2 BF3NHHHH+H C NBFF FS=O= OOHHH+第14页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一规律总结(1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用 预测；n=2,为 n=3,为 n=4,为(2)中心原子有孤对电子，