安徽省滁州市大庙中学高二化学测试题含解析

1、安徽省滁州市大庙中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2参考答案：略2. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C3. 有关化学用语正确的是A乙烯的最简

2、式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式SUP8(. D臭氧的分子式O3参考答案：D略4. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略5. 区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是（ ）A.分别通入溴水 B.分别通入高锰酸钾酸性溶液C.分别在空气中燃烧 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C6. 下列属于天然高分子化合物的是A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉参考答案：略7. 下列氢化物中，稳定性最强的是 AHF B HCl CHBr DHI参考答案：A略8. 检验下

3、列离子时，选用的试剂（括号内为选用的试剂）错误的是 AFe2+ (KSCN溶液) BCl- (稀硝酸和AgNO3溶液) CNH4+ (NaOH溶液) DSO42- (盐酸和BaCl2溶液)参考答案：A9. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在NH4+的溶液中：SiO32、K+、SO42、NO3 D在HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、NO3参考答案：B略10. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判

4、断正确的是()可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2ABC D参考答案：B略11. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( )A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降参考答案：B略12. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A. 溴水、FeCl3溶液 B. 溴水、酸性KMnO4溶液 C. 溴水、Na2CO3

5、溶液 D. FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液参考答案：B13. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平均反应速度：乙甲 B平衡时nc甲nc乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙参考答案：C略14. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 参考答案：C略15. 除去下列物质中所含杂质 (括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( ) 选项物质

6、试剂装置A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液B苯(苯酚)溴水C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液D乙醇（水）生石灰参考答案：D试题分析：不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液会把乙烯氧化为CO2，A错；苯酚会溶在苯中，不能用过滤的方法分离，B错；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错；生石灰会吸收水，与乙醇不反应，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D对。故答案D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可

7、计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平

8、行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.222.433.4，则最终代入计算式的温差均值为 参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平 、环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为_。(2)若A为烯烃，则A的分子式为_。(3)若A为炔烃，则A的分子式为_。参考答案：(1)C2H6(2

9、)C3H6(3)C4H618. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）A非极性键 B极性键 C ss键 Dsp键 Epp键 Fssp3键 Gsp3sp3键Hsp3sp3 键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意