2021-2022学年云南省昆明市师范专科学校附属中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市师范专科学校附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）A BC D参考答案：A略2. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：B略3. 在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A混合气体的颜色不再变化； B反应器

2、中的压强不随时间的变化而变化；C混合气体中NO2的体积分数保持不变；D生成NO2的速率与生成O2的速率相等；参考答案：D略4. 对下列事实的解释不正确的是 A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去参考答案：B略5. 常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2

3、；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（）A只有 B只有C和 D和参考答案：B解：反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，

4、则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B6. 某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是A. CuCuOCuSO4B. CuCuSO4C. CuCuSO4D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4参考答案：A【详解】A. CuCuOCuSO4中原子利用率高，经济、环保；B. CuCuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；C. Cu与稀硫酸不反应；D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。综上所述，最合理的方案是A，答案选A。7. 已知下述

5、三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性有显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱解答：解：A、由中

6、发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选：A点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答8.

7、 下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）活性碳 过氧化钠 氯水 漂白粉 臭氧ABCD参考答案：B【分析】活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；漂白粉能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性【解答】解：活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故错误；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故正确；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故正确；漂白粉功效原理是漂白

8、粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故正确；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故正确；所以正确故选B9. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化参考答案：BC10. 下列物质分类正确的是ACO2、CO均为酸性氧化物 B氯水、氨水均为混合物C纯碱、火碱均为属于碱 D牛奶、醋酸均为胶体参考答案：B11. 碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(

9、)A BC D参考答案：A解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：CCCSiSiSi。12. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 ABa2+、Fe2+、OH、SO42- BNa+、K+、CO32-、HCO3-CNH4+、Ag+、Cl-、NO3- DK+、H+、Cl-、CO32-参考答案：B略13. 解释下列事实所用的方程式不合理的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) H0C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaS

10、O4 =CaCO3 +SO42-D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，H800。【点睛】本题的易错点是化学反应速率的计算，化学反应速率的定义是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，注意是浓度的变化，不是物质的量变化，同时化学反应速率不仅要有数值还要有单

11、位，单位的书写mol/(Lmin)或molL-1min-1。18. 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。参考答案：（1）2H+H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 19. （9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味