2021-2022学年高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A75%B67%C50%D33.3%2、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是

2、A新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒3、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）AFeSO4溶液（KSCN溶液）BCH3CHO溶液（pH试纸）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3溶液（稀盐酸溶液）4、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如

3、图所示，下列说法正确的是( )ACD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的离子是SO42-、OH-C该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-5、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL

4、 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量6、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程7、将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A反应后溶液中ClO的个数为0.1NAB原NaOH浓度为1mol/LC参加反应的氯气分子为0.1NAD转移电子为0.2NA8、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的

5、是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强AABBCCDD9、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液中由水电离的：盐酸醋酸B两溶液中C分别与足量的金属锌反

6、应生成氢气的量：盐酸醋酸D分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸10、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NAB2 mol H3O中含有的电子数为 20 NAC密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA11、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分12、向等物质

7、的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是AA曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况BX、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）CX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：XYDY点对应溶液中c（K）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K）3c（H2S）c（HS）c（S2）13、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 Fe

8、S(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是AH2S是还原剂B脱除H2S的反应是放热反应C温度越高H2S的脱除率越大D压强越小H2S的脱除率越高14、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(STP)。由此推断氧化产物可能是ASn(NO3)4BSn(NO3)2CSnO24H2ODSnO15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1LC2H5OH完

9、全燃烧后生成的CO2分子个数约为B20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA16、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）A含1molC的金刚石中的共价键为4molB金刚石和石墨是同分异构体CC（石墨）C（金刚石） H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D石墨转化为金刚石是化学变化二、非选择题（本题包括5小题）17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的

10、粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：+H2O+NaOH+NaCl+H2O回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由C生成D反应方程式为_。（3）由B生成C的反应类型为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。18、 化

11、学选修5：有机化学基础环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：(1)C的化学名称为_(2)F中含氧官能团的名称为_(3)H的分子式为_(4)反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种_(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的

12、合成路线：_。19、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的Fe

13、Cl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(7)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_。20、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早

14、使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)名称相对分子质量性状密度/gcm3熔点/沸点/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶冰醋酸60.0

15、52无色透明液体1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16无色片状晶体1.21155156280290温度高，溶解度大较水中大合成步骤：在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10

16、min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。(2)反应开始时要小火加热10min是为了_。(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：_。(4)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是_(填字母代号)。a100105 b117.9184 c280290(5)判断反应基本完全的现象是_，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_(填字母代号)。a用少量热水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入

17、活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是_，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。21、（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_(填字母代号)。A BC D（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离

18、子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填标号)。a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/molc.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol（4）配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜()，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。该配合物中含有化学键有_（填字母编号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D配位键 E.金属键配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_、_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分

19、子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 与氨气互为等电子体的阳离子为_，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为_。（5）金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_。A B C D某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_gcm3。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积

20、二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积空气体积反应掉的氧气体积氧气生成的一氧化碳体积二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(CCO22CO)。因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后(2CO22CO)得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空气)0.2(反应掉的氧气)0.4(氧

21、气生成的一氧化碳)2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)3.2体积，一氧化碳的体积为0.422.4体积；所以一氧化碳的体积分数为100%75%；故答案选A。2、B【解析】A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；故选B。3、D【解析】A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，

22、故A正确； B、CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确； C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确； D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误； 故选：D。4、A【解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，说明含有AlO2-。【详解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2+

23、2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AlO2-。AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+与SO42-生成沉淀，OH-与NH4+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故选A。5、C【解析】A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强

24、电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确； D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

25、前者小于后者，D项错误；答案选C。【点睛】D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。6、C【解析】A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；D项、油脂不是高分子化合物

26、，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。7、C【解析】发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO的个数小于0.1NA，故A错误；B若恰好完全反应，则原NaOH浓度为2mol/L，故B错误；C由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；DCl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错

27、误；故答案为C。【点睛】考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，侧重分析能力、计算能力的考查。8、C【解析】A. 检验Fe2时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此时的Fe3是否由Fe2氧化而来是不能确定的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属

28、于同种类型，则说明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br22I= I22Br，根据氧化还原反应原理可得出结论Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H的能力强弱，故D错误。综上所述，答案为C。9、B【解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。【详解】A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的：盐酸醋酸，A项错误；B.

29、 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH)的也相等，则c(Cl-)c(CH3COO-)，B项正确；C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸醋酸，D项错误。本题选B。10、B【解析】A. 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电

30、极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 NA ，故A错误；B. 1个H3O中含有10个电子，因此2mol H3O中含有的电子数为20 NA ，故B正确；C. N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N2 (g)与3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N-H键的数目小于6 NA，故C错误；D. 32g N2H4物质的量为=1mol，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N2H4中含有的共用电子对数为5 NA，故D错误；故选B。【点睛】本题考

31、查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。11、C【解析】A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；答案选C。12、C【解析】滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量

32、上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。【详解】A根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；BY点表示c(H2S)= c(HS)，Ka1(H2S)=，当c(H2S)= c(HS)时，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算Ka1(H2S)，故B正确；CX点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；D原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒

33、可知c(K)3c(H2S)c(HS)c(S2)，故D正确；故答案为C。13、B【解析】A还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；C此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；D此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；故选B。14、C【解析】根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则

34、浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。【详解】35.7g金属锡的物质的量为=0.3mol，14mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96 L，根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则标准状况下NO2的物质的量为=1.2mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol(x0)=1.2mol(54)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3)=10mol/L，根据溶

35、液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。15、B【解析】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20gmol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的

36、体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。16、D【解析】A. 在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含1molC的金刚石中的共价键为2mol，A错误；B. 金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；C. C（石墨）C（金刚石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；D. 石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯 加成反应 氯原子、羟基 +NaOH+NaCl+H2O +NaOH+NaCl+H2O 8 【解

37、析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，故含官能团的名称为氯原子、羟基。本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。（2）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：（或）。故本小题答案为：（或）。（3）B和HOCl发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。（4）根据信息提示和流程图中则E的

38、结构简式为。本小题答案为：。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、。本小题答案为：、。（6）根据信息和，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8。本小题答案

39、为：8。18、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） 酯基、醚键 C13H14O3Cl2 加成反应 +HBr 12 、 【解析】A()与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D与发生取代反应生成E（）和HBr；E环化生成F（）；F酸性条件下水解生成H（），据此分析。【详解】（1）C为，命名为对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）；答案：对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（2）F为，F中含氧官能团为酯基、醚键；答案：酯基、醚键（3）H为，由结构简式可知，H的分子式为C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反应为加成反应，反应为取代反应，产物中还有HBr，

40、化学方程式为+HBr；答案：加成反应 +HBr（5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为 、 、 、 、共12种；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为、；答案：12种 、（6）根据题干信息可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为；答案：【点睛】第小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br确定碳链种类将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。19、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN)6)溶液 2F

41、e3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3得到循环利用 【解析】装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)(5)；三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生

42、氧化还原反应，化学方程式为2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)(7)。【详解】(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要对FeCl3加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的

43、FeCl3固体下方加热；(3)为防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步骤中通入干燥的Cl2，步骤中用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：；(4)B中的冷水是为了冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3Fe(CN)6)溶液；(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为：，故答案为：；(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+

44、6HCl+3S，离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H+2e-H 2，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+，电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，可以循环利用，故答案为：FeCl3可以循环利用。20、通风橱 促进反应正向进行，提高苯胺的转化率 让苯胺与乙酸反应成盐 使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率 油浴 a 冷凝

45、管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要防止其扩散到室内空气中，过量加入反应物(冰醋酸)的目的，应从平衡移动考虑。(2)反应开始时要小火加热10min，主要是让反应物充分反应。(3)实验中使用刺形分馏柱，可提高乙酰苯胺产率，则应从反应物的利用率和平衡移动两个方面分析原因。(4)反应中加热温度超过100，不能采用水浴；蒸发时，应减少反应物的挥发损失。(5)判断反应基本完全，则基本上看不到反应物产生的现象；乙酰苯胺易溶于酒精，在热水中的溶解度也比较大，由此可确定洗涤粗品最合适的试剂。 (6)热溶液中加入冷物体，会发生暴沸；活性炭有吸附能力，

46、会吸附有机物。(7)计算乙酰苯胺的产率时，应先算出理论产量。【详解】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，易扩散到室内空气中，损害人的呼吸道，所以实验中要在通风橱内取用；苯胺与冰醋酸的反应为可逆反应，加入过量冰醋酸的目的，促进平衡正向移动，提高苯胺的转化率。答案为：通风橱；促进反应正向进行，提高苯胺的转化率；(2)可逆反应进行比较缓慢，需要一定的时间，且乙酸与苯胺反应是先生成盐，后发生脱水反应，所以反应开始时小火加热10min，是为了让苯胺与乙酸反应成盐。答案为：让苯胺与乙酸反应成盐；(3)反应可逆，且加热过程中反应物会转化为蒸气，随水蒸气一起蒸出，实验中使用刺形分馏柱，可将乙酸、苯胺的蒸气冷凝，让

47、其重新流回反应装置内，同时将产物中的水蒸出，从而提高乙酰苯胺的产率，从化学平衡的角度分析其原因是：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率。答案为：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率；(4)反应中需要将生成的水蒸出，促进平衡正向移动，提高产率。水的沸点是100，而冰醋酸的沸点为117.9，温度过高会导致反应物的挥发，温度过低反应速率太慢，且不易除去水，

48、所以加热温度应介于水与乙酸的沸点之间，不能采用水浴反应，加热方式可采用油浴，最佳温度范围是a。答案为：油浴；a；(5)不断分离出生成的水，可以使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冷水洗，以减少溶解损失。答案为：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分离提纯乙酰苯胺时，若趁热加入活性炭，溶液会因受热不均而暴沸，所以在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案为：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物质的量为=0.11m

49、ol，理论上完全反应生成乙酰苯胺的质量为0.11mol135.16g/mol=14.8g，该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是=49.7%。答案为：49.7。【点睛】乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，若想提高反应物的转化率或生成物的产率，压强和催化剂都是我们无须考虑的问题，温度是我们唯一可以采取的措施。因为反应物很容易转化为蒸气，若不控制温度，反应物蒸出，转化率则会降低，所以温度尽可能升高，但同时要保证其蒸气不随水蒸气一起蒸出，这样就需要我们使用刺形分馏柱，并严格控制温度范围。21、X-射线衍射 ACBD c、d ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不