2022-2023学年云南省河口县民中化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D82、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的

2、pH值变化曲线Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强3、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）A6.0molL-1B7.0molL -1C8.0molL -1D9.0molL -14、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2，NO3，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：

3、Mg2+，NH4+，Cl，K+，NO3使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3，Na+，SO42室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl，NO3，NH4+，S2O32-A B C D5、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查6、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2

4、过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23AABBCCDD7、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电

5、子为（）A10molB11molC12molD13mol8、二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成 电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结 合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说 法错误的是( )A该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2电极BPt1 电极附近发生的反应为：SO22H2O2e=SO4HC相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21DPt2 电极附近发生的反应为 O24e=2O29、黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工

6、艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以VO形式存在。以下说法正确的是（ ）A“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO，至少需要1molKClO3B滤液1中主要的阴离子有Al(OH)4-和VOC“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯D“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O10、下列实验装置正确的是A实验室制氯气B制取氧气C制取氨气D制取并检验二氧化碳11、氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)（快反应）第二步I(g)+

7、N2O(g)N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是AN2O分解反应中，k(含碘)k(无碘)B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大DI2浓度与N2O分解速率无关12、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应13、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A1 molSiO2晶体中SiO键

8、数为4NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA14、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA15、常温下0.1 mol/L氨水的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍B

9、加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液D提高溶液的温度（不考虑挥发）16、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）A燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料二、非选择题（本题包括5小题）17、氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)G的结构简式为_，G中的含氧官能团是_（

10、填官能团名称）。(3)由B生成C的反应类型为_，由C生成D的反应类型为_。(4)由E生成F的化学方程式为_。(5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_、_。（写两种即可）18、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水请回答：（1）D中的官能团是_（1）DE的化学方程式是_（3）FPAA的化学方程式是_（4）X的结构简式是_YW所需要的反应条件是_（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代

11、基互为邻位甲乙的化学方程式是_关于丙的说法正确的是_a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c.不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1己的结构简式是_19、C1O2是常用的自来水消毒剂。I已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：_。(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_（填序号）。

12、a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水II使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_。(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)_。20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反

13、应方程式为_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。(3)B装置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子

14、物质的量之比为_。21、异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：回答下列问题：（1）A中含氧官能团发生的反应有_。（填反应类型）（2）B的结构简式为_。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有_种。（3）设计由异戊二烯制得的路线。_。合成路线常用的表示方式为：AB目标产物2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】由化合价升降法配平化学方程式为：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，离子方程式中H2O的系数是6，答案选C。2、D【分析】【题目详解】A由于弱酸存在电

15、离平衡，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时，醋酸的酸性降低的相对慢一些，从图像可知I线表示盐酸稀释，II线表示醋酸稀释，A错误；B由于两酸的PH相同，盐酸的浓度小，稀释相同倍数，仍然是醋酸的浓度大于盐酸，B错误； C温度相同的情况下，KW是定值，C错误；Db点溶液稀释后可变成c点溶液，c点溶液中离子浓度小，导电性差，D正确；答案选D。3、C【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒

16、可知n (HNO3) =2nFe (NO3) 2+n (NO+NO2)，据此解答。【题目详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故nFe (NO3) 2 = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2nFe (NO3) 2 +n(NO+ NO2) = 0.1mol2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。故选C

17、；4、D【答案解析】酸性条件下NO3-与I-、S2-、Fe2+能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，镁离子和铵根离子能够与碱反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存，故错误；使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；由水电离的c(H+)=110-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+能够与碱反应生成NH3H2O，S2O32-能够与酸反应生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故错误；故选D。点睛：本题考查离子的共存，

18、把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键。本题的易错点为和的条件，加入Al能放出H2的溶液、由水电离的c(H+)=110-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。5、C【答案解析】A大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，A正确。B硅胶是一种常用干燥剂，食品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作用，B正确。CS燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，C错误。D碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时

19、，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。6、D【答案解析】A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH

20、)3H2O，故D正确。故选D。【答案点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应

21、时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。7、B【题目详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol；答案选B。8、D【分析】该装置

22、为原电池，根据氢离子的流向可知Pt1电极为负极，SO2失电子被氧化，Pt2电极为正极，O2得电子被还原。【题目详解】A放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极，故A正确；BPt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO，则电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正确；C该电池的总反应为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1，故C正确；DPt2电极上氧气得电子结合迁移到正极的氢离子生成水，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，

23、故D错误； 综上所述答案为D。9、D【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Al2O3，加入稀硫酸，使Al2O3生成Al3+；加入KClO3将VO+和VO2+氧化成VO2+，SiO2成为滤渣1，滤液含有： VO2+、K+、Cl-、Al3+；加入NaOH溶液至pH13，滤液1含有Al(OH)4-、VO、Cl-、OH-，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到NH4VO3，最后煅烧得到V2O5。【题目详解】AVO2+中V元素为+4价，VO中V元素为+5价，3molVO2+被氧化成VO，失去3mol电子，而1mol KClO3变为KCl失去6mol

24、电子，故需要0.5mol KClO3，故A错误；B由上述分析可知，滤液1中主要的阴离子有Al(OH)4-、VO、Cl-、OH-，故B错误；C“煅烧”时需要的仪器主要有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯、泥三角等，故C错误；DNH4VO3煅烧生成V2O5，化学方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O，故D正确。答案选D。10、A【题目详解】A项，是实验室制取氯气的装置，故A正确；B项，收集氧气应该“长进短出”，故B错误；C项，氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，故C错误；D项，浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应该为“浸有氢

25、氧化钠溶液的棉花团”，故D错误。故答案选A。11、C【题目详解】A由题碘的存在提高N2O的分解速率，v=kc(N2O)c(I2)0.5中v与k成正比，则k(含碘)k(无碘)，故A错误；B慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；C第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正确；D根据N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；故答案为C。12、C【答案解析】分子中有7个碳原子，6个氧原子，六元环的左右两个角上应该连有H原子，所以分子式为。选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应（例如与氢气加成

26、），选项B正确。分子中没有可以水解的官能团（例如：酯基或卤素原子），所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。点睛：有机物发生缩聚反应常见的结构有以下几种：1、二元酸和二元醇的缩聚：2、羟基酸的缩聚：3、酚醛树脂类：13、A【题目详解】A. 在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si-O键，1 molSiO2晶体中Si-O键数为4NA，A正确；B. 将1 mol Cl2通入水中，有一部分Cl2没有跟水发生反应，就以Cl2分子的形

27、式存在于溶液中，还有一部分Cl2与水发生反应，生成HClO、Cl-、ClO- ，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和应小于2NA，B不正确；C. 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，生成2molNO2，NO2还要部分化合，生成N2O4，所以产物的分子数小于2NA，C不正确；D. 78 gNa2O2固体与过量水发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，转移的电子数为NA，D不正确。故选A。14、D【题目详解】A78gNa2O2是1mol，与过量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，所以转移的电子数为NA，故A错误； B因为N2+3H22NH3为可逆

28、反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C标准状况下， SO3不是气体，所以无法计算SO3中所含原子数，故C错误；D标准状况下，18gD2O是0.9mol，含有的电子数=0.9mol 10NA= 9NA，故D正确；所以答案：D。15、B【答案解析】根据弱电解质的电离、溶液中的溶解平衡及外界条件对平衡的影响。【题目详解】A .常温下0.1mol/L氨水的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3H2ONH4+OH-，加水促进电离，故溶液的PH（a-1），故A错误；B.加入适量的氯化铵固体，NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)增大，使平

29、衡向逆方向移动，则OH-的浓度减小，PH减小，故PH有可能等于（a-1），故B正确；C.0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH-的浓度增大，PH增大，故C错误；D.把溶液的温度提高，则NH3H2ONH4+OH-，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正方向移动，溶液中c(OH-)的浓度增大，PH增大，故D错误.故选B。【答案点睛】水解和电离都是吸热反应；离子浓度增大促进平衡向离子浓度减小的方向移动。16、C【答案解析】A在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A正确；B制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，

30、故B正确；C花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；D碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙酮 酯基 消去反应 取代反应 +O2 +H2O （或） 【题目详解】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为 =1，A分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，用“商余法” =36，故A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱显示为单峰，且A能发生已知的反应生成B，故A为，B为，根据C的分子式和BC的反应条件，B发生消去反应生成的C为，C与氯气

31、光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为，E为，E发生催化氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则F为，G为；(1)A为，其化学名称为丙酮；(2)G的结构简式为，G中含有的官能团为碳碳双键、酯基、氰基，其中含氧官能团是酯基；(3)与浓硫酸混合加热，发生消去反应生成；由与氯气光照反应生成，反应类型为取代反应；(4)由发生催化氧化生成的化学方程式为+O2+H2O；(5)的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应，说明为甲酸酯，再结合核磁共振氢谱之比是1：1：3，可知满足条件的同分异构体结构简式有。18、醛基 ClCH1CHO 氢氧化钠水溶液、

32、加热 ac 【分析】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为

33、O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答。【题目详解】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1CH

34、1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚。（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛与乙醛发生信息反应生成CH1=CHCHO，反应方程式为：；（3）F为CH1=CHCOOH，发生加聚反

35、应生成PAA，反应方程式为：；（4）由上述分析可知，X为ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：；丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，答案选ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是。【答案点睛】本题考查有机物的推断与

36、合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、已的结构推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求。19、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O cbd ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应

37、生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后收集、并处理尾气。(1)圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，两者反应生成二氯化锰、氯气、水；(2)氯化氢易挥发，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，氯气中混有氯化氢，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，因氯气从溶液中制取，所以氯气中混有水蒸气，浓硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2；(3)ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，而ClO2-则被还原成Cl-，据此

38、结合化合价升降总数相等配平该反应的离子方程式；(4)Fe2+具有较强还原性，易被水中溶解的氧气氧化，故实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸盛装在分液漏斗中，圆底烧瓶内为MnO2，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气、水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由于浓盐酸具有挥发性，所以在加热时制取的氯气中混有杂质HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，所以B、C、E装置中的试剂依次为：饱和食盐水、浓硫酸、CCl4，故B、C、E装置中的试剂序号依次是cbd；(3)ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，铁元素化合价升高了1，而ClO2-则被还原成Cl-，化合价降低了4价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系数为4，ClO2-、Cl-的系数为1，结合原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：ClO2-+4