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文档简介
1、金属单质1一、金属的化学性质1、金属能与氧气的反应2、金属能与酸反应3、金属能与盐溶液反应2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2. 位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3. 位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的盐 _ 里置换出来。靠前氢后面溶液氢元素前面(K、Ca、Na除外!) 二、金属的活动性顺序应用 金属的活动性依次减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金你知道吗?3【实验设计】1.设计实验证明镁的活动性大于铜。2.设计实验证明铜的活动性大于银。4
2、探究与讨论探究Fe、Cu、Ag活动性强弱仪器药品:试管、Fe、Cu、Ag、FeSO4、CuSO4、AgNO3、HCl步骤:现象:结论:实验目的:5(06中考)1、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是( ) A、甲铜乙 B、乙铜甲 C、铜甲乙 D、甲乙铜(06卢湾)2、下列盐中,不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( ) AMgCl2 BFeSO4 CFeCl3 DZnSO4 ! 铁与酸或盐溶液发生置换反应,生成的盐都是亚铁盐AC链接中考6 3、在锌和铜的混合物的粉末中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,以下说法
3、错误的是 ( ) A.一定有硝酸铜生成 B一定有银析出 C溶液中一定有硝酸锌 D在滤液中滴加盐酸,若生成白色沉淀,则在固体 中加入盐酸一定没有氢气产生混合型金属与盐溶液的置换顺序是:活动性强的金属优先起反应;A继续努力金属活动性相差越大,置换反应越易发生。7练习:将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤,滤渣中只含有一种金属是( )A Fe B Cu C AgC8练习:向含有CuCl2、ZnCl2、HCl 的溶液中放入过量的铁粉,反应中溶液中一定有( )A ZnCl2 HCl B FeCl2 CuCl2C CuCl2 HCl D ZnCl2 F
4、eCl2D9(04中考) 4、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管,分别加入 2mL浓度相同的盐酸溶液,分别加入足量的、大小相等的Mg、 Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。10(04中考) 4、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管,分别加入 2mL浓度相同的盐酸溶液,分别加入足量的、大小相等的Mg、 Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试
5、管口上。【实验预测与分析】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式_。(2)气球膨胀速度最快的是_(填试管编号)。(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。 (4)步骤是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该: 。Fe + 2HCl FeCl2 +H2 A 锌反应速度适中,容易控制分工合作、团结协作等 11(06闵行)科学探究:铁、铜、银是初中化学课本上学过的三种金属,实验设计如图所示。请回答:(1)猜想该实验在探究的问题 是 ;(2)所用的科学探究方法是 ;(3)观察到的实验现象是 ; 从而得出的实验结论为 。银丝铁丝铁丝CuSO4溶液探究铁、铜、银金
6、属活动性的强弱 实验法、比较法 铁丝表面覆盖一层红色物质,银丝表面无变化 三种金属的活动性由强到弱的顺序为:铁、铜、银 探究实验12(06闵行) 6、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性: (1)Zn、Cu、稀硫酸;(2)Zn、Cu、MgSO4溶液;(3)Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( ) A仅有(1) B(2)(3) C(1)(3) D(1)(2)(3)A我会做!13相同质量的Mg、Al、Zn、Fe跟足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是_,反应速度最快的是_。说明:1.当同价金属与酸反应时,相对原子质量越小,产生的氢气越多。 2.如有高价的金属,则高价金属与酸反应产生的氢气多。14tmH2ZnFeAlM
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