专题五-实验与探究定稿

1、专题五-实验与探究【基础性化学实验】一、实验常用仪器1常用化学仪器的分类直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽、集气瓶称质量托盘天平量体积量筒 测温度温度计漏斗洗气瓶、干燥管药匙、镊子计算仪器分离仪器仪器的分类取用试剂胶头滴管固体广口瓶液体细口瓶气体集气瓶取用存放仪器存放仪器加热仪器灯（喷灯）、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有 20 多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿

2、。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。1 药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药品的取用固体一横、二放、三慢竖方法液体一倒、二向、三紧靠固体（托盘天平） 一调、二放、三回零一定量药品的取用液体（量筒） 一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上 一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上 一擦、二洗、三涂液2 物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心灯一要：要用

3、火柴来点燃使用二查：查灯芯和量物质的加热三禁：向燃着的灯添加；灯对点；用嘴吹灭灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位注意事项液体：一量：液体量管口不向人过试管溶积的 1/3；二斜：45；三向：试3 溶解溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法 搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4 过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过滤操作要点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘稍低于漏斗边缘二低漏斗内液面低于滤纸边缘上烧杯口紧靠玻璃棒三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5 蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、灯、蒸发皿、玻

4、璃棒 操作方法：放好灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。仪器的装配和气密性的检验 装配 顺序：从下往上、从左到右 气密性检查 操作：将导气管放入水中，用手捂住容器，使容器内气体受热，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水柱出现在导管处。仪器的洗涤 盐酸方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股8 溶液的配制计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。常见酸碱指示剂的使用

5、 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。10、固体物质的溶解固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的 1/3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，

6、可在玻璃棒一端套上一小段（1cm2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积 1/2 时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。11、浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。12、气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用 B 法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中

7、约 1mm2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A 法。三、实验中安全的注意事项不能用手接触药品，鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。灯内添加。绝对绝对万一向燃着的用灯引燃另一只灯。灯内的洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用 3 5的碳酸氢钠溶液中和。对于实验中的境的污染。气体，要采取相应的

8、措施，通风排毒，保证的健康，防止环点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。四、药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们解、易与反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。 浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在和器。氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。硝酸银：因见光受热易分解，所以应

9、在低温处棕色瓶内存放。浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口【物质实验】1 气体的仪器组合顺序纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度除杂质的试剂和干燥剂的选择：的气体常常有酸雾或水份。酸雾:可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份:可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去【注意】（1）酸性

10、干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如 HCl）B酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收 CO2、HCl。）沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除 CO2）法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2 用灼热的铜网）转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去 CO 中的 CO2，可将气体通过炽热的炭粉）C DE气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A 、选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反

11、应，而不能与被净化的气体反应。B、除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去 CO2 时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）C、 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去D、除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、Ca

12、Cl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液3、实验注意的地方：防：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防：进行有关气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉

13、；SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。【物质性质实验】一、初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：（1）反应器为集气瓶进行固体与气体的反应。例如木炭、中的燃烧。（图 1）现象：铁丝火星四射木炭发白光硫明亮蓝紫色火焰注：对剧烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧），应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。、铁、蜡烛在氧气（2）反应器为试管，反应物之一是液体。（3）反应器为试管，反应物之一是固体。进行H2 还原氧化铜的实验（图 2）要注意：试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管 时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。反应完毕先

14、熄灭再停止通入H2。靠近试管底部。操作灯，待试管冷却后（4）反应器为硬质玻璃管气体和固体的反应，如 CuO+COCu+CO2(图 3)注意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在 CO 气流中冷却。（5）洗气装置（图 4）将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收（溶解或发生化学反应）从而达到净化气体的目的。注意：气流方向，“长进短出”。（6）灭火现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。结论：CO2 气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。【实验与探究-练习题】1.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢

15、？氯水中，品红【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为 Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想 2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】HClO 中氯元素的化合价为价。氯水中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。2.某实验小组对中 A、

16、B、C、D 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验：【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液2-2-32-进行检验 SO时，亚硫酸根离子（SO）的存在干扰了 SO的检验。如往亚硫酸钠（Na SO）溶液4423滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。2-2-【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO4）与亚硫酸根离子（

17、SO3 ）中的一种或两种，该如何检验？实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的 A、B、C、D 溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B 溶液变红色，D 溶液变成蓝 色。A、C 溶液都呈色。B 是D 是另取二支试管，各取少量的 A、C 溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。A 是硫酸钠溶液C 是实验操作实验现象过程分析把品红试纸水中没有褪色猜想 1 不成立把品红试纸干燥的氯气中没有褪色猜想 2 不成立没有褪色猜想 3 不成立【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中-2-+性或碱性条件下 NO3 不能和 SO3 反应，但在酸性条件下，NO

18、3 能和H 反应相遇时（HNO3 ）具有强氧2-2-化性，易把 SO3 氧化生成 SO4。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。2-2-【猜想】该无色溶液中含有（1）SO（2）SO（3） 。43【实验探究】请你将下列实验填写完整。写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。3.2010 年 4 月 28 日某学的思考。题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的，引起某小组同【提出问题】排污管道中的毒气【查阅资料】成分?I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO

19、、CO2、H2S、CH4 等。 H2S 气体能与 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO2、H2S；猜想 3：有 CO、H2S、CH4；猜想 2：有 CO、CO2、CH4；猜想 4：有 CO2、H2S、；猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题】如果 A 装置没有明显变化，则猜想成立；如果 B 装置没有明显变化，则猜想成立。在验证猜想 l 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，

20、操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管 E 中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸化有白色沉淀生成不能确定猜想 一定成立取该溶液少量试管 F 中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立在所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现，证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧

21、产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。4假期，同学在家中与做面包，发现揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品，发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是。用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。告诉她所(1)【设计实验】探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是；另取少量白色粉末于试管中，加入，有无色气体产生，认为白色粉末是纯碱。(2)【实验】同学认为同学根据上面的实验现象，不能

22、得出白色粉末是纯碱，你若认为说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，继续查找资料，发现它们有下列的性质根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20时，在 100 克水中加入 12 克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为，否则为。(3)在查找资料过程中，证纯碱溶液是否显碱性，请写出用同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验试纸来测其值的操作过程。性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度 21.6g，溶解时放热20时溶解度 9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、和水。5.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印

23、染、纺织、造纸、卫生等领域有大量应用，某化学研究性学组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4 +【实验装置】4HCl = 4NaCl +2CO2+ O2+ 2H2O【交流与】甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。装置的作用是：；装置的作用是：；称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；乙同学认为测定产物中 CO2 的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2

24、的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则该样品的纯度为。6.2010年春节联欢上，的魔术表演激起了人们好奇心，并在范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。魔术一“奇花变色”如图甲所示，该魔术可观察到“铁树

25、”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色。该魔术中没有涉及的性质是(填字母序号)。A氨分子是不断运动的 C浓氨水具有挥发性魔术二“瓶吞鸡蛋”B氨分子有一定质量D氨气的水溶液显碱性如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为(用化学方程式表示)。魔术三 “清水变牛奶”如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 ；B为 (合理即可)。(只需写一组)7.在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是。实验结束后，甲、乙两个同学将废液

26、倒入疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生【交流】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？有如下猜想。认为：只有碳酸钠 认为：只有氢氧化钙认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)乙【实验设计】想用氯化钙溶液来验证、的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将的实验设计补充完整。【拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。8.有机物 A 在氧气中燃烧后只生成和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。【猜想】猜想一：A 中只含

27、C、H 两种元素【实验】猜想二：A 中含 C、H、O 三种元素在 O2 中充分燃烧足量的浓硫足量碱石灰【结论】猜想正确（选填“一”或“二”）。【】有机物 A 中所含元素的质量比为。碱灰石增重 4.4g酸 浓硫酸增重2.7g混合 气体称取 A 物质3.1 克实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。的猜想正确。的猜想正确。9.不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学

28、名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（1）同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，提出两种猜想：猜想：该气体是 CO2猜想：该气体是他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置 A 中无明显变化，则猜想（填“成立”或“不成立”）；装置 B 中的现象是，装置 C 中发生反应的化学方程式。【交流】从

29、环保角度看，该装置的缺陷是，处理的方法是。【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是。A氨水B食醋C肥皂水D苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）。10. （14 分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是 CO2、HCl、Cl2、O2、H2。【查阅资料】25时，HCl 气体在水中的溶解度是 500，极易溶于水；Cl2 在水中的溶解度约是 2

30、，易溶于水，它能与 NaOH 溶液发生化学反应。【】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下：（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是。（ 2 ） 乙 同 学 根 据 资 料 推 理 得 出 产 生 的 气 体 不 可 能 是 ，理由 是：。丙同学认为是 O2，则检验 O2 的方法是。丁同学认为是 Cl2，则只需将产生的气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。如果产生的气体是 O2 和 H2，你认为装置 C 中存在的安全隐患是。戊同学认为：为确保安全，实验前应先收

31、集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近 灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置 A 进行称量，再将收集到的干燥的气体从 a 处通入，过一会儿点燃 C 处的灯，过一段时间后，发现表面含 CuO 的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。】（1）装置 B 中浓H2SO4 起作用。【实验（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显性”）（填“酸性”、“碱性”或“中（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选来测定，具体的操作方法是：。Na2O212（13 分）通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛CO有 Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气。于是他进行以下的探究活动：（1）他用右图装置气中是否含有并收集一瓶氧气，为检验收集到的氧，他应向集气瓶中滴入，乙甲振荡，发现，证明他收集到的氧气中还含有CO2。为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为他应在甲、乙装置中间再连接以下的哪个装置？。NaOH溶液NaOH溶液稀盐酸浓硫酸DABC（2）进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分。【进行猜想】提出两个猜想：猜想：白色固