2021-2022学年安徽省滁州市天长天长第二中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市天长天长第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：D. 常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：参考答案：C略2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)=1.01013molL1，该溶

2、液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D参考答案：A略3. 矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略4. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ）A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C该混盐与H2SO4反应有气体

3、生成D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D略5. 对于丙烯醛CH2CHCHO的性质叙述错误的是A. 能使溴水退色 B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇 D. 不能发生银镜反应参考答案：D略6. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 m

4、ol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳参考答案：D【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS2PbOC2Pb并进行计算【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶

5、炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确故选D【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等7. 下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的C

6、uSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高参考答案：D略8. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第

7、三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。9. 下列有关化工生产的说法中，正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C侯德榜制碱法中循

8、环使用CO2和NH3，以提高原料利用率D炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去参考答案：D10. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：AD11

9、. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 （ ） A用图1所示装置制取少量的氨气 B用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 C用图3所示装置从食盐水中提取NaC1 D用图4所示装置除去NO2中的NO参考答案：A略12. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMF B 丙酸 C 乙醛酸 D 乙醚参考答案：A略13. 实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（）A氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒C氢的五种核素 D五种氢元素参考答案：B考点：同位

10、素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素解答：解：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故选B点评：本题考查氢元素的五种不同微粒，难度不大要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子14. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ）A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D

11、和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是+=H2O+，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略15. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.

12、5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得

13、溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。参考答案：13分(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研

14、究有着重要的意义。（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（2）基态铜原子核外有_种运动状态的电子，基态铝原子有_个未成对电子。（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式_，1mol(CN)2分子中含有键的数目为_。（4）配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜()，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。该配合物中含有化学键有_（填字母编号）。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键配体乙二胺分子中氮原子、碳原子

15、轨道的杂化类型分别为_、_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_个，它们构成的空间结构为_。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。参考答案：(1) 晶体 (2) 29 1 (3) 2.4081024（或4NA） (4) ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (5)Cu3Au （或AuCu3） 6 正八面体 试题分析：（1）晶体是指组成物质的分子(

16、或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体。（2）原子核外有几个电子就有几种运动状态；根据基态铝原子的核外电子排布式分析未成对电子数；（3） (CN)2中C、N之间是叁键；单键是键，叁键中有1个键和2个 键；（4） Cu(En)22+、SO42-之间是离子键；Cu2+与H2N-CH2-CH2-NH2通过配位键结合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在极性共价键和非极性共价键、SO42-中存在极性共价键和配位键；配体乙二胺分子中氮原子形成3个键、碳原子形成4个键；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；（5）根据均摊原则计算晶胞的化学式； 计算密度；解析：（1）晶体是指组成物质的

17、分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体；某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，所以该金属互化物属于晶体；（2）铜原子核外有29个电子，所以有29种运动状态；基态铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，只有3p轨道上有1个未成对电子；（3） (CN)2中C、N之间是叁键，所以(CN)2的电子式是；单键是键，叁键中有1个键和2个键，1mol(CN)2分子中含有4mol键，键数目为4NA；（4） Cu(En)22+、SO42-之间是离子键；Cu2+与H2N-CH2-CH2-NH2通过配位键结合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在极性共价键和非极性共价键

18、、SO42-中存在极性共价键和配位键，所以Cu(En)2SO4含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键，选ABCD；配体乙二胺分子中氮原子形成3个键，价电子对数是 ，氮原子轨道的杂化类型为sp3；碳原子形成4个键，价电子对数是 ，碳原子轨道的杂化类型为sp3；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多；（5）根据均摊原则，晶胞含有铜原子数是 ，金原子数是 ，所以化学式是Cu3Au；根据晶胞图，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有6个，它们构成的空间结构为正八面体；晶胞的摩尔质量是389g/mol，晶胞的体积是 ，所以密度是 。点睛：根据均摊原则

19、，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用 、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 。18. （14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。参考答案： (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O +