2021-2022学年广东省阳江市阳春山乡中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省阳江市阳春山乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在反应：C + CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D参考答案：A2. 下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4参考答案：D3. 中央电视台等媒体报道，市场上

2、的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ） A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。 B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。 C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C4. 在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O参考答案：B5. 下列的分离方

3、法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离水和植物油参考答案：C略6. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应是分解反应 B该反应不是氧化还原反应C该反应满足质量守恒,但不满足能量守恒 D反应中化学能转化为热能参考答案：D略7. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相

4、同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO3 BNaClO3、NaClO4 CNaCl、NaClO DNaClO、NaClO3参考答案：A略8. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化参考答案：D9. 混合下列各组物质

5、使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气参考答案：BD10. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A丁烷与异丁烷B葡萄糖与果糖 C乙烷与乙烯 D甲烷和丙烷参考答案：D略11. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能

6、量(化学能)转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应参考答案：D12. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲

7、、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C. 平

8、衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D. 甲中的三段式为（单位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。13. 1mol氧气的质量是A、32克/摩 B、16克/摩 C、32克 D、16 参考答案：C略14.

9、化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O参考答案：B【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na和O2的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。15. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐

10、酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该

11、雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01 (5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶

12、液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡

13、离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为_（2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为_mol。参考答案：（1） 40 （2） 27 18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1 ，请计算：（1）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？（2