2021-2022学年上海市金山区蒙山中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年上海市金山区蒙山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面关于“2”涵义的解释中，正确的是 （ ）ACH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子CCa2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷DAl2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价参考答案：C略2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红参考答案

2、：D略3. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是 ( )AZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD由Z单质形成的晶体属于原子晶体参考答案：略4. 在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁在5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨将足量锌粉投入到50mL 18molL1的硫酸中将足量Ca(ClO) 2投入到

3、20mL 10molL1盐酸中将足量铜投入到50mL 12molL1的硝酸中A B C D参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 D5【答案解析】B 解析：二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3+Fe=3Fe2+

4、 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1mol氮气不能完全反应，错误；锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；盐酸可以与足量的Ca(ClO) 2完全反应，正确；铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。5. 下列说法正确的

5、是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D.VlamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023参考答案：D略6. 为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是 A.装置A中药品应为浓硫酸B.在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以

6、除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数参考答案：C解析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅

7、仅是二氧化碳的原因，错误。7. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A. Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D. NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：

8、CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；答案选C。8. 某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2O2CFeCl2DAl2S3参考答案：C考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质分析：AAl与氯气化合生成AlCl3；B钠在氧气燃烧反应

9、生成过氧化钠；CFe与氯气化合生成FeCl3；DAl与S化合生成Al2S3解答：解：AAl与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；CFe与氯气化合生成FeCl3，故C选；DAl与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C点评：本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大9.

10、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） AX、Y、Z、M BX、Z、M 、Y CM、 Z、 X、Y DX、Z、Y、M参考答案：答案：D10. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒 B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.明矾KAl(SO4)2.12H2O

11、水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂参考答案：D略11. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略12. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的的一组是 （ ） 用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉 用食醋除去热水瓶中的水垢 用肥皂水来检验自

12、来水是否含有过多的Ca2+、Mg2+ 用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象 用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银A B C D参考答案：B略13. 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义 分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的

13、正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答解答：解：反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算14. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 相对原子质量：H:1 O:16 A17 g H2O2中含有9nA个质子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+ C1

14、molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略15. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要

15、求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成图20的装置示意图。图20参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量实验序号V0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL1a2a（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。图21参考答案：(1) 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积 物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/m

16、LVH2O/mLVO2 /mL时间/s1abced2acbef或 物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mL时间/sVO2 /mL1abced2acbef(2) 深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应，B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现已合成了有ZnZn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。a、盐酸 b、 氯气 c、KClO3参考答案：a

17、略18. （12分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 （填序号）。A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁（2）高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2Fe

18、O4+8H2O3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH写出正极发生的电极反应式： 。用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2 L（标准状况）。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：某厂含锌废水水质国家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH7时，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，KspZn(OH)21.210-17）参考答案：（1）AD （2）10OH+

19、3ClO+2Fe3+=3Cl+2FeO42-+5H2O （3）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 6.72 78 不符合略19. （15 分）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol-1）4363511076463413则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式 。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低

20、的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_。（3）在 425、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为 。（5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(

21、g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP_。以下说法正确的是_。 A上述反应的正反应为吸热反应。 B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。 C催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮 D曲线、最高点表示此时平衡转化率最高（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b 时二氧化碳转化率（x%）。b 宜控制在_(填序号)范围内A0.60.7B11.1C1.51.6a 宜控制在

22、4.0 左右，理由是_。（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为 g。参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+194kJmol1（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（3）c(Cl)cc(H+)c(OH)（4） 6OH- + 2NH36e-N2+6H2O（5）Kp C（6）A（1 分）氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（1 分） （7 ）76（1 分）试题分析：（1）反应热等于