2022-2023学年陕西省西安市长安区化学高三第一学期期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将H2 在充满Cl2

2、的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3 具有还原性AABBCCDD2、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(HCO3)23、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙降落伞 B羊毛衫 C纯棉T恤 D餐巾纸4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I-、S2B常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液： CH3COO、B

3、a2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液：、K、5、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+AABBCCDD6、下列叙述中正确的是A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-B能

4、使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A氯气使KBr溶液变黄B用Na2SiO3溶液制备H2SiO3C用漂白液杀菌、消毒D用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO

5、3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-9、将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D810、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA11、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）离

6、子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a12、我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（）A构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为FOBBKBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F213、下列实验操作、现象、结论均正确的是( )实验操作实验现象实验结论A过氧化钠投入滴有酚酞

7、试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液一定无NH4+AABBCCDD14、若室温下0.1molL1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A0.01%B0.09%C1.0%D无法确定15、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02

8、mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在16、已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )Av(O2)= v(NH3)Bv(H2O)= v(O2)Cv(H2O)= v(NH3)Dv(NO)= v(O2)17、化学与生产、生活密切相关。下

9、列叙述不正确的是A用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染18、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3+3Na+19、某同学用Na2CO3和NaHCO

10、3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）A实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D实验前两溶液的pH右左20、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O21、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙

11、酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯22、下列说法正确的是AHF分子间存在着氢键，故HF分子比H2S分子稳定B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C原子晶体中只存在非极性共价键DHClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强二、非选择题(共84分)23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为_。（2）上述反应中，属于取代反应的是_。（3）检验反应是否发生的方法是_。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_、_。a能发生银镜反应 b苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）

12、_。（合成路线常用的表示方式为：）24、（12分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_；E中含氧官能团的名称是_。(2)D生成E的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_。(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳遇FeCl3

13、溶液发生显色反应除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。25、（12分）如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：_。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：_。氨气溶于水呈碱性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）用B图所示的装置可进行喷

14、泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。26、（10分）某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是_。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。(3)装置F中的实验现象为_。装置H中收集的气体为N2和_(填化学式)。关闭K2，打开K3，探究NO与Na2

15、O2的反应并制备NaNO2。(4)装置G的作用是_。(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和_(填化学式)。(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判断滴定终点的方法_。样品中NaNO2的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。27、（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备

16、Na2S2O5，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。结晶脱水生成产品的化学方程式为_。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。精

17、确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；准确移取V1mL的过量的c1molL-1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;加入淀粉溶液，用c2molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液_，读数；重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。产品中焦亚硫酸钠的质量分数为_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。28、（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/m

18、ol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_（填序号）。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保持不变 C水分子断裂2NA个H-O键，同时氢分子断裂3NA个H-H键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度

19、如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL-11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和

20、产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=100%。温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2 效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实

21、验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则H_0(填“”、“”或“OB，故A正确；B. KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+（4-41）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误；C. 根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8+2=3，则1mo1该晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确；答案选B。13、B【答案解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色，因为过氧化钠具有

22、强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故A错误；B.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀，故B正确；C.FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应中没有单质生成，该反应不是置换反应，故C错误；D.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误。故选B。14、A【题目详解】室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c(H)=10-9mol/L，所以根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，盐水解方程式为X-+

23、H2OHX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X-，所以发生水解反应的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(10-5mol/L0.1mol/L)100%=0.01%，故合理选项是A。15、B【答案解析】试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3

24、+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。考点：考查了物质的检验及推断、离子共存、离子反应的相关知识。16、A【题目详解】对于反应4NH3(g)+5O2(

25、g)4NO(g)+6H2O(g)，A速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正确；B速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B错误；C速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C错误；D速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D错误；故答案为A。17、B【题目详解】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故正确；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能

26、同时服用，故错误；C.铝是金属，具有良好的导热性，故正确；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。故选B。18、C【题目详解】A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故A错误；B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，故B错误；C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO322H=H2SiO3，故D

27、错误；故答案选C。【答案点睛】稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。19、B【题目详解】A. Na2CO3在溶液中完全电离，电离产生的CO32-发生水解，NaHCO3在溶液中完全电离，电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解，所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡，但NaHCO3在溶液中存在电离平衡，A错误；B. 实验前两溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，离子种类完全相同，B正确。C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，2NaHCO3+CaC

28、l2=CaCO3+NaCl+H2O+CO2，C错误；D. 实验前相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以两溶液的pH左右，D错误。 故选B。20、D【题目详解】A酸性条件下不能大量存在OH-，A错误；B稀氢碘酸溶液与铁锈会发生氧化还原反应变为I2、Fe2+、H2O，不符合反应事实，B错误；CNH4HCO3电离产生的、都会与OH-发生反应，不符合反应事实，C错误；D反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。21、A【答案解析】A、苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B、乙酸和乙醇能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C、酒精和水

29、能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴苯和苯互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；综上所述，本题选A。22、D【题目详解】A.分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；B. 金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，所以晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；C. 二氧化硅是原子晶体，存在极性键Si-O键，原子晶体中不一定只存在非极性共价键，故C错误；D. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，HClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强，故D正确。二、非选择题(共84分)23、乙醇、浓硫酸、170 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，

30、有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生 【题目详解】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应为光照下取代反应，生成B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170；（2）上述反应中，属于取代反应的是 ，故答案为；（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（4）的同分异构体满足a能发生银镜反应，含-CHO；b苯环上的一

31、溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。24、HOOCCH2COOH 醚键、酯基 取代反应 15 【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简式为，由C与甲醇发生酯化反应生成D，可推断出C的结构简式为，B与氢气发生加成反应生成C，结合B的分子式与第（4）问中“B能与溴水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为，A与丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成B，结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCl3溶液发生显色反应

32、，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推断出A的结构简式为。【题目详解】（1）丙二酸的结构简式为：；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：醚键、酯基；（2）D生成E的方程式为：，故反应类型为取代反应；（3）由上述分析可知，C的结构简式为：；（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：；（5）条件：该结构简式中含有羧基；条件：该结构简式中含有酚羟基；条件：除苯环外，不含有其它杂环；可以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有

33、3个取代位置，（3）中酚羟基有4个取代位置，（4）中酚羟基有4个取代位置，（5）中酚羟基有2个取代位置，故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。（6）对比苯甲醇和结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成，故合成路线为：【答案点睛】本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有

34、机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱碱性 100mL容量瓶 胶头滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹

35、NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小 【分析】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；无水氯化钙和氨气能发生反应生成络合物；根据氨气的性质和氨水的性质分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要选用100mL容量瓶配制，结合实验步骤分析需要的玻璃仪器；(3)将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，据此分析排序；(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，能够使烧瓶内压强迅速减小，据此分析解答。【题目详解】(1)在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)

36、2 CaCl2+2NH3+2H2O；无水氯化钙和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2；氨气的水溶液显碱性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱碱性

37、；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要选用100mL容量瓶配制，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；(3)将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，能够使烧瓶内压强迅速减小，引发喷泉，用氨气进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹

38、，故答案为：挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹；NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小。26、排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 吸收挥发出的硝酸 溶液由浅绿色变为棕色 NO 吸收未参与反应的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色 【分析】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，为防止生成的NO被氧气氧化，实验开始前向装置中通入一段时间的氮气，排净装置内空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置F中水吸收挥发出的硝酸，通过C中干燥剂干燥一氧化氮，NO通过装置D加热反应，铜和NO反应生成氮气和氧化铜，装置I用于检验NO，剩余气体收集主要为氮气

39、和一氧化氮，关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2，剩余气体通过高锰酸钾溶液吸收。【题目详解】(1)NO易与O2反应生成NO2，反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其自的是排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮；(2)硝酸易挥发，会随NO一起出来干扰后续的实验，所以装置B中盛放的试剂为水为了溶解吸收挥发的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移动，所以装置F中的实验现象为：溶液由浅绿色变为棕色；D装置红色粉末变为黑色，说明NO和Cu发生了反应，生成CuO和N2，又因为NO是气体，不可能完全反应，

40、故H收集的气体是NO和N2；(4)根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液反应，装置G的作用吸收未参与反应的NO，防止污染空气。(5)C是干燥装置，若省略装置C，那么水蒸气会与Na2O2反应生成NaOH和O2，NO和O2反应生NO2，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液显紫红色，当达到滴定终点时NO被完全氧化，再滴入高锰酸钾后溶液变红，所以滴定终点为：当锥形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为淡紫色，且半分钟不变色，说明达到滴定终点；NO可将MnO还原为Mn2+，自身被氧化成NO，根据得失电子守恒可知2n(MnO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0

41、.1molL-1b10-3L，则250mL样品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的质量分数=。27、检查装置气密性 c Na2SO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 47.5(c1V1-c2V2)% 【分析】装置A制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O，装置C制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，还要防止倒吸；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备：

42、中纯碱溶液吸收二氧化硫至饱和得到亚硫酸氢钠溶液，中再添加Na2CO3固体与亚硫酸氢钠溶液混合形成Na2SO3悬浮液，中向形成Na2SO3悬浮液继续通入二氧化硫，析出亚硫酸氢钠晶体，亚硫酸氢钠结晶脱水生成产品。【题目详解】(1)装置A中盛装药品之前需要进行的操作是检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能与二氧化硫反应，蒸馏水与二氧化硫反应生成亚硫酸，饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，只有饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，所以选c；(2)中向形成悬浮液继续通入二氧化硫，目的是使亚硫酸

43、钠、水、二氧化硫反应获得亚硫酸氢钠晶体，pH4.1时，说明二氧化硫不足，则产品中会有副产物Na2SO3；NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)达到滴定终点时被焦亚硫酸钠氧化生成的碘单质恰好完全被Na2S2O3标准液还原，所以达到滴定终点的现象是蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复；标准Na2S2O3溶液含有溶质的物质的量V2mL10-3L/mLc2molL-1=V2c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步骤中过量的I2的物质的量为V2c210-3mol，则与焦亚硫酸钠反应的碘的物质的量V1mL10-3L/mLc1molL-1-V

44、2c210-3mol=(V1c1-V2c2)10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知产品中焦亚硫酸钠的质量为(V1c1-V2c2)10-3mol190g/mol=95(V1c1-V2c2)10-3g，故产品中焦亚硫酸钠的质量分数为=47.5(V1c1-V2c2)%。28、-122.6kJ/mol AC 20 0.18molL1min1 KAKCKB 反应I的H0，温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降 BD 【题目详解】（1）根据盖斯定律，H3=2H1-H2= -122.6kJ/mol；（2）反应I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，A、该反

45、应是气体体积减小的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，体系的总压强减小，所以当体系的总压强不变时，说明反应I达到平衡状态，A正确；B、反应在恒容条件下进行，且体系的各组分都是气体，则体系的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应I达到平衡状态，B错误；C、任何时候都有水分子断裂2NA个H-O键，氢分子生成3NA个H-H键，当氢分子同时生成和断裂3NA个H-H键时，说明反应I达到平衡状态，C正确；D、反应中，CH3OH和H2O的浓度比始终保持不变，则该选项不能说明反应I达到平衡状态，D错误；故选AC；（3）Qc=0.049v逆；由于反应向正反应方向移动，设H2O继续转化x molL-1，则有 则有：，解得x=0.2，则CH3OH的体积分数为：=20%；（4）反应III为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，根据题意，投料比n(H2):n(CO2)=12mol:6mol=2，根据图像可知CO2的平衡转化率为60%，即n(CO2)=6mol60%=3.6