湖南省醴陵二中、四中2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、H2A为二元酸，其电离过程：H2AH+HA-，HA-H+A2-。常温时，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下

2、列叙述正确的是（ ）A常温下H2A的Kal的数量级为10-1B当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9C当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)15mLD向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大2、有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS23、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )ACH4的热稳定性强于SiH4BH2

3、CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是（ ）A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-= I3-DM是阴离子交换膜5、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（ ）ABCD6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A将100 mL 0.1molL-1的Fe

4、Cl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NAC2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD向FeI2溶液中通入适量C12，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA7、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空

5、气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成8、25时，用222molL的氨水滴定l222mL225molL-2H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是AA点溶液的pH等于2B由图中数据可知，H2A为弱酸CB点水电离出的H+离子浓度为2222-6molL-2DC点溶液中9、下列关于误差分析的判断正确的是（ ）A用浓硫酸

6、配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小10、向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色.X和Y可能是ABCDXNO2SO2HClCl2Y饱和NaOH溶液饱和碳酸氢钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液AABBCCDD11、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB

7、标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA12、丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H+123kJmol1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是A氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的

8、产率随温度升高而不断增大C随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率13、最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（ ）ANh的金属性强于AlBNh是第七周期第IIIA族元素CNh的原子半径小于同主族元素原子DNh在其化合态中主要呈+3价14、某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是Ab电极

9、上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO4-8H5e=Mn24H2O15、海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）A B C D16、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OCHOHO=O键能/(kJ mol-1)798413463xAH1 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系

10、中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A. Ka1(H2A) = ，根据图知，当c (HA- ) =c( H2A)时，溶液的pH=1.2 ，则溶液中c(H+) =10-1.2， Ka1 (H2A) =10-1.2，常温下H2A的Ka的数量级为10-2，故A错误；B.根据图知Ka1 ( H2A) =10-1.2， Ka2 (H2A)

11、=10-4.2， 当c (H2A) =c( A-)时, Ka1 (H2A) Ka2(H2A) =110-5.4=c2( H+) ， c(H+) =110-2.7mol/L， pH=2.7 ，故B错误；C.向15mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，当加入V ( NaOH溶液) =15mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH 15mL，故C正确；D. pH=4.2时， HA-、A2-含量相同，则c (HA-)=c( A2-) ，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A ，水解程度逐渐增大，水

12、的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后,再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离, 水的电离程度减小，故D错误。故选C。2、C【答案解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO42-的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低

13、，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为73，选项C错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2。点睛：对于选项D来说，要注意不能利用方程式进行计算，因为反应中的氧化剂有两个：CuSO4和FeS2。本选项要求计算被硫酸铜氧化的FeS2，所以只能利用硫酸铜和FeS2之间的电子守恒进行计算。3、C【答案解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元

14、素强，所以与非金属性强弱有关，A项不符合题意；B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，B项不符合题意；C、物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，C项符合题意；D、在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，D项不符合题意；答案选C。4、D【答案解析】A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B. 放电时，a极为负极，Na2S失电

15、子氧化为Na2S4，故B正确；C. 充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-，故C正确；D. M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。5、C【题目详解】A铜与稀硫酸不反应，加入，发生反应：，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A不符合题意；B铜与稀硫酸不反应，加入，稀硫酸与反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B不符合题意；C铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，会发生反应：，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C符合题意；D铜与稀硫酸不反应，加入后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D不符合题意；答案选C。6、C【

16、答案解析】A. 铁离子水解可逆，因此将100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)胶粒小于0.01NA，A错误；B. 常温常压下，4.6 g C2H6O是0.1mol，由于不能确定是乙醇还是二甲醚，所含碳氢共价键数目不一定为0.6 NA，B错误；C. 2 g D216O的物质的量是0.1mol，其中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，C正确；D. 碘离子还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时碘离子完全被氧化，共转移的电子数目大于NA，D错误，答案选C。7、C【题目详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化

17、物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B. 反应室中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正确；C.由已知 bdac，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D

18、正确；答案：C。8、B【分析】A点：根据c（H+）c（OH-）=KW=222-24,lg=22,计算得c（H+）=22-2mol/L，则pH=2，同时可知225molL-2H2A完全电离为强酸；B点：酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，根据lg=2，c（H+）c（OH-）=KW=222-24计算得c（H+）=22-6mol/L；C点：（NH4）2A与氨水混合物，根据lg=-4，c（H+）c（OH-）=KW=222-24，计算得c（H+）=22-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。【题目详解】A. A点：根据c（H+）c（OH-）=KW=222-24,lg=

19、22,计算得c（H+）=22-2mol/L，则pH=2，故不选A；B. 根据A点：c（H+）c（OH-）=KW=222-24,lg=22,计算得c（H+）=22-2mol/L，得2.25mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；C. B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=22-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为2.222-6molL-2,故不选C;D. C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=22-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D;答案:B【答案点睛】对于此类图像题经常利用分析起点，

20、恰好完全中和点，溶液呈中性点等获得所需结论。9、A【答案解析】A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；C. 配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；故选A。10、B【分析】根据SO2、NO2、Cl2、HCl、CO2的有关化学性质可知，能使品红褪色的气体可能为SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧

21、化硫都能使澄清石灰水变浑浊【题目详解】若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或Cl2；关闭活塞K，A、若X是NO2，通入饱和NaOH溶液中发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2被吸收，与品红溶液、澄清石灰水不反应，故A不符合；B、若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊，故B符合；C、若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或Cl2，故C不符；D、若X是Cl2，Cl2通入Na2SO3溶液后发生反应：

22、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，无气体放出，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水不变浑浊，故D不符；故选B。11、C【题目详解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的浓度小于0.1mol/L，A项正确；B、标准状况下，22.4L乙烯是1mol，含极性共价键是CH键，共为4NA，B项正确；C、1mol氢氧根离子所含电子数均为10NA，但1mol羟基所含电子数均为9NA，C项错误；D、甲醛和甲酸甲酯最简式相同，都是CH2O，3.0g共含最简式0.1mol，混合物中含有的原子数为0.4NA，D项正确；答案选C。12、C【题目详解】A. 原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，

23、同时氢气也是丁烷催化脱氢的的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图1可知维持一定的进料比，有利于提高丁烯的产率，当过大时，丁烯的产率呈下降趋势，故A分析错误；B.由图2可知，当温度高于590C时，由于副反的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，故B分析错误；C.由图2可知，当温度高于590C时，丁烯裂解生成的副产物增多，丁烯的产率下降，故C分析正确；D.由图1可知，当进料比处于1左右时，丁烯的产率最高，并不是进料比越小，越有利于提高丁烯的产率，故D分析错误；答案选C。【答案点睛】本题主要考查化学反应原理在化学工艺条件选择上的应用，氢气在反应中能活化固体催化剂，从而加快化学反应速率，但同时，氢气是该反应的生成物，氢气的浓度过大，不利于反应的正向进行，故要综合两方面的因素进行分析。13、C【题目详解】A同主族从上往下金属性增强，所以Nh的金属性强于Al，故A正确；BNh是第七周期第A族元素，故B正确；C电子层数越多半径越大，所以Nh的原子半径大于同族元素原子，故C错误；D最外层3个电子，所以Nh在其化合态中主要呈+3价