2022-2023学年江苏省南京师范大学苏州实验学校化学高三上期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式ABCD2、下列说法正确的是AHCl的电子式为H:Cl

2、BNa2O2只含有离子键C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：3、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是A

3、升高温度，增大，逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于25、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤6、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

4、7、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2AABBCCDD8、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g

5、) H2 = bkJ mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OCHOHO=O键能/(kJ mol-1)798413463xAH1 H2BH2O(g) = H2O(1) H=(a-b)kJ mol -1C当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJD上文中x =9、中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是（ ）A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙

6、胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO210、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A用该法处理后水体的 pH降低BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2-被 Fe()还原为 N2DPd 上发生的电极反应为：H2- 2e= 2H11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是A常温常压下，3.1 g P4分子中所含PP键数目B铁作阳极进行电解时，5.

7、6g铁放电时转移的电子数目C各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目12、下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤CFe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl213、20时，有两种 0.1mol/L 的一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成

8、 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C结合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同浓度下，溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO314、向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B该分散系属于溶液C加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开15、今有甲

9、、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）ABCD16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )AP2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到二、非选择题（本题包括5小题）17、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_反应，的反应类型为_。（2）反应所用的试剂为_

10、。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为_。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：_。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线_。合成路线的常用表示方式为：AB目标产物。18、将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为_，工业制取E气体

11、的化学方程式为_。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_。（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成_（填化学式）_mol。19、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(I)试管(II)(试管容积为50 mL)实验a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶

12、塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 (1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中

13、两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_。(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_。20、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的

14、K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.0

15、10 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：Fe2Cr2OH-Cr3Fe3H2O 未配平)21、甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。(1)乙炔(CHCH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g

16、) C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度()之间的关系如图所示。1725时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_。1725时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_(注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。根据图判断，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H_0(填“”或“”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合

17、成气(CO、H2)，发生反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是_(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4，然后发生氢氧化铝的

18、溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【答案点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。2、D【题目详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. K

19、Br形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、Al3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、；阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上

20、方标出离子所带的电荷例如：、等。3、D【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。【题目详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化

21、物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。4、D【答案解析】A升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的H不变，故B错误；C通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物质的量（mol/L） 1 1 0变化物质的量（mo

22、l/L） 0.5 0.5 0.5平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡时平衡常数K=2，故D正确；故答案为D。5、C【题目详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。6、D【题目详解】：A SO2、SO3是酸性氧化物， CO不是酸性氧化物，A错误；B氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C澄清石

23、灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO+2H2CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。7、D【答案解析】A.裂化汽油中含有烯烃，溴水与裂化汽油会发生加成反应，所以该实验的现象和结论均错误，A项错误；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有强氧化性，SO2有强还原性，ClO-能把SO2氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为：Ba2+2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4+2Cl-+SO42-+4H+，所以该实验的结论错误，B项错误；C.浓硫酸与铜片反应需要在加热条件下进行，本实验没有加热，不一定有SO2生成

24、，所以“没有明显现象”不能得出“铜片未打磨”的结论，C项错误；D.常温下钠与乙醇反应：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，氢气中混有空气，点燃有爆鸣声，所以该实验的现象和结论均正确，D项正确；答案选D。8、A【题目详解】A.反应 都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热Hb，因H为负值，放出的热量越多，H越小因，因此放出的H1 HXHCO3-，向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，说明HY与 Na2CO3不反应，则酸性HYHXNaHCO3HY。【题目详解】A. 由以上分析可知酸性HXHY，故A错误；B. 由分析可知HX 和 HY 酸性不同，故B错误；C.

25、 酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合H+的能力：YCO32XHCO3，故C正确；D. 酸溶液的酸性越强，其盐溶液的碱性越弱，酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则盐溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故D错误；答案选C。14、C【答案解析】A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B该分散系中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O，故C正确；D胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故答

26、案为C。15、B【答案解析】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，故A错误；B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，故B正确；C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，故C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，故D错误；故选B。16、D【答案解析】A. P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A错误；B. 用活性炭为糖浆脱色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C. 聚四氟乙烯的单

27、体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，不属于烃，C错误；D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成 取代 Cu/O2加热 、 浓硫酸，加热 。 【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【题目详解】（1）反应为苯环的加成反应；反应为卤代烃的取代反应；（2）反应为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙

28、基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【答案点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。18、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性气味的气体白色沉淀又逐渐溶解SO20. 3【答案解析】试题分析：（1） A能溶于强酸、强碱，A是Al2O3；（2）B、D都是

29、酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则D是SO3、B是SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是NH3；气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是N2；（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子；（5）根据得失电子守恒分析；解析：根据以上分析，（1） A是Al2O3，Al2O3与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的结构式为，工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气

30、，化学方程式为N2+3H2 2NH3。（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子，向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，依次发生反应，、，所以现象依次为生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体、白色沉淀又逐渐溶解。（5）生成1mol N2失去6mol电子，生成1molSO2得到2mol电子，电子根据电子得失守恒，若生成0.1mol N2，失去0.6mol电子，则必同时生成0.3mol SO2。点睛：铝离子结合氢氧根离子的能力大于铵根离子结合氢氧根离子的能力；氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。19、Fe2+ + CO32 FeCO3 稀硫酸(或稀盐酸等，

31、合理答案均可得分) 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2 混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强 【答案解析】解答本题主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的区别进行分析，FeCO3能与酸反应产生气体；Fe(OH)2和FeCO3均能被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，据此分析解答。【题目详解】(1)实验a中FeSO4与Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，则发生复分

32、解反应，反应的离子方程式为：Fe2+ + CO32 FeCO3；FeCO3溶于硫酸或盐酸产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为Fe2+ + CO32 FeCO3；稀硫酸(或稀盐酸)； (2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空气中会被氧化而呈现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，故答案为沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色； (3)实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为：Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O，故

33、答案为Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O；(4) FeCO3被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应的化学方程式为：4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2，故答案为4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2；(5) 对比实验a、b，不同之处在于前者反应物为碳酸钠溶液，后者为碳酸氢钠溶液，由于碳酸根离子的水解程度较碳酸根离子的水解大，实验a中混合溶液氢氧根离子浓度较实验b中要大，导致实验a中更易产生Fe(OH)2沉淀，故答案为混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3

34、)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强。20、0.7350 溶解 定容 偏低 偏低 重新配制 0.03molL1 【答案解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L0.01000mol/L294.0 gmol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：移液管；故答案为；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；故答案为溶解；定容；（4）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； （5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；（6）依据方程式，设Fe2+离子的物质的量浓度为c：6Fe2+ + Cr2O72-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6 1c20.00mL 0.01000mol/L10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物质的量浓度0.030mol/L。21、62.5% 11013Pa2 充入适