2022-2023学年四川省成都市成都石室中学化学高三第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫

2、酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO43、在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃中滴加盐酸 向硝酸银溶液中滴加氨水向氢

3、氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D4、下列反应的离子方程式正确的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2HISO422HCFeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2ODNa2CO3发生水解反应:CO322H2O=H2CO32OH5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放

4、出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H6、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应的产物只有酯B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的D浓硫酸可做酯化反应的催化剂7、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是A当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB当金属全部溶解

5、时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L8、向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是AH0BT2时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等C正反应速率:v(B)v(D)v(A)D温度由T1升高到T3，NO的转化率增大9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能

6、形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸ABCD11、下列描述与图象相对应的是A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B图表示向1 L l molL-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的

7、变化D图表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系12、某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同13、1934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化如下：+。下列有关说法错误的是A和两种原子互为同位素B在中，质子数=中子数=核外电子数C该变化同样遵循质量守恒定律D该变化说

8、明原子核在化学反应中也能发生变化14、将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：Aw12w2,u50Bw12w2,u50Cw1=2w2,uYZB原子半径：XYZC稳定性：HXHYHZD酸性由强到弱：HXO4H2YO4H3ZO418、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，将沉淀

9、过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）A12gB16gC24gD48g19、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏B升华C干馏D萃取20、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD21、将铝浸入溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质

10、（俗称毛刷），反应为4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列说法正确的是（ ）A发生氧化反应，是氧化剂B既是氧化产物也是还原产物C该反应属于置换反应D当铝参加反应，转移电子数为22、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（ ）A两溶液中均有金属单质析出BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（

11、1）丙的化学式为_。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：_。（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：_。（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字和离子方程式说明)。（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：_(写出实验步骤，现象和结论)。24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为_，F化学式为

12、_；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式_。25、（12分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=511kJmol-1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加

13、锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）A中反应的化学方程式是_。（3）B的作用是_。（4）E中冷却水的作用是_。（5）尾气处理时，可选用的装置是_（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是_。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有_(填序号)A分液漏斗 B温度计 C吸滤瓶 D冷凝管 E蒸馏烧瓶26、（10分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、

14、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。（2）中发生化学反应的离子方程式为_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为_，物质的量为_mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为_。27、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原

15、料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：查阅资料：水合肼（N2H4H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。有关物质的物理性质如下表：物质熔点沸点溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)275(410易分解)易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。实验室合成水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼。制取N2H4H2O的离子方程式为_。实验中通过分液漏斗滴加

16、的溶液是_，理由是_。（2）水合肼法制备叠氮化钠。实验室模拟工艺流程步骤制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0， 研究表明该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_。步骤回收CH3OH的实验操作名称为_。请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱。28、（14分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）反应2的化学方程

17、式为_；该反应能量转化的主要方式为_。反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol则X=_。（2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列有关该反应速率的叙述正确的是_（填字母）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面

18、积大小，对反应速率有显著影响该反应的化学平衡常数表达式为K=_。下列有关图像一定正确的是_（填字母）。（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：a+b_1（填“”或“=”）。下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_（填字母）。Av正(O2)=2v逆(SO3) B混合气体的密度不变Cc(SO2)=c(SO3) D混合气体的总物质的量不变E

19、.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变29、（10分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：已知相关反应的能量变化如图所示：过程的热化学方程式为_。关于上述过程的说法不正确的是_（填序号）。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2H2O（g）COcCO未参与反应dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H其他条件不变，在不同催化剂（、）作用下，反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态；b点

20、CH4的转化率高于c点，原因是_。（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某时刻测得p（CO）20kPa，则p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp_（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草

21、酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH_。（已知常温下H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理

22、；故合理答案是C。【答案点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。2、C【题目详解】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。A. 纯碱是强碱弱酸盐，CO32水解导致纯碱溶液呈碱

23、性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B.NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；C. 步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；D. 步骤中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确；答案选C。3

24、、C【答案解析】先生成氢氧化铝的沉淀，然后溶于氢氧化钠溶液变澄清，正确；由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，错误；向水玻璃中滴加盐酸 ，产生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于过量盐酸，错误；开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，正确；向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，正确；故选C。4、A【答案解析】A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32，故A正确；

25、B. 碘水中通入适量的SO2生成的HI为强酸，应该用离子表示，故B错误；C.2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2O反应的电荷不守恒，故C错误；D. Na2CO3的水解反应分2步进行，故D错误；故选A。点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是B，氢碘酸为强酸。5、A【题目详解】A.c(OH-)/c(H+)=11014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、I、SiO32-互

26、不反应，能够大量共存，故A正确；B.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，水的电离受到酸或碱的抑制，则溶液为强酸性或强碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，故B错误；C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸性条件下NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3+不能大量共存，故C错误；D.c(SO32)0.1molL1的溶液中，Ca2+、H与SO32都能反应而不能大量共存，SO32-与高锰酸根离子发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。【答案点睛】解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件，

27、题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。6、A【答案解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。7、A【题目详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8H

28、NO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol20.15mol；A由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的

29、量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol8/3=0.4mol，B正确；C镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，C正确；D镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol2/3=0.1mol，若

30、为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。8、B【答案解析】A由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B. 平衡常数只与温度有关，两点的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C. 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，正反应速率:v(D)v(B)v(A)，故C错误；D. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度由T1升高到T3，NO的转化率减小，故D错误；故选B。点睛：本题以化学平衡图像为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，侧重考查学生的分析能力，注意曲

31、线的各点都处于平衡状态。正确判断A的正误是解题的基础。9、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。【题目详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能

32、形成多种同素异形体，错误。答案选A。10、C【答案解析】在氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4NaOH+A

33、lCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl，能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，不符合题意；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，能观察到的现象是先产生

34、白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，符合题意；答案选C。11、B【答案解析】A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图象不符，A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，B正确；C、向Ca（HCO3）2溶

35、液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3，则一开始就有沉淀生成，C错误；D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，D错误。答案选B。12、C【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和C

36、H3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）。【题目详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度

37、的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。13、D【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的反应都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【题目详解】A、P和P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，故A

38、正确；B、P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，则存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故B正确；C、所有的反应都遵循质量守恒定律，故C正确；D、原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，故D错误。答案选D。14、A【答案解析】氨水的密度比水小，氨水的浓度越大，其密度越小，50g水的体积为50mL，所以50g氨水的体积大于50mL。由c1 =2c2知，50g氨水加入到u mL水中后，溶质的物质的量浓度变为原来的一半，说明溶液体积变为原来的2倍，所以u大于50。由c=知，c1=，c2=，因为c1 =2c2，所以 ： =2， ：=2 ：，因为 ,所以w12w2

39、，A正确。本题选A。点睛：本题解题的关键是要知道氨水的浓度越大其密度越小，巧妙地利用质量分数与物质的量浓度之间的换算关系以及浓氨水与稀氨水的密度大小关系，推断出它们的质量分数之间的关系。15、D【题目详解】A醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误；B用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，B项错误；C过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br完全氧化，离子方程式中n(Fe2+):n(Br)=1:2，正确的离子方程式为：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl，C项错误；DBa(OH

40、)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4为强酸的酸式盐，可以完全电离，D项正确；答案选D。16、A【题目详解】A由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误；C铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；D图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4

41、Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D错误。故选A。17、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高价是+7、最低价是-1，X是Cl；Y的最高价是+6、最低价是-2，Y是S；Z的最高价是+5、最低价是-3，Z是P。【题目详解】A.同周期元素从左到右，原子序数增大，原子序数：ClSP，故A正确；B. 同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：PS Cl，故B错误；C. 同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：HClH2SPH3，故C正确；D. 同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，酸性HClO4H2SO4H3PO4，故D正确；选B

42、。18、C【答案解析】由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以n(Cu)2=4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体是氧化铜，所以，n(CuO)=0.3mol，质量是0.3mol80g/mol=24g。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的计算，主要考查金属铜与硝酸反应的计算，通过巧解进行计算，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解题关键，侧重考查学生的逻辑推理能力和创新思维能力。19、B【题目详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结

43、累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选B。20、D【题目详解】A二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，化学方程式为SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现二氧化硫的还原性，与SO2的漂白性无关，和无因果关系，故A错误；BSiO2不导电，二氧化硅是良好的光导材料，用作制光导纤维的原料，不正确、正确，和无因果关系，故B错误；C浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，和无因果关系，故C错误；DFe3+具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，化学方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，所以FeCl

44、3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，、正确有因果关系，故D正确；答案为D。21、B【分析】反应4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)中，Al由0价升高到+3价，O2中的O价态由0价降低到-2价，Hg的价态不变。【题目详解】A. Al失电子，发生氧化反应，是氧化剂，但Hg没有发生氧化反应，错误；B. 既是氧化产物也是还原产物，正确；C. 该反应属于化合反应，错误；D. 当铝参加反应，即0.2molAl发生反应，铝的价态变化为3，所以转移电子为0.6mol，错误。故选B。22、B【答案解析】A. 钠是活泼的金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质

45、析出，A错误；B. CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；C. FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；D. 钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D错误，答案选B。点睛：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。二、非选择题(共

46、84分)23、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+ 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应Na气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属BE可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。【题目详解】

47、（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为HCl；（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入较浓的

48、盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；（6）检验物质FeCl2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。24、Na2O2 H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 供氧剂 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O 【题目详解】

49、A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案

50、为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A有作为供氧剂的

51、用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O25、平衡压强，使浓盐酸顺利流下 2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O 除去氯气中混有的氯化氢气体 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降 乙 CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 A、C 【分析】SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，发生2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O，制取的氯气中含有氯化氢，通过饱和的氯化钠溶

52、液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；反应时应先生成氯气，将氧气排出。【题目详解】（1）导管a的作用是平衡压强，可使分液漏斗内的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；（2）实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O；（3）B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：除

53、去氯气中混有的氯化氢气体；（4）SnCl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，故答案为：避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；（5）尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故答案为：乙；（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出，故答案为：CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出；（7）蒸馏用到蒸馏烧瓶、温度计、接收器、冷凝管、锥形瓶，无需吸滤瓶和分液漏斗，故答案为：A、C。【答案点睛】本题为制备实验，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素

54、化合物知识的应用。26、CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4+OH-=NH3+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【分析】第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)，则原溶液中存在NH4；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，则溶液中存在CO32、SO42；一定不存在Mg2、Ba2；无法确定Cl是否存在；【题目详解】（1）分析可知，原溶液中一定

55、存在的阴离子CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；可能存在的离子Cl-；（2）中铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4+OH-=NH3+H2O；（3）碳酸钡溶于硝酸，生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；碳酸钡、硫酸钡的混合物6.27g，不溶的为硫酸钡，2.33g，则碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27、ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O + NaClO碱性溶液 防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化 20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO

56、气体） 蒸馏 蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤23次，真空干燥箱干燥 【分析】（1）NaClO的碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液反应生成N2H4H2O，NaCl、Na2CO3，据此写出离子方程式；因为水合肼具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20左右，据此分析实验时可以采取的措施；从混合液中可以采用蒸馏的方法回收甲醇；由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏

57、斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)。【题目详解】NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4H2O，则反应物为ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物为N2H4H2O、Cl-、CO32-(C由+2价被氧化为+4价的CO2，再与OH-反应)，反应的离子方程式为ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O +。答案为：ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O +；因为水合肼具有强还原性，防止过量的NaClO溶液将水合

58、肼氧化，所以需控制NaClO的用量，实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；答案为：防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化；（2）该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20左右，实验时可以采取的措施是20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；答案为：20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；步骤为从溶液中回收CH3OH，则其实验操作名称为蒸馏；答案为：蒸馏；由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去

59、除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)；答案为：蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤23次，真空干燥箱干燥。28、(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2 电能转化为化学能 +177kJ/mol ad ac DEF 【答案解析】（1）反应2是通过太阳能动力电池将(NH4)2SO3和水电解产生氢气，根据氢元素化合价由+1价变为0价，可知(NH4)2SO3中应该为硫的化合价升高，生成物为(NH4)2SO4，反应的化学方程式为：(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2；该反应能量转化的主要方式为：电能转化为化学能；（2）a升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，选项a正确；b增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，选项b错误；c使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，选项c错误；d增大固体表面积，可增大反应速率，选项d正确。答案选ad；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式为K=；已知： 2SO