安徽省芜湖市南陵县家发中学2022年高三化学测试题含解析

1、安徽省芜湖市南陵县家发中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；B

2、甲烷分子中含有10个电子，1mol甲烷中含有10mol电子C氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；DpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子解答：解：A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故A错误；B1mol甲烷分子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B正确；C铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1NA，故C错误；D常温下pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，则1L该氢氧化钡溶液中含有氢氧

3、根离子的物质的量为0.1mol，溶液中含有0.1NA个OH，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及了盐的水解、标况下气体摩尔体积的使用条件等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下 气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系2. 下列说法正确的是 ()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2OO24e=4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl2e=Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C略3. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电

4、时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq） 参考答案：答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42 =PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。 4. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操

5、作和事实的解释正确的是 （ ） A不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质 BCuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶 C中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性参考答案：B略5. 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（）A可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D考点：盐类水解的应用；氯、

6、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途.专题：化学应用分析：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应解答：解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多

7、的胃酸，故D错误；故选D点评：本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b 80y (1a /3)参考答案：AD略7. 表示阿伏

8、加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1B1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2C1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12参考答案：C8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K（A）=1

9、02.294D30时，B点对应状态的（正）（逆）参考答案：BD【考点】化学平衡的计算【分析】AlgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；B反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变；C根据lgK=2.294计算；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行【解答】解：AlgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故A正确；B反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不

10、变不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；CA点lgK=2.294，则平衡常数K=102.294，故C正确；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的（正）（逆），故D错误，故选：BD【点评】本题考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，B选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，难度中等9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) ，H0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B 、 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、 平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：B略10. 在pH

11、1的某溶液中，可能存在NO3-、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为ANO3-、Fe3 B只有NO3- CI、Fe3 D只有I参考答案：D略11. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）参考答案：C略12. 下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的

12、反应速率快，生成H2的物质的量多CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)参考答案：B略13. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BD略14. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.

13、火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D15. 右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在

14、原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确 故答案选D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为 ，原料A的名称为 。（2）下列分析合理的是 （填字母）A有机物6可发生水解反应 B有机物5能发生银镜反应C有机物3与5的反应为加成反应 D有机物6中至少有8个碳原子共面（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）： 。（4）NBS的结构简式为 。（5）写出一种符合下列条件：能发生银

15、镜反应且苯环上的一取代物的核磁共振氢谱有两种峰的有机物1的同分异构体的结构简式 。参考答案：（1）C12H19ON3，对甲基苯甲酸（或4甲基苯甲酸）（各2分）（2）ABD（3分，漏选1个扣1分，错选0分）（3）（3分）（4）（2分）（5）或或（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异

16、构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；

17、D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）