一轮复习化学反应速率和平衡

1、PAGE PAGE 17化学反应速率 化学平衡第一课时 化学反应速率【考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.【导学纲要】一. 化学反应速率1、概念： ； 公式：=Ct （C浓度变化量；t反应时间）单位： ；2、特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D

2、)mnpq4、影响反应速率因素：浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） 温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）其它条件：例如 等等。二.有效碰撞理论1.有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ；3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的；(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ；(3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】 改变了单位体积内的活化分子数， 改变了单位体积内的活化分子百分数【考点演练】一. 化学反应速率的概念、计算、速率大小比较；1

3、：在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A VA = 0.5 molL1S1 B VB = 0.3 mol L1S1 C VC = 0.8 molL1S1 D VD= 1 mol L1S12、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是 （ ）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）3、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）

4、A20 mL，3molL1B20 mL，2molL1 C10 mL，4molL1 D10 mL，2molL14.右图表示800 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_A_。(2) 该反应的化学反应方程式为_2A 3B+C 。(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为_0.4 molL1 _ 。三.分析影响化学反应的因素.5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321 B1234 C3

5、421D12436.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉7、设反应C + CO2 2CO 1 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 = 2NH32 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为（ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断9、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）A

6、、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率10、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 不能使反应速率加大的措施是（ ）。A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B增大草酸溶液的浓度C增大压强 D升高温度11、若温度每升高10,反应速率增大到原来的2倍.10时某反应的速率为0.1 mol / (Ls),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls),其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30 B. 40

7、 C. 50 D. 6012、反应2A（气）2B（气）+C（气）； 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，C(B)减小，应采用的措施 （ ）A、升温 B、减小反应器体积 C、增大C(A) D、降温四. 反应速率与化学平衡的关系13、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ ）A、开始时充入G和H a+bg+h Q0B、开始时充入G和H a+bg+h Q0C、开始时充入G和H a+bg+h

8、Q0D、开始时充入A和B a+bg+h Q014、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ ）A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 315、在一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3；0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) A加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等；B加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；C降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数小于V逆减小的倍数；D加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数

9、大于V逆增大的倍数.16、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：（1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：配制浓度均为1molL1的盐酸和醋酸溶液；用 酸式滴定管 量取10.00mL 1molL1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 0.12g 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

10、反应时间 和反应后量筒中水的体积。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。（包括导管里的水）（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒A100mL B200mLC500mL（3）若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= 0.2 V Lmol1（4）简述速率不等的原因 （5）写出醋酸和镁带反应的离子方程式： 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件【考纲要求】1.会对化学平衡状态进行判断；2.会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响；3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化；4

11、.会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.【导学纲要】 一.化学平衡1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。3.化学平衡的特征：等（正逆反应速率相等）；动（动态平衡）；定（各物质含量保持不变）； 变（条件改变，平衡移动）。4.平衡状态的标志：以 mA + nB pC + qD为例：(1)速率关系 ：(a)同一物质： V(B耗)= V(B生) (b)不同物质： V(C耗)：V(D生) = p：q V(A耗)：V(C耗) = m ：p(2)各成分含量保持不变 ：混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无

12、体积变化的反应）；各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。二.化学平衡的移动1.化学平衡移动的原因： 2.影响化学平衡的移动的因素：（1）浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动。 适用条件： 不能改变其浓度。（2）温度：升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动.适用条件： （3）压强：加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移动.适用条件： （4）催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.3.勒沙特列原理：如改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.4.惰气对化学平衡的影响：（1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增

13、大)平衡向气体体积增大方向移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。5.反应物的转化率和平衡移动的关系（1）浓度改变对反应物的转化率变化的影响： （2）压强改变对反应物的转化率变化的影响： （3）温度改变对反应物的转化率变化的影响： 6.化学平衡计算的基本模式平衡计算“三步曲”。 起始、 转化、平衡。注意：模式中的三种量可用物质的量，物质的量浓度，对于气体，还可用体积。对于气体的相关计算，可涉及压强、体积、相对密度和平均相对分子量，故可用到相关规律，如压强比等于物质的量之比，气体体积比等于物

14、质的量之比，质量守恒定律。转化量与方程式中各物质的系数成比例；这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。对反应物：平 = 始转，对生成物：平 = 始 + 转6.解答图象题常用的几条重要规律：定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高 到达平衡所需时间就越短；(同压强时)压强越大 到达平衡所需时间就越短；(同温度时)使用催化剂 到达平衡所需时间就越短；二.等效平衡问题1.等效平衡的含义： 2.两类重要的等效平衡：两个条件、两类反应、两种结果、一种思想（1）同温同压下，若起始加入量与原加入量 的，则为等效平衡（组成百分比相同）.（2）同温同体积下，若起始加入量与原加入量的

15、 ，则为等效平衡（实为同一状态）注意：一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 【考点演练】一.对化学平衡状态进行判断1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）； 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度9.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是（ ）ANaClO BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液10.有一处于平衡

16、状态的反应：X(g)3Y(g) 2 Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去ZA B C D11从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施12.在一密闭容器中，反应 a A（g） b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积

17、增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b13（08天）对平衡CO2（g） AUTOTEXT * MERGEFORMAT CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压14.关于工业生产,下列说法正确的是( )A.合成氨的反应是放热的,所以合成氨时温度越低,对氨工业生产越有利.B.根据合成氨的反应,增大压强能提高氨的生产率,所以在合成氨工业中在条件允许的情况下应尽量增大压强.C.生产中常使用某种廉价易

18、得的原料适当过量,以提高另一原料的转化率.D.使用催化剂只加快反应速度,不影响平衡移动,因此对合成氨产量无影响15.在平衡体系中，H2SH+HS，HSH+S2中，增大溶液的pH，则c(S2) ( )A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小16可逆反应2X+Y2Z(g)+热，气体的平均摩尔质量随温度的升高而减小，则下列说法正确的是（ ）A.X和Y可能都是固体 B. X和Y一定都是气体C. X和Y不可能都是气体 D. 若Y是固体，X一定是气体17.在体积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A

19、的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为 （ ）A、1 B、2 C、3 D、418、（04广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积19.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）Am + n pBA的

20、转化率降低C平衡向逆反应方向移动DC的体积百分含量增加20（04江18）反应mAnBpC在某温度下达到平衡时：（1）若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系：M+np （2）若C为气体，B是固体，且mnp，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向_逆_方向移动。（3）如果在体系中增加或减小B的量，平衡均不移动，则B是_固_态或_纯液_态。（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_吸 _热反应。三.判断平衡移动的方向、引起转化率、体积分数、压强、平均相对分子质量的变化（1）当 时，平衡正向移动当 时，平衡正向移动（2）平衡移动引起转化率、体积分数的变

21、化（2NO2(g)N2O4(g) H =57.20 kJmol1）温度： 压强： 浓度： 例1：2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g)；=Q kJmol1 例2：2NO2(g)N2O4(g) H =57.20 kJmol1。 （3）平衡移动引起平均相对分子质量变化： 21.在t1时2A(气) B(气) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是（C）A若M1M2 ，平衡右移，Q0B若M1M2 ，平衡左移，Q0C若M1M2 ，平衡左移，Q0D若M1M2 ，平衡右移，Q022.在一定温度下将1mo

22、lCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ D ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol23在容积相同的A、B两个密闭容器内，分别充入2 mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应，2SO2+ O2= 2SO3，并达到平衡，在反应过程中若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2的转率为25%时，则容器B中SO2的转化率应是（ C ） A25%B 2

23、5%C 25%D12.5 %24（08北）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( D ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100m

24、L1molL1的NaOH恰好反应25、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3= N23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为 A 等于p% B 小于p% C 大于p% D 无法确定26、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0

25、mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲D丁丙乙甲27、（08宁）已知可逆反应：M(g)N(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-

26、1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1, a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。28、（08重）N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000e(N2O5)/molL-15.003.522.48则500 s内N2O5的

27、分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。29、(09江20) 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =57.20 kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 。A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量

28、N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)N2O4(l) = 3N2(g)4H2O(l)的H = kJmol1。30、一定条件下A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c moll1可逆反应A2(g) + B2(g) 2C(g)达平衡状态，测得C（A2）=0.5 molL1 C（B2）= 0.1 molL1，C （C）= 1.6 molL1 问：（1）a、b应满足的条件是_ _ （2）a的取值范围是_ _，理由是_ _。31、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为

29、25 mol，N为3 mol，P为0 mol，A、C、D各为05 mol，B为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：若达到平衡后，测得M的转化率为75%，请填写下列空白：1 达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。2 若欲使右室开始时正逆，x的取值范围是 。3 若欲使右室开始时逆正，x的取值范围是 。31、答：1 25 2 1x2 3 05x1解析：12Mg3Ns 2Pg Ag 4Bg 2Cg Dg 25 0 05 x 05 05 1875 1.875 0.625 1.8750.6251

30、.8750.5x0.50.5 x252 当x10时不动。要动，x1。若05 mol A完全反应，平衡时A为0，则B为2 mol最大限度。 Ag4Bg 2Cg Dg 05 05 05 05 2 10 05 0 x 15 10 25x0，B的初始量应为2。由于可逆反应，B实际上不可能全部反应完，故x2。3 若使平衡左移，x1才行。当C耗完时， Ag 4Bg 2Cg Dg 05 05 05 025 10 05 025 075 x 0 025 25 x15，C的初始量应为05。由于可逆反应，C实际上不可能全部反应完，故x05。32、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所

31、示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 32、解析：(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a m

32、ol。 D 2E 2F 起始时： 6.5 x 2.0 平衡时： 6.5a x2a 2.02a 因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5a)(x2a)(2.02a)12 x3.5a x 2a0 x2a 解之：x7.0(2) 不相等 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)33、在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容

33、器内发生下列反应：2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g)热量，当反应达到平衡后，测得混合气体为5体积。(1) 保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同，那么： 若a1.5，c2.5，则b 。在此情况下，反应起始时正反应速率将 (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，则c的取值范围为 。(2) 在反应容器中，若起始时a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡时混合气体为4.5 体积，则可采取的措施是 ，原理是 。33.解：(1) 反应物间为系数比关

34、系，故b0.75。此时总物质的量为1.50.752.54.755，要使之达到5，则逆反应速率应大于正反应速率，应填：小于。 由 2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g)4.0 1.5 0.75 2.5 假设SO2和O2全由SO3生成1.5 0.75 1.5 故可得c的最大值为4。 2SO2 (g) O2(g) 2SO3(g) 1.5 0.75 w (设c的最小值为w) 2x x 2x 1.52x 0.75x w2x 2.25xw2.25xw5 x2.75ww2x0 x代x于另一式中，可得3w5.5，w1.833，故可得：1.833c4。(2) 降低容器内温度；降低温度使平衡向放热反应方向移动

35、，从而使气体体积减小。四.等效平衡34、一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x（ ）A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D不能确定35、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，

36、在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol和40%D.20 mol和80%36.某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足： 温度、体积恒定时，若x0，y0，则z ；温度、压强恒定时，若x0，y0，则z ；温度、体积恒定时，若x0.75mol，则

37、y ，z ；温度、压强恒定时，若x0.75mol，则y ，z ；温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是： 37、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol A2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。甲 大于2 mol

38、乙 等于2 mol丙 小于2 mol 丁 可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 _ _。若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_ (选填一个编号)。甲. ab 乙.ab 丙.ab 丁.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。38. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：A(气) + B(气) 2C(气) 已知加入1molA和2molB时，达平衡

39、时生成a molC，保持温度等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中（2）（3）中的空格起始状态时 各物质的物质的量/mol 平衡状态时C的物质的量mol1 A B C （1） 2 4 0 2a（2） 1 0.5a（3） m n(n2m) 39.TOC时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)；H0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的物质的量浓度为2.4mol/L，B的物质的量浓度为1.8mol/L，t min时乙容器内的反应达到平衡，B的

40、物质的量浓度为0.8mol/L。回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率V(B)= ，化学方程式中的计量系数b= 。（2）乙容器中达平衡所需的时间t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）TOC时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时B的物质的量浓度仍为0.8mol/L，起始时，向丙容器内加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别为 、 。（4）若要使甲、乙容器内B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的A气体D、保持容器压

41、强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的B气体40、已知某温度和压强时，往容积可变的密闭容器中充入2molXhe 1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X(气)+Y(气) 2Z（气），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.4。试回答下列问题：（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器中充入4molZ，则反映达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为 。（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使4molX和2molY反应，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。35、已知某温度和压强时，往容积可变的密闭容器中充入2mo

42、lX、 1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X(气)+Y(气) 2Z（气），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.4。试回答下列问题：（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器中充入4molZ，则反映达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为 。（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使4molX和2molY反应，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。41、已知t，PkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA何1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g) C(g)；H=-Q（Q 0）达到平衡时，C的体积分数为40%。回答列问题：（1）升温时，C的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 。A、一定向正反应方向移动 B、一定向逆反应方向移动C、一定不移动 D、不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2mo