2021-2022学年河北省邯郸市联纺中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市联纺中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（ ）A. CH3CH=CH2B. CH2=CH2C. D. 参考答案：A【详解】A.CH3CH=CH2中甲基具有四面体结构，所以所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B.CH2=CH2为平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故B错误；C.，苯和乙烯都是平面结构，所以所有原子可能处于同一平面内，故C错误；D.是平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故D错误。故选A。【点

2、睛】熟记简单小分子的空间构型：甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共线；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。2. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA Bg金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略3. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键HHHClHIClClBrBr键能/436431299247193A

3、 BHI CD参考答案：D4. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲的二氯代物有两种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 可以用钠检验丁中是否含有水参考答案：C【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。0.5 L 1 mol/L Fe

4、Cl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）。A15：2 B 3：1 C5：2 D 1：3参考答案：A略6. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2参考答案：D7. 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（）A. 修正液是一种胶体，均一透明B. 修正液中含有有毒的化学物质C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D. 修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：A试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发

5、、易燃，它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意8. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是AO2 BCl2 CN2 DCO2参考答案：C9. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX参考答案：D略10. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A B CD参考答案：D

6、略11. 下列有关物质性质的比较中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg(OH)2 参考答案：C12. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ） A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝参考答案：B略13. 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A铁片改为铁粉 B稀硫酸改为98% 浓硫酸C对该反应体系加热 D铁片改为锌片参考答案：B14. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气

7、态氢化物化学式为 AXH BH2X CXH3 DXH5参考答案：C由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；15. 下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石

8、灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)它们制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(2)NH3的密度

9、小于空气的密度 （3）乙 （4）丙 不能三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186. 66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。参考答案：(1)2：1或2 (2)2.5

10、0 molL1试题分析：（1）结合、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则106x+84y=2.96、x+y=0.672L22.4L/mol=0.03mol，联立解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.02mol：0.01mol=2：1。故答案为：2：1；【名师点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能

11、力及化学计算能力。无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。（1）有关化合价计算题型：首先明确物质中各元素的化合价，依据化合价代数和等于0列关系式；（2）有关化

12、学方程式计算题型：一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。18. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案：（5分）Cu+2H2SO4（浓

13、）CuSO4+SO2+2H2O书写出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）略19. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解： （1）铜的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3总量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(