安徽省滁州市明光中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题

1、安徽省明光中学2018-2019学年第二学期第一次月考高一化学试卷满分：100分 考试时间：100分 钟一、选择题（本题共 18小题，每题3分，每题只有一个正 确选项。）.下列化学用语表示正确的是（）A.丙烷分子的球棍模型： .品 B . CC14的电子 式：门铲C. 14C的原子结构示意图： 泊 D .乙酸的结构式： CHCOOH.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸 TOC o 1-5 h z 干，可得到NaHSQ下列关于NaHSO勺说法正确的是（）A.因为NaHS混离子化合物，所以 NaHSC体能够导电NaHSQ固体溶于水时破坏的是离子键和共价键NaHSC体中阳离子和阴离子的

2、个数比是2：1NaHSC体熔化时破坏的是离子键和共价键.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.用电子式表示 MgC2的形成过程为：:占& ：ci：）-M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为寸N才的结构示意图：硬）.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于 B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）B为第二周期的元素C为VA族元素B是三者中化学性质最活泼的非金属D.三种元素都为非金属元素.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是NHC1 NHT+HC1TNH+CG+HO=

3、NHHCO2NaOH+C=NaCl+NaClO+HO2N&Q+2C32N&CO+Q.已知短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子半径：B A C D B.原子序数：D C B A c.离子半径：c3 d a2+b+ d.氧化性：a2+b,还原 性：C3K 2SO+ MnSO+ Fe2（SO4）3+HOb （未配平）下列说法正确的是（）Fe2+的还原性强于MrTMn（4T是氧化剂,Fe3+是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1 mol水时，转移 2.5 mol电子.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是C

4、aCl2和NaS Na2O和NaQ CO和CS HCl和 NaOHA. B . C . D .已知自然界氧的同位素有 16。17。18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 18 种 B . 16 种 C . 13 种 D . 12 种.对于苯乙烯（）的下歹U叙述能使酸性KMnO液褪色；可发生加聚反应； 可溶于水；可溶于 苯中；可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是（） A.仅 B .仅 C .仅D .全部正确、综合题（本题共5小题，共46分。按要求作答。）.请写由下列物质的名称：（4分）CH lCH-CH 工 y HCHCHlCI L y H 3

5、I ICiHi CzHi C1LCILCIICILcn3CHCIICILCH,C3 H5 CH .下表列由了九种元素在周期表中的位置。(10分)、族I A01II 3IIIAIVAVaVIA卯423请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图 。、 按原子个数比为1: 1组成的分子的电子式;由、两种元素组成的一种化合 物的结构式; 两种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较 弱的是 (填化学式)。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物易于制备的是 (填化学式)。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价 氧化物对应水化物

6、反应，其离子方程式为(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写由一种共价化合物的化学式 ; 一种 离子化合物的化学式 o21.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示，根据判断由的元素回答问题：(14分)f在元素周期表的位置是 o 比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写由其电子式(4)上述元素可组成盐 R zx4f(gd 4)2,向盛有10mLimolL-1R 溶液的烧杯中滴加imol L -1NaOH液，沉淀物质的量随N

7、aOH 溶液体积变化示意图如上右图所示：R中存在的化学键有写出m点反应的而离子方程式若R溶液改加20mL1.2 mol L -1Ba(OH)2溶液,充分中产 生沉淀的物质的量为 mol。22.已知：有机物 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化 工发展水平。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，具合成路线 如图1所示。(10分)(1) B分子中官能团的名称是 , D中官能团的名称 是;反应的反应类型是 反应。(2)反应的化学方程式是,反应的化 学方程式是(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状 液体。上述实验中试管甲中试剂为 , 其作用是(填

8、字母)。A.甲和乙酸和乙醇B.甲和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析由D.加速酯的生成，提高其产率在实验室利用 B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用 1mol B和1mol D充分反应, 原因是(能/不能)生成1mol乙酸乙酯,23.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与澳发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(8分)(1)装置(n )中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br 22FeBr3、 。(2)实验开始时，关闭 K2、开启Ki和分液漏斗活塞，滴 加苯和液澳的混合液，田中小试管内苯的作用是(3)能说明苯与液澳发生了取代反应的现象

9、是(4)反应结束后，要让装置 I中的水倒吸入装置n中，这样操作的目的是(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有(6)将装置(n)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的澳苯。用蒸储水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸储水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl 2粉末干燥； （填操作名称）。参考答案ABCDD【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成 共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化 中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A.无非极性键的断裂和形成，选项A不选；B.无非极性键的断裂和形成，选项B不选；C.

10、有非极性键（Cl - Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；D. N&Q既有离子键又有非极性共价键，CO中有极性共价键，Q中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极 性共价键的断裂和形成，选项 D选；答案选Do【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性 共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学 键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，题目难度不大。A【解析】【分析】短周期元素的四种离子 aA2+、bB= cC3-、dD-具有相同的电子 层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1 ,且A、B在周表中 C、D的下一周期，原 子序数

11、abdCo【详解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数 abdc, 核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大， 半径越小，则有原子半径：B A C D,故A正确；B.短周期元素的四种离子bBJ cC3-、dD-具有相同的电子层结构，所以有 a-2=b-1=c+3=d+1 ,且A、B在周表中 C、 D的下一周期，原子序数 abdc,故B错误；C.aA2+、bB+、cC、dD-具有相同的电子层结构，核电荷数越 大，离子半径越小，核电荷数 abdc,所以离子半径 C3一 D B A2+,故 C 错误；D.同周期从左往右，元素金属性减弱，对应阳离子的氧化 性增强；元素非金属性增强

12、，对应阴离子的还原性减弱，故氧化性：A2+B还原性：C”D，故D错误； 故选A。C【解析】【分析】A.蚕丝是蛋白质；B.油脂是产生能量最高的营养物质，糖 类是人体内产生能量最多的物质；C.碘单质遇淀粉变蓝色；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【详解】A.蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B.糖 类是人体内产生能量最多的营养物质，产生能量最高的为油 脂，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，选项B错误；C. 土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，选项C正确；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪 酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选 Co【点睛】本题

13、考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注 意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义。B【解析】【分析】本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现 象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故 A项错误； B.澳水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上 层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但 两层均为无色的为己烯，故 B项正确；C.水与四种有机

14、物 相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别由苯和己烯，故 D项错误；答案选 Bo【点睛】滨水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四 氯化碳都能因为萃取而使滨水层褪色，而己烯还能与澳发生 加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特 别强调。A【解析】 【详解】A.乙醇和浓硫酸共热到 170c时发生消去反应，断裂碳氧 键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即断裂，A错误；B.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上 的氢氧键，即断裂，,对比钠与水反应，乙醇比水更难失 去氢离子，故B正确；C.乙醇

15、与浓硫酸在140c时，在或位置断裂， 该反应属 于取代反应，故C正确；D.乙醇在铜催化下与 Q反应生成乙醛和水，断开的是羟基 上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即断裂，故D正确。故选A。C【解析】【分析】铊和铝都位于周期表第mA 族，原子核外有3个电子，最高 化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从 上到下元素的金属性逐渐增强，以此来解答。【详解】A.Tl为金属单质，具有金属的通性，为银白色金属，A正确;B.铊和铝都位于周期表第mA 族，原子核外有3个电子，最 高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，B正确； C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化 物的碱性逐渐

16、增强，氢氧化铝是两性氢氧化物，由于 Tl的 金属性比Al强，则氢氧化院为强碱， C错误；D.金属Tl较活泼，因此该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，D正确；故合理选项是Co【点睛】本题考查元素周期表的应用的知识，把握元素的位置、性质、与原子结构的关系是解答该题的关键，侧重分析与应用能力 的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。A【解析】能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有机物有如下官能团 或结构特点：碳碳双键、碳碳叁键、与苯环相连的碳原子上至少有1个H羟基、醛基等。分子可能是甲烷或四 一定有碳碳双键； 隽可能为苯分子，分子中不含碳碳双氯化碳等，分子中只有单键;可能为乙烯，分子中键；CH3CHOH分子中有

17、羟基；CH=CH-COOHfr子中有碳碳双键。所以不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有，选A【解析】A. -C4H有四种，则分子式为 GH9C1的同分异构体共有 4种,故A正确；B.生成澳苯，苯环上H被Br取代，为取代反应, 故B错误；C.只有-COOHf碳酸氢钠反应，则 1mol苹果酸 (HOOCCHOH2COOHIT与 2molNaHC版生反应，故 C错误；D.结构式为。一ci,甲烷中四个H被取代，为四面体结构，故 D F错误；故答案为A。A【解析】 【分析】根据常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯 是平面型结构，乙怏是直线型结构，其它有机物可在此基础 上进行共线、共面分析判断，注意

18、单键可以旋转，而碳碳双 键和碳碳三键不能旋转。【详解】A.碳碳单键可以旋转，乙怏与乙烯所在的平面一定共面，乙 烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有 C原子可能共平面，A正确；B.乙怏分子是直线型分子，四个原子在同一条直线上，与碳 碳三键连接的苯环上的 C原子及苯环对位的 C原子在同一直 线上，与苯环连接的亚甲基 C原子取代苯分子的 H原子位置， 在该直线上，乙烯是平面型结构，键角是 120。，所以共线 的原子共有2个，因此除苯环外的 C原子不可能共直线，B 错误；C.苯分子是平面分子，乙怏是直线型分子，在苯环平面上； 乙烯是平面分子，甲基、亚甲基取代乙烯分子甲H原子的位 置，因

19、此在乙烯分子的平面上，由于碳碳单键可以旋转，乙 烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，因此所有 C原子可能共平面，C错误；D.苯分子是平面型结构，苯环处于对位的C原子及与该原子连接的原子在同一直线上，所以苯分子中共线的原子共有4个，乙怏是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有 2个，最多只有5个C共直线，D 错误。故合理选项是A【点睛】本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常 见有机物结构与性质，合理分析该有机物分子中最多共平面 的原子。C【解析】试题分析：A.第七周期零族元素原子序数为118,处于第18歹U, 114号元素与118号元素同周期，原子

20、序数相 差4,故所处列数也相差 4,即114号元素处于14歹U,为WA 族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第WA族，A正确；B. 114号元素处于IVA族，则原子的最外层有 4个电 子，B正确；C.同主族自上而下金属性增强，故 114号元素 为金属元素，C错误；D. 114号元素处于WA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选Co【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根 据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原 子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序数 确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序

21、数 （He 2、Ne- 10、Ar18、Kr36、Xe 54、Rn86）,就 可由主族元素的原子序数推由主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多 1或2,则应处在下周期的第I A 族或 第nA族，如88号元素：8886=2,则应在第七周期第nA 族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第WA族第IDA族，如84号元素应在第六周期第VIA 族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素 （118号） 比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第IV A族。A【解析】 【详解】A项，Fe2+化合价升高，是还原剂，MrT是还原产物，还原性： 还原剂 还原产物，故 A项

22、正确；B项，MnQ化合价降低，是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故 B项错误；C项，镒元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价, 根据得失电子守恒，MnOT、M。的系数为1, Fe、Fe3+的系 数为5,根据电荷守恒，H卡的系数为8,根据质量守恒，H2O 的系数为4,所以离子方程式为 MnO + 5Fe2+ 8H+=Mri+ 5Fe3+ + 4HO,由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:5,故C 项错误；D项，根据离子方程式 MnO+ 5Fe2+ 8H+=Mr2+ 5Fe3+ 4H2。， 生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1 mol水时，转 移1.25 mol电子，故D项错误。

23、综上所述，本题正确答案为 A。B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】CaCl2和N&S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，NaQ中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；CQ和CS中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，化学 键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选BoA【解析】由氧的同位素有16。17。18O,氢的同位素有H、D、 T,在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分 子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成

24、水，即存 在三种水；17O可分别与K D、T构成水，即存在三种水；18O 可分别与K D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢 原子不同，则16O可分别与HD DT、HT构成水，即存在三种 水；17O可分别与HD DT、HT构成水，即存在三种水；18O可 分别与HD DT HT构成水，即存在三种水；综上所述，共 形成3X6=18种水，答案选A 18. C【解析】 【详解】苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO液褪色，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故正确； 苯乙烯为有机物，属于烧类，不溶于水，故错误； 根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正确； 苯乙烯中含有碳碳双键，可与

25、Br2、HCl等发生加成反应，故正确；综上所述,本题选 Co3, 6-二甲基-5-乙基壬烷 2 , 6-二甲基-3-乙基庚烷 一21znHH O=C=O NaMg H2SO H 2sAl(OH) 3+OH = A。+2HO H 2O Na 2O【解析】根据元素在周期表中的位置知分别是H、C、P、。Na、Mg Al、S、Cl 元素。(1)元素为Al,原子结构示意图为： 3;、按原子 个数比为1: 1组成的分子为：H2Q,电子式为：；由 、两种元素组成的化合物为： CO,结构式为：O=C=OG、(+13)2 8 3答案为：/ / ；; O=C=O(2)Na与Mg均属于同种周期元素，由于核电核数Na

26、 Mg,故半 径NaMg,因此，答案为：NaMg;(3)因为非金属性Cl3S,故酸性：高氯酸大于硫酸，答案为： HSO ;(4)因为非金属性SP,故H2S更易制备，因此，答案为：H 2S;(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝难? ,不能拆，水为氧化物不能拆，离子反应方程式为： Al(OH) 3+OH = AlO2+2HO,答案为：Al(OH) 3+OH = AQ2 +2HO;(6)H、O和Na形成的共价化合物为水，离子化合物为过氧化 钠、氧化钠、氢氧化钠等，答案为：H 2。N&O第三周期IDA 族 r(O 2-) r(Na +) HClO 4 H 2SOTT V TT占微哗h

27、 2Na+O 2 =Na.O离子键 共价键 NH 4+ OH- = NHH2O 0.022【解析】【分析】x的原子序数最小，原子半径也最小，且最高正化合价为+1价，则X是H, e的最高正化合价为+1价，原子半径最大， 则e是Na, y的原子序数比e小，最高正价为+4价，则y是 C, z的原子序数略大于y,最高正化合价为+5价，则z是N, d是O, f原子序数比钠大，最高正化合价为+3价，则f是Al , g的最低负化合价为-2价，原子序数比铝大，则 g是S, h最低负价为-1价，原子序数大于硫，则 h是Cl ,由此分析 解答。【详解】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道 x 是H元

28、素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na 元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素， (1)f是Al元素，原子核外有 3个电子层，最外层电子数为 3，在元素周期表的位置是第三周期mA族，因此，本题正确答案是：第三周期IDA族；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2-)r(Na +);非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClQ HSO,因此，本题正确答案是：r(O2-)r(Na +) ; HClQHSO;(3)x与z形成四原子共价化合物为NH,电子式为沪 ,因此，本题正确答案是： H对；(4) 2Na+O2粤N&Q(5)NH4Al

29、(SO4)2中存在离子键和共价键m点处，沉淀的物质的量不变，发生反应为：镂根离子和氢氧根离子反应成一水合氨，其离子方程式为NH+ + OH- =NH H2Q20mL1.2 mol L -1Ba(OH)2 溶液含有 0.048molOH-和 0.024molBa2+, 10mL1mol- L -1R溶液中含有 0.01molNH4+、 O01molAl 3+和 O02molSO42-,当 0.048molOH-完全反应完时， 还有0.002mol Al(OH)3未溶解，0.02molSO42-与钢离子反应生 成0.02mol硫酸钢沉淀，所以最后沉淀的物质的量为0.022mol 0因此，本题正确答案是：c(SO42-) c(NH4+) c(Al 3+) c(H+)c(OH-); NH+ + OH-=NH H2。； 0.022 。【点睛】本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周 期律、热化学方程式书写、