高中必修1第二章化学物质及其变化杨金衡高三化学专题复习陌生方程式的书写

1、题型高三化学专题复习 陌生方程式的书写一、考查题型复习题型一、课本方程式的迁移立根源在课本中【例1】（2023年四川卷）将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 （难度系数：）【例2】 ）（2023年四川卷）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 【变式训练】114年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 2 （ 2023年全国 ）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制

2、备过程为_ 、 _。题型二、给出部分反应物和生成物遍插茱萸少一人【例3】2023年四川）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 .。【例4】(2023全国新课标1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 3、用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程： 4、（13年全国大纲卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式为 【解题方法指导】一、掌握书写信息型氧化还原反应的步

3、骤(3步法)第一步：根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；第二步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第三步：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2还原产物O2还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化产物CO2NO二、必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应

4、的还原产物和氧化产物题型三、从流程中寻找反应物和生成物众里寻他千百度【例5】（2023年全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。 【例6】（2023年全国一）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+ +xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题： (1)“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；写出

5、“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（难度系数:）【解题方法指导】树立整体意识和局部意识。分析核心化学反应，书写陌生反应方程式；体验快速浏览全题，训练整体意识。【变式训练】5.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：写出沉淀池I中反应的化学方程式为 。 6.（2023年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤铁硼矿粉粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液 写出Mg2B2O

6、5H2O与硫酸反应的化学方程式_ _ _。【课堂小结】立根源与课本中重视研究课本，将基础知识熟练掌握并会迁移应用。遍插茱萸少一人少的是氧化产物、还原产物、H+、OH-或H2O 等。众里寻他千百度树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核心化学反应。三、课后作业：1（14年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。2PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。 3将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_

7、4（2023山东理综）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_5、MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。 6、MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。 7、以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方方程式是 。8、(潍坊高三化学期末试题)将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为 _。

8、9 N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Zn的单质反应时，被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式 。SiCl4发生水解反应的化学方程式为_。12、氯的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成的单质，反应的化学方程式为_.13、亚硝酸再与尿素CO(NH2)2反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式：_14.化合物三氧化二砷在稀硫酸中可被金属锌还原为ASH3（Y的气态氢化物），产物还有ZnSO4和H2O。反应的化学方程式是_。15、向Na2CrO4溶液中加入浓CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀。以Li-KCl低熔点熔融盐为电解质的Ca-CaCrO4热电池是导弹等武器的常用电源，电池总反应是：3Ca+2CaCrO4=5CaO+Cr2O3。该电池工作时，正极的电极反应式是 。16、向Na2CrO4溶液中加入Na2S溶液，充分