安徽省阜阳市颍上县第二中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省阜阳市颍上县第二中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性

2、强弱的判断依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高

3、猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等2. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3141所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()。图K3141A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都

4、是放热反应参考答案：B略3. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红

5、褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B项的操作不正确；由反应Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D项不正确。4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间高考资源网 B能透过半透膜高考资源网 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 高考资源网 D呈红褐色高考资源网参考答案：C略5. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素分子

6、式为C21H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应参考答案：C试题分析：A、分子中含有酯基、羰基和醚基三种官能团，故A错误；B、由结构简式可知红曲素分子式为C21H26O5，故B错误；C、分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D、分子中只有1个酯基，1 mol红曲素最多能与1 mol NaOH反应，故D错误；故选C。6. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（ ）31d和33d属于同位素 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c a和b形成的

7、化合物可能含极性共价键 气态氢化物的稳定性：ade最高价氧化物对应水化物的酸性dee与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNaHD2O=NaOHD2C2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 参考答案：C略8. 某无色溶液，由Na、Ba2、Al

8、3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2参考答案：答案：B9. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

9、D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略10. 同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为1611参考答案：A略11. 下列叙述正确的是（）ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐

10、桥进入左侧烧杯中参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；B、根据Cu2O与电子的关系计算；C、根据电池总反应判断正负极；D、原电池中阳离子向正极移动【解答】解：A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；C、已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，则该原电池中C

11、u失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误故选A12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A略13. 下列有关

12、物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂参考答案：B实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO2等气体，B项正确；SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；在H2O2分解过程中加入MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D项错误。14. 按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃

13、，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（ ）AH2和NaHCO3（白） BCO2和Na2O2（黄）；CCO和Cu2(OH)2CO3（绿） DCO和Fe2O3（红）；参考答案：B略15. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

14、 （16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在； 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 S4O62- + 2I-。（）制备Na2S2O35H2O打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。 C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是 。过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是

15、 。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。参考答案：（） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 + 2H2O（2分）提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2 +2OH -= SO3 2- + H2O，C

16、O2 +2OH -= CO3 2- + H2O， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3 - 或HC O3 -不给分) 打开K2，关闭K1 （1分） NaOH （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2分）（）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）902 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解

17、；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C

18、6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH2

19、0时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断