2021-2022学年云南省昆明市塘子中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市塘子中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C. 浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：AA. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，A正确；B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其

2、酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，B错误；C. 浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体，C错误；D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误，答案选A。2. 下列主要成分不是SiO2的材料为A光纤 B玛瑙 C石英 D太阳能电池板参考答案：D略3. 利用元素周期表的有关知识判断,小明对铍元素（Be）及其化合物的性质的推测不正确的是A铍原子的半径小于锂原子的半径；B相同条件下，单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈；C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱；D单质铍不能与冷水剧烈反应。参考答案：B略4. 如图所示装

3、置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示() c(Cu2)c(SO42)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA BC D参考答案：D解析两极反应为，阳极(b棒)：Cu2e=Cu2，阴极(a棒)：Cu22e=Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不变。5. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD. 18g 18O2中含有的中子数为10NA参考答案：DA、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数

4、，故A错误。B1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D18g 18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子，故D正确；故选D。6. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略7. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A

5、胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体具有丁达尔效应参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A8. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 ( )A B C D参考答案：C略9. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、SO42-、CO32-、Na+BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH-D

6、MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：BACO32-在强酸性溶液中无法大量共存，故A错误；B各离子都是无色并在强酸性溶液中可以大量共存，故B正确；CFe3+和Cu2+都是有颜色的，OH-在强酸性溶液中无法大量共存，故C错误；DMnO4-离子是紫红色，故D错误；故选B。10. 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D.

7、HCl参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：I-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不选；B氯气能将Fe2+、I-均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C 11. 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略12. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域

8、在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B解：A该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）3mol电子，故B正确；C氮化铝中氮元素的化合价是3价，故C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误.13. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气参考答案：C略14. 为将反应2Al+6H+=2Al3+3H

9、2化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B. C. D. 参考答案：B分析：将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。详解：A为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，A不符合；B为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+2Al3+3H2，B符合；C为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，C不符合；D装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。15. 对于相同物质的量的SO2和SO3

10、，下列说法中正确的是（ ）。A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为5:4C原子总数之比为3:4 D质量之比为1:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是S

11、O2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。参考答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用

12、试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。参考答案：32【分析】先利用n=V/Vm来计算物质的量，再

13、利用M=m/n来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。【详解】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.0672L22.4L/mol=0.003mol，M=m/n=0.096g0.003mol= 32g/mol，又摩尔质量以g/mol为单位时，与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为32。答：这种气体的相对分子质量为32。18. （5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？参考答案：（5分）1.25 mol/L略19. 向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间

14、后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_mol，参加反应的Cu质量为_ g 。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L 。(3)上述两个反应中转移的电子共有_mol。参考答案：(1)0.5 32 (2)16 (3)1.56【分析】（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；（2）发生反应Fe

15、+H2SO4FeSO4+H2，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详解】（1）Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）=0.5mol；根据反应方程式可知：CuSO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故答案为：0.5mol，32g。（2）

16、加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）=0.28mol，根据（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（SO2）=20.5mol=1mol，即原浓硫酸的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）=16mol/L，故答案为：16。（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.52=1mol，反应Fe+H2S