2022-2023学年浙江省宁波市鄞州中学高三化学第一学期期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能

2、实现的是（ ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg2、下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl3、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）A加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置II验证二氧化硫的漂白性C用装置III制备氢氧

3、化亚铁沉淀D用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体4、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-B充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g5、下列说法正确的是A所有物质燃烧必须有氧气B金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火C不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D置换反应中的反应物单质一定是还原剂6、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（

4、）Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOHABCD7、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A该电池能在高温下正常工作B电池工作时，H+向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O8、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关 D升高温度，K增大9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变

5、红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-10、下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A拉瓦锡阐明了质量守恒定律B道尔顿创立分子学说C门捷列夫发现了元素周期律D勒沙特列发现化学平衡移动原理11、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A萃取B渗析C蒸馏D过滤12、今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表

6、是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXB最高价氧化物的水化物酸性：YZC气态氢化物沸点：ZWD气态氢化物热稳定性：ZW13、已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是A石墨比金刚石稳定B等质量的石墨比金刚石能量高C发生了物理变化D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成14、制备K3Fe(C2O4)33H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B加入过量铜粉

7、：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-15、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B在酸性溶液：K、S2-、SO42-、NO3-CpH7的溶液中：Na、K、SO42-、ClOD水电离产生的c(H+)10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-16、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下

8、列说法错误的是A海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧气将、SO32-、H2SO3氧化为D经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是 _ ，B的结构简式是_。（2）BC和GJ两步的反应类型分别为 _，_。（3）E+FH的化学方程式是_。D与银氨溶液反应的化学方程式是_。

9、（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 _ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） _ 。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的

10、水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜19、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21；NO：-152 回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): AC_。

11、 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_.（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是_。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_。20、用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如

12、下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_。（2）除镍时应调节pH=_，此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_ 。（3）除铁过程的步骤：_，过滤得CoCl2溶液。(可供选用的试剂：30% H2O2、1.0molL-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体)（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是_。（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl26H2O，减压蒸干的目的是_。21、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为

13、59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）操作A是_（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、_ 、_、盐酸试剂来进行提纯。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL-1）63.728.8144.646.4理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为_。（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入_至反应完全，

14、发生反应的的离子方程式是_；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同时由 e 向B中通入足量_；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量_，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气） 。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体，和盐酸反应生成氯化铵，两步反

15、应能一步实现，故C正确；D碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。2、D【题目详解】A氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3+3 NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2+CO32-CaCO3，故B错误；C醋酸为弱电解质，应写成分子式，CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-，故C错误；D氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故D正确。答案选D。3、D【题目详

16、解】A加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；D氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；本题答案：D。4、C【答案解析】放电时，该装置是原电池，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，所以n是负极，m是正极；充电时，阳极、阴极与正极、负

17、极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，以此解答该题。【题目详解】A. 充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：Zn2+2e-Zn，故A错误；B. n接电源的负极，充电时，电解池原理，Zn2+会移向阴极，即通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，故B错误；C. 放电时作原电池，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，所以阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大，故C正确；D. 原电池中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，每转移2mol电子，负极减轻130g，故D错误；故选C。5、C【答案解析】A. 不是所有物质的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中的燃烧就不

18、需要氧气，故A错误；B. 金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C. 因为氢氧化钠(NaOH)具有碱性，可以与玻璃(成分是二氧化硅SiO2)发生化学反应：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和试剂瓶粘在一起，致使打不开，故C正确；D. 置换反应中的反应物单质不一定是还原剂，例如Cl2+2HBrBr2+2HCl，Cl2是氧化剂，故D错误；故选C。6、C【题目详解】均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选；碳酸

19、钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象相同，不能鉴别，故不选；故选C。【答案点睛】此题易错点在项的判断，只关注是否能反应却忽略了现象是否相同。7、B【答案解析】A高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C正极上发生H2O2+2H+2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

20、，D错误，答案选B。8、A【答案解析】试题分析：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、升高温度，如果平衡正向移动，增大，如果平衡逆向移动，K减小，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学平衡常数的含义【名师点晴】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，注意基础知识的理解掌握。平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度

21、影响。9、C【题目详解】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；D. 由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。10、B【答案解析】A拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃烧的新理论，故A正确；B道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，

22、故B错误；C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确；故选B。11、C【答案解析】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。12、D【分析】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即W为O，根据四种元素在周期表位置，推出四种元素，然后据此分析；【题目详解】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即W为O，根据四种元素在周期表位置，X为Si，Y为

23、P，Z为S，A、同主族从上到下原子半径增大，即r(O)H3PO4，故B错误；C、两种元素的氢化物是H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，其沸点比没有分子间氢键的H2S高，故C错误；D、O的非金属性强于S，即H2O比H2S稳定，故D正确；答案为D。【答案点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减少；三看电子数，当电子层数相等，原子序数相等，半径随着电子数的递增而增大。13、A【题目详解】A项、金刚石转化为石墨的反应是放热反应，生成物石墨的能量小于反应物金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，故A正确；B项、金刚石转化为石墨的

24、反应是放热反应，生成物石墨的能量小于反应物金刚石的能量，则等质量的石墨比金刚石能量低，故B错误；C项、金刚石转化为石墨的过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、金刚石转化为石墨的反应有化学键的断裂与生成，故D错误；故选A。14、D【答案解析】制备K3Fe(C2O4)33H2O的实验中，过滤出产品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A. 加入过量稀硫酸后，H+与C2O42-反应生成草酸分子，不能大量共存；故A错误；B. 加入过量铜粉，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C. 通入适量SO2气体，Fe3+与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.

25、 加入过量 NaOH 溶液，溶液中的铁离子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正确；故选D。15、C【题目详解】A项、高锰酸根在溶液中的颜色为紫色，无色透明溶液中不可能存在高锰酸根，故A错误；B项、NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、pH7的溶液中，Na、K、SO42-、ClO之间不发生任何反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、水电离产生的c(H+)10-13molL-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，HCO3-即能与酸反应，也能与碱反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。16、D【题目详解】A、海

26、水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确；B、吸收塔中，二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，发生的反应有SO2+H2OH2SO3，故B正确；C、天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO

27、4，故C正确；D、从框图可知：排放出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 取代反应（或水解反应） 加聚反应（或聚合反应） +CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14 或 【分析】A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为，B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，结合B的分子式可知B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D与银氨溶液反应、酸化得到E为

28、I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3，E与F发生酯化反应生成H为I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J为，据此分析作答。【题目详解】（1）通过以上分析知，E为，含有官能团为羧基，B结构简式为，故答案为羧基； （2） B发生水解反应生成C为，其反应类型为：取代反应（或水解反应）；G发生加聚反应生成J为，其反应类型为：加聚反应（或聚合反应）；（3）E+FH的化学方程式为：+CH3CH(OH)CH3+H2O；D为，其与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)OH+

29、2Ag+3NH3+H2O；（4） E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的分子式为：C9H10O2，与E属于同系物，则含有羧基，且属于芳香族化合物， 则按苯环上的取代基个数分类讨论如下：苯环上有一个取代基，则结构简式为、；苯环上有两个取代基，则可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，两个取代基的位置可以是邻间对，共23=6种；苯环上有三个取代基，则为2个-CH3和1个-COOH，定“二”议“一”其，确定其结构简式可以为：、和共6种，综上情况可知，K的结构简式有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是或，故答案为14；

30、 或(任意一种)。18、 第二周期A族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e 【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【题目详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元

31、素周期表中的位置为第二周期A族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【答案点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。19、E D B 检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响 D中通氧气后，出现红棕色气体

32、冷凝使NO2完全液化 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2+NO+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验 把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 【答案解析】（1）此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及生成气体的产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是ACEDB；（2）因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置含有空气，空气中的氧气能氧化NO为NO2，所以实验开始时通入N2的作用是赶走装置的氧气，防止对NO的观

33、察造成影响；（3）NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根据上述实验，该反应的化学方程式为 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2+NO+H2O。通入过量O2，NO全部转化成NO2，因此有4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O，如果没有装置C，水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检查。（5）装置有残留的氮氧化合物，因此实验结束后还需通入N2的作用是把装置中的气

34、体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）10否向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH至4.1pH6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl26H2O分解【答案解析】含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)加稀盐酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水将Co2+、Fe2+沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加适量30%H2O2，氧化亚铁离子，向溶液中加入CoCO3，根据金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH数据，需要调节溶液pH4.lpH6.6，使Fe3+沉淀完全，过滤得CoCl2溶液，减压蒸干溶液，结晶干燥得CoCl26H2O。(1)硝酸酸浸时氧化Co2+产生氮氧化物，酸浸工艺中用“稀HCl”替代传统的“盐酸与硝酸的混酸”，可以减少有毒气体氮氧化物的排放；同时防止产品中混有硝酸盐(或防止将Co2+氧化)，故答案为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐