高中必修2第二章化学反应与能量1化学反应速率与限度教学设计(第1课时)

1、 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度 （第1课时 教学设计） 安居一中 罗绪贵 一、教材分析化学反应速率是人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量第3节化学反应速率与限度第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念及表达式、化学反应速率的应用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度的基础。二、教学目标1知识目标：（1）理解化学反应速率的概念及表达式。（2）理解化学反应速率的应用，通过速率比等于系数比来比较反应速率的大小、完成方程式的书写。

2、2能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力。（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。3.过程与方法目标： （1）重视培养学生科学探究的基本方法。 （2）通过实验探究让学生认识不同的化学反应速率不同，激激发学生学习化学的兴趣。4情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流，培养合作精神和与人沟通、交流、分享的精神。三、教学重难点重点：化学反应速率的概念及表达式。难点：化学反应速率的应用。四、学情分析 我

3、们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生理解化学反应速率的应用会有一些困难。五、教学方法1实验法：分小组进行课堂探究实验：镁条和铁丝与盐酸反应2学案导学：见后面的学案。3新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置作业。六、课前准备1学生的学习准备：预习实验化学反应速率，完成学案。2教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、盐酸、镁条

4、、铁丝、镊子、胶头滴管。七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑、强调重难点设计意图：检查落实了解学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有针对性。教师我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。（二）情景导入、展示目标。教师首先提问： （1）这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、牛奶变质（图2）、青铜大钟腐蚀（图3）。(2) 实验探究：把大小、形状相同除去氧化膜的镁带和锌粒，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？学生思考与讨论：判断化学反应进行的快慢的方法有哪些？观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固

5、体量的改变快慢；温度变化快慢；颜色变化快慢；浑浊程度等。教师这些只能粗略估计化学反应进行的快慢，要准确描述化学反应的快慢需要统一的定量标准。在我们已有的知识里面，有没有表示快慢的物理量呢？学生速度教师物理学中速度描述物体的运动快速度。化学中用又用什么来表示化学反应的快慢？因很多化学反应在溶液中进行。因此，化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。 （三）合作探究、精讲点拨化学反应速率。教师 请根据你的

6、理解说出通常如何表示化学反应速率？写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。【思考】 化学反应速率取正值还是负值？它是瞬时速率还是平均速率？固体物质和纯液体有无浓度变化，若无，能不能用其浓度变化表示反应速率？小结 化学反应速率只取正值。化学反应速率指某一段时间的平均速率，而不是瞬时速率。固体物质和纯液体的浓度为常数，反应中浓度的变化为零，故不能用其浓度变化表示反应速率,常用气体或溶液的浓度变化来表示反应速率。学生讨论1：在镁与盐酸的反应里，反应物盐酸的浓度在8 s内由 mol/L变成 mol/L。在这8 s内以盐酸浓度的变化来表示，则该化学反应的速率为多少？（HCl）=L)/8s=(L

7、s)讨论2：反应N23H2 = 2NH3在2 L的密闭容器中发生反应，5 min内NH3的物质的量增加了1 mol，求v(NH3) 、v(N2)、v(H2)？ 【思考】同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？不同物质表示的反应速率之比与什么有关?小结同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可不同，但意义相同。故化学反应速率必须指明具体的物质。同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于化学方程式中各种物质化学计量数之比。讨论3：(遂宁期末)反应A（g）+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别为：v（A）= mol/(LS) v（

8、B）= mol/(LS) v（C）= 24 mol/(Lmin) v（D）= mol/(LS)， 该反应在四种情况下的快慢顺序为 _。【思考】在比较化学反应速率时应注意什么?小结化学反应速率的比较要做到两个统一，即单位和标准必须统一。讨论4：（海南高考）下图为一反应中各气态物质的物质的量随时间的变化情况。反应容器体积为V L。据图回答：反应物是_，生成物是_。反应方程式为：_。在t1min内，v (X)=_。 设计意图：通过讨论、练习，使学生掌握有关反应速率的计算及其应用。 （四）反思总结，当堂检测。教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。1. (海南高考)对于化学反应:3W(g

9、)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )(W)=3v(Z) (X)=3v(Z)(X)=v(Y) (W)=2v(X)2.（全国高考）在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率 ：v(A)=1 mol/(Ls)， v(B)= mol/(Ls)，v(C)=1 mol/(Ls)，则该反应的化学方程式为_。3.（南充期末）在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学

10、内容进行简单的反馈纠正。（五）发导学案、布置作业。我们已经学习了化学反应速率的概念及表达式和化学反应速率的应用。化工生产还要关注化学反应进行的快慢，即化学反应速率的影响因素，在下一节课我们一起来学习化学反应影响因素。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课知识巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。九、板书设计第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的变化C 时间的变化t 表达式：=C/t = n/V t 单位：mol/(Ls) mol/(Lmin)、或mol/(Lh) 化学反应速率只取正值。 化学反应速率指某一段时间的平均速率，而不是瞬时速率。固体物质和纯液体的浓度为常数，反应中浓度的变化为零