2022-2023学年十堰市重点中学化学高三第一学期期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在焊接铜器时可用NH

2、4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的2、处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反应2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反应下列说法中正确的是A反应I中碳元素被还原B反应II中CO2为氧化产物C处理过程中，每产生1 mo

3、l N2，消耗3 molCl2D处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应3、利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100mL 0.5molL-1的溶液B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去食盐中的泥沙C烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD4、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液

4、，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD5、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A11B21C23D326、短周期元素X的最高价氧化物

5、的化学式为X2O7，则X为（ ）ACBNCSDCl7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键8、下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ H +CO32-B加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D温度升高，c(HCO3-

6、 )增大9、下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是( )A利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体C利用图 3 所示装置收集 HCl D利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性10、下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水11、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是ANa2S2O4中S元素的化合价为+3B

7、装置消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）C装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+D装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。12、下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正确的是（ ）A实验

8、1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关14、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+415、中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是（ ）A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治

9、疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO216、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和17、下列说法错误的是A越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料18、下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱

10、酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) pH(盐酸)C已知25时，HA的Ka=6.25105，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)19、原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是AH2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) BBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2 DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)20、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小

11、B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA22、许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象B荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰变为水属

12、于吸热过程C王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体。二、非选择题(共84分)23、（14分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患

13、贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为_。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气

14、，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。25、（12分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未

15、见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。26、（10分）磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知

16、：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化为I2。NaNO2在氧化I时会产生NO，该反应的离子方程式为_。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用热空气吹出的原因是_。（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是_（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，_，取上层液体，重复上述操作2-3次，_。（可选用的试剂：5% 淀粉溶液

17、、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= -

18、 97.3 kJmol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为_；（2）仪器B的作用是_；（3）装置丙中盛放的试剂为_，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为_；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为_，设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产

19、品中混有硫酸，下列方案合理的是：_(填字母）A取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。B取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。（6）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。写出该电池正极发生的电极反应式_组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_28、（14分）有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：i.R-C

20、N R-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH回答下列问题(1)A 的名称是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的类型是_。(4)反应中的试剂 X是_。(5)E 属于烃，其结构简式是_。(6)H 中所含的官能团是_。(7)反应的化学方程式是_。(8)H 经三步反应合成 K：H IJK，写出中间产物 I和J的结构简式_。29、（10分） “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmo

21、l1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是_。A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2C 在

22、原容器中充入1 mol氦气 D 使用更有效的催化剂E 缩小容器的容积 F 将水蒸气从体系中分离(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：上述反应的正反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”)；对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp_（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，

23、一般采用400 左右、p（H2O）/p（CO）35，采用此条件的原因可能是_(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是_。A该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2OC电池内部H透过质子交换膜从左向右移动2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】根据CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被

24、氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判断。【题目详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4

25、H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。2、D【分析】反应配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，反应为:2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O，反应过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，结合氧化还原反应的规律分析可得结论。【题目详解】A.在反应中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；B.在反应II中，OCN中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化

26、碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C错误；D.将反应配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应，故D正确；答案选D。3、A【答案解析】A、配制氯化钠溶液，应首先称量，缺少天平，选项A不能完成实验；B、除去食盐中的泥沙，可用溶解、过滤、蒸发结晶分离，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，选项B能完成实验；C、浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾

27、，可用结晶法，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，可完成实验，选项C能完成相应实验；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应在烧杯中反应后用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，选项D可完成实验。答案选A。4、C【题目详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)1

28、）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH2，pH(HA) pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA H+A-，Ka=6.2510-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 molL-1，HA溶液中=0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。19、D【答案解析】试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还

29、原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。考点：考查原电池与氧化还原反应的关系20、C【答案解析】A、饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错误；B、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH+Cl+HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错误；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO正向移动，HClO的浓度增大，C正确；D、光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。答案选C。21、D【题目详解】A甲基(14CH3)的质量数A为17，质子数Z = 6

30、+31 = 9，故中子数N = AZ = 8，因此17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 数，只能写做c(H+ ) = 0.1mol/L，该选项错误；CCl2只部分溶于水，且和水的反应是可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D pH12，OH浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH离子数为0.2NA，该选项正确；故选D。22、A【答案解析】A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前”。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A错误。B. 荀

31、子劝学：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C正确。D. 本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性，遇酸产生气体，D正确。故选A。二、非选择题(共84分)23、 HSO3-+H+=H2O+SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4 KSCN溶液或苯酚溶液 防氧化或隔绝空气 【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反

32、应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，据此分析解答。【题目详解】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为

33、S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，(1)X是S原子，为16号元素，其原子结构示意图为，A为NaHS，是离子化合物，由Na+和HS-离子构成，其电子式可表示为，故答案为：；(2)C为NaHSO4，B为NaHSO3，则反应的离子反应方程式为HSO3-+H+

34、=H2O+SO2，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2；(3)E为H2S，F为SO2，二者反应生成S单质和水，则反应的化学反应方程式2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；(4)E为H2S，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则反应的化学反应方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4，故答案为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4；(5)医学上常用含H(FeSO4)的糖衣片给患贫血的病人补铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和苯酚发生显色反应，能和KSCN溶液反应生成血红

35、色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液检验是否变质，对H(FeSO4)来说，药片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔绝空气的作用，故答案为：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔绝空气；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)与MgSO4组成的固体混合物中，S元素的质量分数为a，A、B中钠与氢的摩尔质量为24g/mol，与镁相同，则钠与氢可看作为“镁元素”，则混合物中“镁元素”与S元素的物质的量之比为1:1，则混合物中“镁元素”的的质量分数为，则剩余的O元素的质量分数为，故答案为：。24、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(O

36、H)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【题目详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯

37、水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【答案点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步

38、排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。25、黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+;（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+）取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物CuS + 4H2SO4(浓)CuSO4 + 4SO2+ 4H2O【

39、分析】（1）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析，然后得出正确结论；（2）红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；（3）浓硫酸具有强氧化性，能够将硫化铜中硫氧化成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式。【题目详解】（1）结合题给信息进行分析，将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀，实验证明该黑色固体中不含有CuO；

40、（2）A试管内上方出现红棕色气体，说明硝酸的还原产物为一氧化氮，遇到空气生成二氧化氮，证明在黑色固体中含有还原性的物质；A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+，错误； 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉

41、淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS + 4H2SO4(浓)CuSO4 + 4SO2+ 4H2O。26、4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O NaClO I2受热易升华（或挥发） 含碘空气 增加吸收后溶液中I浓度 加入CCl4振荡，静置，分液（或加CCl4萃取），有机层呈紫色（或加入5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取） 取上层水溶液滴入5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加6molL-1 H2SO4溶液、0.1molL-1 NaNO2溶液，变蓝，证明存在I3-。 【答案解析】利用碘及其化合物的氧化性、还原性，结合题目给出的信息，分析解答从含碘副产品提取粗碘的

42、问题。【题目详解】(1)NaNO2将I氧化为I2，本身被还原成NO。“氧化”发生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。该反应的离子方程式为4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的还原产物分别是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO会污染环境。故要减少污染，可选用H2O2、NaClO。(2) I2受热易升华，故可用热空气吹出。(3)“吸收”时发生反应I2 + SO2+2H2O2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空气”中的碘，应使气-液逆流充分接触，故吸收液

43、（SO2水溶液）从吸收装置顶部喷下，“含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反复多次循环吸收含碘空气，可提高SO2的利用率、增加溶液中I浓度。(4)据已知 I2 + II3-，要证明氟硅酸溶液中存在I，可证明该溶液中同时存在I2、I。从“可选用的试剂”看，I2可直接用5% 淀粉溶液检验，或加CCl4萃取后下层呈紫色检验；I需氧化为I2（0.1 molL-1 NaNO2溶液、6 molL-1 H2SO4溶液），再用5% 淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的I2会干扰I检验，应当先用CCl4多次萃取分液除去。一种可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振荡、静置，下层

44、呈紫色，证明有I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不变蓝，证明I2已完全除去。再滴加6molL-1 H2SO4溶液、0.1molL-1 NaNO2溶液，若变蓝，证明有I。故原氟硅酸溶液中存在I3-。【答案点睛】据 I2 + II3-，检验I3-可间接检验 I2 和 I。没有AgNO3和稀硝酸时要检验 I，可将 I转化为I2 进行检验。27、球形冷凝管 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解饱和食盐水SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2 H2O蒸馏B2SOCl24e=4ClSSO2锂是活泼金属，易与H2O、O2反应

45、；SOCl2也可与水反应【答案解析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；（4）在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解；（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取

46、少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4；（6）由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2；该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应。【题目详解】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）甲装置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水

47、蒸气进入甲，使SO2Cl2水解。（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；硫酰氯与氢氧化钠反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：饱和食盐水；SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加

48、速分解，故答案为：。（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏。氯磺酸（ClSO3H）分解反应为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：B。（6）由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl24e=4ClSSO2，故答

49、案为：2SOCl24e=4ClSSO2。锂性质活泼，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应。28、1，3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反应 C2H5OH 碳碳双键、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O 【分析】E属于烃，E与水反应生成，则E为；F发生催化氧化生成G为，由H的结构可知D为二元酯，C到D为酯化反应，可知C为二元酸、X为C2H5OH，故A为BrCH2CH2CH2Br、B

50、为HOCH2CH2CH2OH、C为HOOCCH2COOH，则D为C2H5OOCCH2COOC2H5。【题目详解】(1)根据分析可知A为BrCH2CH2CH2Br，A的名称是：1，3-二溴丙烷；(2)反应为卤代烃的取代反应，化学方程式是：；(3)反应是羟基转化为羧基，属于氧化反应；(4)由分析可知，反应中的试剂X是：C2H5OH；(5)E属于烃，E与水反应生成，则E为；(6)由结构可知H中所含的官能团是：碳碳双键、酯基；(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应的化学方程式是：；(8)对比H与K的结构，H与HCN发生加成反应生成I为，然后还原生成J为，最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K。29、CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJmol1 0.112 5 molL1min