福州市八县协作校2022-2023学年化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列观点正确的是A宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D在氧化还原反应中，有一

2、种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）A由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质3、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O制得。下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molDK2 FeO4的用途

3、与胶体和氧化剂知识有关4、下列各项表达中正确的是ANa2O2 的电子式为B16O2和18O2互为同素异形体C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl的结构示意图为5、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-6、下列说法正确的是（ ）ACH3(C2H

4、5)CHCH(CH3)2的系统命名为2甲基3乙基丁烷B苯甲酸的结构简式为C利用乙醇的还原性以及Cr3、Cr2O72的颜色差异来检验酒后驾车DC5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种7、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是 （ ）A相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别8、某溶液中存在较多的H+、SO、Cl-离子，还可以大量存在的是AOH-BCOCNHDBa2+9、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和

5、无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl310、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B苯环上的一氯代物有3种C最多能与氢气以物质的量之比14加成D碱性水解的产物中没有醇11、爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（ ）放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动放电时，负极上的电极反应式为F

6、e+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中ABCD12、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相

7、等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)13、下列对图像的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲可表示压强对反应： 的影响B图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C若图丙表示反应：，则、D图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有14、下列说法正确的是A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C利用pH试纸测得新制氯水的pH值D向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可

8、证明原溶液中含有SO42-15、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-数为0.1 NA16、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa与水反应时增大水的用量二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H

9、是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是 _ ，B的结构简式是_。（2）BC和GJ两步的反应类型分别为 _，_。（3）E+FH的化学方程式是_。D与银氨溶液反应的化学方程式是_。（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 _ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） _ 。18、已知AK均为中学化学的常见物质，它们

10、之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表示）19、实验室根据需要现配制500mL 0.4 molL1氢氧化钠溶液，请回答下列问题(1)需要称量氢氧化钠固体质量为_g。(2)以下配制操作中正确的有（填序号）_。a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸馏水溶解；b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；c.洗涤烧杯和玻璃棒23次洗涤液都

11、小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；d.定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线.(3)上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度_（选填“偏大”或“偏小”）；请在下面图中画出配制终点时仰视的视线以及凹液面的位置。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度_（选填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是_（任答两条）。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为_（用离子方程式表示），指示剂应选择_，可知邻苯二甲酸为_元酸。20、醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一

12、种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g Cr(CH3COO)222H2O（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用_，还发生的另一个反应的离子方程式为_。（2）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离

13、，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（3）装置丙中导管口水封的目的是_。（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是_。21、Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) H=-138.0 kJmol-1请回答：（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。0-2min内

14、，用CO表示的反应速率v(CO)=_。CO2的平衡体积分数=_。（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数总压强）。能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为_(填p1”或“p2”)，理由是_。温度为T1时，该反应的平衡常数K=_；温度升高，K_（填“变小”、“变大”或“不变”）实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择

15、题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性，A正确；B. 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体的分子都是单原子分子，不含共价键，B不正确；C. 储存在物质中的化学能在化学反应前后一定会发生变化，既不放热也不吸热的化学反应是不会发生的的，C不正确；D. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素被还原，D不正确。本题选A。2、D【答案解析】A由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解属于化学变化，A错误

16、；B因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，B错误；C高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，C错误；D铁是活泼金属，富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。3、B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【题

17、目详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应

18、类型判断的考查，题目难度不大。4、C【答案解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl的结构示意图为，D错误，答案选C。5、A【答案解析】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+CuS+H2S，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B错误；C. C

19、lO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。【答案点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-Fe2+Br-，当加同一种氧化剂时，

20、反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。6、C【题目详解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2，3二甲基戊烷，故A错误；B. 是甲酸苯酯，苯甲酸的结构简式为，故B错误；C. 乙醇具有还原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3、Cr2O72的颜色差异来检验酒后驾车，故C正确；D.相应烯烃有CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，CH2C(CH3)CH2CH3；CH3C

21、(CH3)CHCH3；CH3CH(CH3)CHCH2，共有5种(未考虑立体异构)，故D错误；故选C。7、C【题目详解】A选选，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，故A正确；B选选，碳酸钠溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸酐，因此两溶液中c(CO32-)均增大，故B正确；C选项，生活中，人们常用小苏打碳酸氢钠作为食用碱，故C错误；D选项，纯碱溶液中逐滴加入盐酸溶液，先无现象后产生气泡，纯碱逐滴加入到盐酸中，开始产生气泡，后无气泡，因此可采用互滴法将其鉴别，故D正确；综上所述，答案为C。【答案点睛】水解

22、显碱性的盐，越弱越水解，水解程度大，碱性强。8、C【题目详解】AOH-与H+能发生离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；BCO与H+能发生离子反应生成水和CO2，不能大量共存，故B错误；CNH与H+、SO、Cl-均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DBa2+与SO能发生离子反应生成BaSO4，不能大量共存，故D错误；故答案为C。9、C【题目详解】A. 1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，应用浓盐酸，A项错误；B. 图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，应为“长进短出”，B项错误；C. 苯不溶于水，且密度比水小，则溴的苯溶液在上层，则用

23、分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，C项正确；D. 蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，D项错误；答案选C。【答案点睛】D项是学生们的易错点，在空气中蒸干氯化铁溶液，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢易挥发，会生成大量的氢氧化铁，最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧会得到氧化铁。10、B【分析】由结构可知，该有机物分子中含有酯基（-COO-），苯环上有3种H，分别位于取代基的邻位、间位和对位，结合酯的性质来解答。【题目详解】A. 该有机物属于酯类物质，难溶于水，A项错误；B. 苯环上有3种H，则苯环上的一氯代物有3

24、种，B项正确；C. 只有苯环与氢气发生加成反应，则最多能与氢气以物质的量之比1:3加成，C项错误；D. 碱性水解的产物之一是2丙醇，还生成苯甲酸钠，D项错误；答案选B。11、B【题目详解】Fe元素化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+4价变为+2价，则Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应，故正确；放电时为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，阳离子向正极移动，故错误；根据题意，电解质为碱性溶液，放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故错误；由方程式可知此电池为碱性电池，电极需要浸在碱性电解质溶液中，故正确；错误的有，故选B。

25、12、D【分析】根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态。【题目详解】A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C

26、的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确；答案选D。【答案点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4mol C和2mol D相当于2mol A和4mol B，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。13、C【分析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考

27、查知识迁移能力。【题目详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则xT2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH-)，故D错误；答案：C14、A【答案解析】A、蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出，即逆向冷却，

28、A正确；B、萃取操作时，不一定必须选择密度比水大的萃取剂，B错误；C、氯水具有强氧化性，不能利用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能证明原溶液中含有SO42-，也可能含有亚硫酸根，D错误。答案选A。15、A【题目详解】A正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为n=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故A正确；B2molNO和1 mol O2发生反应生成2molNO2，

29、即2NO+O2=2NO2，生成的NO2会存在平衡，即2NO2N2O4，故所得产物分子小于2NA个，故B错误；C溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D1L 0.1mol/L Na2S溶液中，Na2S是强电解质，完全电离，即Na2S=2Na+S2-，S2-会发生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，则S2-数会减少，即1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-数小于0.1 NA，故D错误；答案为A。16、A【答案解析】A、Al片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A正确。B、Fe与稀硫酸制取H2时，改用浓硫酸在常温下会

30、发生钝化使反应停止，B错误。C、K2SO4与BaCl2在溶液中反应生成BaSO4沉淀和KCl，反应中过程中没有气体参加反应也无气体生成，所以加压对该反应速率没有影响，C错误。D、Na与H2O反应时增大H2O的用量，对于H2O的浓度没有影响，也不会影响该反应速率，D错误。正确答案A。点睛：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积（即颗粒的大小）、光照、是否能形成原电池等。其中压强只影响有气体参加的反应，反应过程中搅拌则可以增加分子的接触机会而使反应速率加快。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 取代反应（或水解反应） 加聚反应（或聚合反应） +CH3CH(OH)CH3+H

31、2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14 或 【分析】A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为，B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，结合B的分子式可知B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D与银氨溶液反应、酸化得到E为I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3，E与F发生酯化反应生成H为I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J为，据此分析作答。【题目详解】（1）通过以上分析知，E为，含有官能团为羧基，B结构简式为，故答案为羧基；

32、 （2） B发生水解反应生成C为，其反应类型为：取代反应（或水解反应）；G发生加聚反应生成J为，其反应类型为：加聚反应（或聚合反应）；（3）E+FH的化学方程式为：+CH3CH(OH)CH3+H2O；D为，其与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4） E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的分子式为：C9H10O2，与E属于同系物，则含有羧基，且属于芳香族化合物， 则按苯环上的取代基个数分类讨论如下：苯环上有一个取代基，则结构简式为、；苯环上有两个取代基，则可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，两个取代基的位置可以是

33、邻间对，共23=6种；苯环上有三个取代基，则为2个-CH3和1个-COOH，定“二”议“一”其，确定其结构简式可以为：、和共6种，综上情况可知，K的结构简式有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是或，故答案为14； 或(任意一种)。18、制作铁红等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 【分析】I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，由转化关系可知G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al

34、2O3，E为AlCl3，K为Al(OH）3，F为NaAlO2【题目详解】（1）B为Fe2O3，B的主要用途是制作铁红等，C的化学式为Al2O3。（2）E为AlCl3，阳离子为Al3，离子的结构示意图为；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）J在工业上可用于净水，其原理是：铁盐可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，生成胶体，具有吸附性，可净化水。【答案点睛】本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及化学式及离子方程式书写等，易错

35、点（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氢钠，通入少量二氧化碳则生成碳酸钠。19、8.0 cd 偏小， 偏大 NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质 酚酞 二 【分析】根据配制溶液计算固体的质量和配制过程中需要注意的事项，再根据酸碱中和滴定分析指示剂的选择。【题目详解】(1)氢氧化钠物质的量为n0.5L0.4 molL10.2mol，需要称量氢氧化钠固体质量为m0.2mol40 gmol18.0g；故答案为：8.0。(2)a溶解NaOH固体，一般加入约配溶液体积的三分之一进行溶解，溶解后冷却，洗涤，定容时都需要加蒸馏水，故a错误；b氢氧化钠溶解后，需要冷

36、却至室温，再转移入容量瓶中，故b错误；c洗涤烧杯和玻璃棒23次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，防止液体溅出，故c正确；d定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线，避免加入过量蒸馏水，故d正确；综上所述，答案为cd。(3)上题操作d中，如果仰视刻线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，图像为；故答案为：偏小；。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，假设称量8.0gNaOH固体，物质的量为0.2mol，如果含有过氧化钠，用极限思维，全部为过氧化钠，称量出过氧化钠物质的量比0.1mol多，最终得到NaOH物质的量大于0.2mol，则所配溶液浓度偏大；故答案

37、为：偏大。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，说明NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为，这是弱酸酸式盐滴定强碱，因此指示剂应选择酚酞，可知邻苯二甲酸为二元酸；故答案为：NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质；酚酞；二。20、排除装置中的空气 2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ 关闭K1，打开K2 冷却 过滤 防止空气进入装置乙中氧化Cr2+ 50% 【答案解析】（1）根据题干信息，醋酸亚铬水合物易被氧化，三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2可将装置内的空气排干净，防止其被氧化；装置甲分