高中化学顺口溜和必背基础知识梳理

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业元素周期表的顺口溜青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡

2、钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 元素周期表记忆方法和各元素的读音自编的小故事口诀，10分钟全背(横着按周期背) 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵 害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只

3、乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳 蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气 休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾 供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期： 氢 氦 - 侵害 第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 - 鲤皮捧碳 蛋养福

4、奶 第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 - 那美女桂林留绿牙 第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 - 生气 休克 第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你 钼 锝 钌 - 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老爸银哥印西提 碲 碘 氙 - 地点仙 第六周期： 铯 钡 镧 铪 -（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 - 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天） 第七周期： 钫 镭 锕 - 防雷啊！ 唉，没办法，这么难记的

5、东东，又必须要背，就只能这样了。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅 探归者西迁 氮磷砷锑铋 蛋临身体闭 氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫

6、 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音第 01 号元素: 氢 化学符号H, 读“轻”, 英文名称Hydrogen第 02 号元素: 氦 化学符号He, 读“亥”, 英文名称Helium第 03 号元素: 锂 化学符号Li, 读“里”, 英文名称Lithium第 04 号元素: 铍 化学符号Be, 读“皮”, 英文名称Beryllium第 05 号元素: 硼 化学符号B, 读“朋”, 英文名称Boron第 06 号元素: 碳 化学符号C, 读“炭”, 英文名称Carbon第 07 号元素:

7、氮 化学符号N, 读“淡”, 英文名称Nitrogen第 08 号元素: 氧 化学符号O, 读“养”, 英文名称Oxygen第 09 号元素: 氟 化学符号F, 读“弗”, 英文名称Fluorine第 10 号元素: 氖 化学符号Ne, 读“乃”, 英文名称Neon第 11 号元素: 钠 化学符号Na, 读“纳”, 英文名称Sodium第 12 号元素: 镁 化学符号Mg, 读“美”, 英文名称Magnesium第 13 号元素: 铝 化学符号Al, 读“吕”, 英文名称Aluminum第 14 号元素: 硅 化学符号Si, 读“归”, 英文名称Silicon第 15 号元素: 磷 化学符号P

8、, 读“邻”, 英文名称Phosphorus第 16 号元素: 硫 化学符号S, 读“流”, 英文名称Sulfur第 17 号元素: 氯 化学符号Cl, 读“绿”, 英文名称Chlorine第 18 号元素: 氩 化学符号Ar,A, 读“亚”, 英文名称Argon第 19 号元素: 钾 化学符号K, 读“甲”, 英文名称Potassium第 20 号元素: 钙 化学符号Ca, 读“丐”, 英文名称Calcium第 21 号元素: 钪 化学符号Sc, 读“亢”, 英文名称Scandium第 22 号元素: 钛 化学符号Ti, 读“太”, 英文名称Titanium第 23 号元素: 钒 化学符号V

9、, 读“凡”, 英文名称Vanadium第 24 号元素: 铬 化学符号Cr, 读“各”, 英文名称Chromium第 25 号元素: 锰 化学符号Mn, 读“猛”, 英文名称Manganese第 26 号元素: 铁 化学符号Fe, 读“铁”, 英文名称Iron第 27 号元素: 钴 化学符号Co, 读“古”, 英文名称Cobalt第 28 号元素: 镍 化学符号Ni, 读“臬”, 英文名称Nickel第 29 号元素: 铜 化学符号Cu, 读“同”, 英文名称Copper第 30 号元素: 锌 化学符号Zn, 读“辛”, 英文名称Zinc第 31 号元素: 镓 化学符号Ga, 读“家”, 英

10、文名称Gallium第 32 号元素: 锗 化学符号Ge, 读“者”, 英文名称Germanium第 33 号元素: 砷 化学符号As, 读“申”, 英文名称Arsenic第 34 号元素: 硒 化学符号Se, 读“西”, 英文名称Selenium第 35 号元素: 溴 化学符号Br, 读“秀”, 英文名称Bromine第 36 号元素: 氪 化学符号Kr, 读“克”, 英文名称Krypton第 37 号元素: 铷 化学符号Rb, 读“如”, 英文名称Rubidium第 38 号元素: 锶 化学符号Sr, 读“思”, 英文名称Strontium第 39 号元素: 钇 化学符号Y, 读“乙”,

11、英文名称Yttrium第 40 号元素: 锆 化学符号Zr, 读“告”, 英文名称Zirconium第 41 号元素: 铌 化学符号Nb, 读“尼”, 英文名称Niobium第 42 号元素: 钼 化学符号Mo, 读“目”, 英文名称Molybdenum第 43 号元素: 碍 化学符号Tc, 读“得”, 英文名称Technetium第 44 号元素: 钌 化学符号Ru, 读“了”, 英文名称Ruthenium第 45 号元素: 铑 化学符号Rh, 读“老”, 英文名称Rhodium第 46 号元素: 钯 化学符号Pd, 读“巴”, 英文名称Palladium第 47 号元素: 银 化学符号Ag

12、, 读“银”, 英文名称Silver第 48 号元素: 镉 化学符号Cd, 读“隔”, 英文名称Cadmium第 49 号元素: 铟 化学符号In, 读“因”, 英文名称Indium第 50 号元素: 锡 化学符号Sn, 读“西”, 英文名称Tin第 51 号元素: 锑 化学符号Sb, 读“梯”, 英文名称Antimony第 52 号元素: 碲 化学符号Te, 读“帝”, 英文名称Tellurium第 53 号元素: 碘 化学符号I, 读“典”, 英文名称Iodine第 54 号元素: 氙 化学符号Xe, 读“仙”, 英文名称Xenon第 55 号元素: 铯 化学符号Cs, 读“色”, 英文名

13、称Cesium第 56 号元素: 钡 化学符号Ba, 读“贝”, 英文名称Barium第 58 号元素: 铈 化学符号Ce, 读“市”, 英文名称Cerium第 59 号元素: 镨 化学符号Pr, 读“普”, 英文名称Praseodymium第 60 号元素: 钕 化学符号Nd, 读“女”, 英文名称Neodymium第 61 号元素: 钷 化学符号Pm, 读“颇”, 英文名称Promethium第 62 号元素: 钐 化学符号Sm, 读“衫”, 英文名称Samarium第 63 号元素: 铕 化学符号Eu, 读“有”, 英文名称Europium第 64 号元素: 钆 化学符号Gd, 读“轧”

14、, 英文名称Gadolinium第 65 号元素: 铽 化学符号Tb, 读“忒”, 英文名称Terbium第 66 号元素: 镝 化学符号Dy, 读“滴”, 英文名称Dysprosium第 67 号元素: 钬 化学符号Ho, 读“火”, 英文名称Holmium第 68 号元素: 铒 化学符号Er, 读“耳”, 英文名称Erbium第 69 号元素: 铥 化学符号Tm, 读“丢”, 英文名称Thulium第 70 号元素: 镱 化学符号Yb, 读“意”, 英文名称Ytterbium第 71 号元素: 镥 化学符号Lu, 读“鲁”, 英文名称Lutetium第 72 号元素: 铪 化学符号Hf,

15、读“哈”, 英文名称Hafnium第 73 号元素: 钽 化学符号Ta, 读“坦”, 英文名称Tantalum第 74 号元素: 钨 化学符号W, 读“乌”, 英文名称Tungsten第 75 号元素: 镧 化学符号La, 读“兰”, 英文名称Lanthanum第 75 号元素: 铼 化学符号Re, 读“来”, 英文名称Rhenium第 76 号元素: 锇 化学符号Os, 读“鹅”, 英文名称Osmium第 77 号元素: 铱 化学符号Ir, 读“衣”, 英文名称Iridium第 78 号元素: 铂 化学符号Pt, 读“, 英文名称Platinum第 79 号元素: 金 化学符号Au, 读“今

16、”, 英文名称Gold第 80 号元素: 汞 化学符号Hg, 读“拱”, 英文名称Mercury第 81 号元素: 铊 化学符号Tl, 读“他”, 英文名称Thallium第 82 号元素: 铅 化学符号Pb, 读“千”, 英文名称Lead第 83 号元素: 铋 化学符号Bi, 读“必”, 英文名称Bismuth第 84 号元素: 钋 化学符号Po, 读“泼”, 英文名称Polonium第 85 号元素: 砹 化学符号At, 读“艾”, 英文名称Astatine第 86 号元素: 氡 化学符号Rn, 读“冬”, 英文名称Radon第 87 号元素: 钫 化学符号Fr, 读“方”, 英文名称Fr

17、ancium第 88 号元素: 镭 化学符号Ra, 读“雷”, 英文名称Radium第 89 号元素: 锕 化学符号Ac, 读“阿”, 英文名称Actinium第 90 号元素: 钍 化学符号Th, 读“土”, 英文名称Thorium第 91 号元素: 镤 化学符号Pa, 读“仆”, 英文名称Protactinium第 92 号元素: 铀 化学符号U, 读“由”, 英文名称Uranium第 93 号元素: 镎 化学符号Np, 读“拿”, 英文名称Neptunium第 94 号元素: 钚 化学符号Pu, 读“不”, 英文名称Plutonium第 95 号元素: 镅 化学符号Am, 读“眉”, 英

18、文名称Americium第 96 号元素: 锔 化学符号Cm, 读“局”, 英文名称Curium第 97 号元素: 锫 化学符号Bk, 读“陪”, 英文名称Berkelium第 98 号元素: 锎 化学符号Cf, 读“开”, 英文名称Californium第 99 号元素: 锿 化学符号Es, 读“哀”, 英文名称Einsteinium第 100 号元素: 镄 化学符号Fm, 读“费”, 英文名称Fermium第 101 号元素: 钔 化学符号Md, 读“门”, 英文名称Mendelevium第 102 号元素: 锘 化学符号No, 读“诺”, 英文名称Nobelium第 103 号元素: 铹

19、 化学符号Lw, 读“劳”, 英文名称Lawrencium第 104 号元素: 鐪 化学符号Rf, 读“卢”, 英文名称unnilquadium第 105 号元素: 化学符号Db, 读“杜”, 英文名称dubnium第 106 号元素: 钅喜 化学符号Sg , 读”喜“, 英文名称第 107 号元素: 钅波 化学符号Bh, 读波“, 英文名称Bohrium第 108 号元素: 钅黑 化学符号Hs, 读”黑“, 英文名称第 109 号元素: 钅麦 化学符号Mt, 读麦,英文名称第 110 号元素: 鐽 化学符号Ds, 读”达“, 英文名称Darmstadtium第 111 号元素: 钅仑 化学符

20、号Rg, , 读”伦“, 英文名称Roentgenium高中化学重要考点1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂 失

21、升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH

22、)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

23、 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：nN / NA，NnNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：nm / M，mnM对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：nV / Vm，VnVm 标准状况下：Vm=22.4

24、L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) n(A) / n(B) N(A) / N(B)c、气体密度公式：M / Vm，1/2M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 Cn / V，nCVb、物质的量浓度与质量分数 C(1000) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多

25、次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O22Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现

26、象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2ONaOH+O2与

27、二氧化碳反应方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO

28、3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物 、铝物理性质：银白色，较软

29、的固体，导电、导热，延展性点燃点燃化学性质：Al3e-Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2)高温 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

30、、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-，Al3+会水

31、解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点燃点燃化学性质： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色

32、的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。高温 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，

33、但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，SiO2+4HFSiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构

34、复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原

35、子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料

36、制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成

37、相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl19、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO42H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水

38、性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸) =CO2+2SO2+2H2O 、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治O2H2O pH

39、小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。20、氮及其化合物、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式 ，结构式NN催化剂放电或高温 c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 与H2反应：N2+3H2 2NH3与氧气反应

40、：N2+O22NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O22NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O4HNO3，4NO2+O2+2H2O4HNO3 、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子结构：分子式NH3，电子式 ，结构式HNH c、化学性质： 与水反应：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性 与氯化氢反应：NH3+HClNH4Cl，现象：

41、产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质： 加热分解：NH4Cl

42、=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。21、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性

43、：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水或光照b、不稳定性：4HNO3=4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等22、元素周期表和元素周期

44、律原子组成：XAZ 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数原子序数核电荷数核外电子数 核外电子 相对原子质量质量数原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数质子数 带正电微粒：电子数质子数电荷数 带负电微粒：电子数质子数+电荷数118号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg

45、Al Si P S Cl Ar元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素在周期表中的位置：周期数电子层数，主族族序数最外层电子数最高正化合价元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到

46、下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b

47、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S2HCl+S) 注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键：相同的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、

48、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl23、化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，vC/t影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的

49、性质24、原电池 负极(Zn)：Zn2e-Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-H2 定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路25、烃 有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用

50、来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)点燃d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子

51、在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液

52、体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反应：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O2 CO2+2H2O加成反应：CH2=CH2+Br2 催化剂 n加聚反应：nCH2=CH2 -CH2CH2-产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 2CO2+6H2O取代反应：Fea与液溴反应： +Br2 +HBr浓H2SO4b与硝酸反应： +HO-NO2 +H2ONi加成反应： +3H2 (环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3C

53、l，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。26、烃的衍生物乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH点燃c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2C

54、H3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H2SO4 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3CO

55、ONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。浓H2SO4 b、化学性质：水解反应 、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH27、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点(相差在20以上)的差异将物质进行分离，物理

56、变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目的：得到

57、芳香烃(苯及其同系物)28、常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+()与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶

58、液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） 元素周期律与周期表 化学键与分子结构晶体类型与性质 晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电

59、离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物氮族元素氮和磷镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n+2(n1)C-C单键链烃与卤素取代反应(

60、光照)燃烧裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为14。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃CnH2n(n2)含一个CC键链烃与卤素、H：、H2O等发生加成反应加聚反应氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃CnH2n-2(n2)含一个CC键链烃加成反应氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物CnH2n-6(n6)含一个苯环侧链为烷烃基取代反应：卤代、硝化、磺化加成反应氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃