工科化学13和14章28-30

1、四、轻金属 包括IIA族的铍（Be，Beryllium）和镁(Mg, Magnesium)、 IIIA族的铝(Al, Aluminum)（一）结构与性能概况都是活泼金属。都能与非金属单质O2、S、N2、X2（卤素）反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物和卤化物，与水、酸都能剧烈反应放出氢气，Be和Al还能与碱缓慢反应放出氢气，生成相应的氢氧化物铍4Be镁12Mg铝13Al8/29/20221元素原子序数价电子构型氧化 数原子半径(pm)离子半径(pm)电离能/(kJ/mol)I1 I2电负性气态离子水合能/(kJ/mol)E（Mn+/M）/VBe42S2+211378899.4 1757.11

2、.572491-1.97Mg123s2+2160106737.7 1450.71.311921-2.356Al133s23p1+312551577.4 1816.11.61-1.6768/29/20222氧化物Be和Mg在空气中可以燃烧，生成相应的氧化物Be + O2 = BeOMg + O2 =MgOBeO是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，都是离子晶体，具有高熔点、高沸点，是重要的耐火材料和陶瓷材料铝氧化概况空气中极易氧化，形成致密的氧化铝保护膜，不易被无机酸、碱腐蚀。铝能与氧气剧烈反应，放出大量的热，“铝热法 (aluminothermy)”2Al（s）+ Fe2O3（s）= 2Fe（s）

3、+ Al2O3（s） rHm =-648.0 kJmol-18/29/20223关于氧化铝有、三种变体- Al2O3俗称“刚玉”，由燃烧反应或氢氧化铝1173K以上煅烧制备。由于紧密堆积结构，加之Al3+与O2-间极强的吸引力，晶格能很大；- Al2O3熔点高（2288K15K），硬度大，既不溶于水，也不溶于酸和碱。它耐腐蚀，电绝缘性好，高导热，是优良的高硬度耐磨材料、耐火材料和陶瓷材料。天然或人造的-Al2O3含有不同金属离子而呈现美丽的颜色：含微量Fe（+2，+3）或Ti（+3）的，称蓝宝石，含微量Cr2O3的红宝石单晶是重要的激光材料- Al2O3有离子传导能力，是重要的固体电解质8/2

4、9/20224- Al2O3铝原子不规则地排列于有氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。它不溶于水，但溶于酸和碱，具有很大的比表面积，约200 m2/g 600m2/g，具有强大的吸附能力和催化活性，又称活性氧化铝，是重要的吸附剂和催化剂8/29/20225（二）Be和Al的相似性对角线规则引入对比铍和铝的性质发现，它们之间有许多相似的性质（1）金属的电极电势相近，Be2+/Be：-1.85V；Al3+/Al： -1.66V（2）经浓硝酸处理都被“钝化”（3）都是两性元素（4）BeO 和- Al2O3都有高熔点和高硬度（5）氯化物都是共价键分子，都能溶于有机溶剂等对角线规则位于二、三周期的对角线上

5、的锂和镁，硼和硅也表现出相似性，称之为对角线规则(diagonal element rule)Li Be BNa Mg Al Si8/29/20226（三）轻金属的用途是工业中重要的还原剂，合金密度小而强度高，在航空、航天和汽车制造等方面是重要的结构材料镁制备轻质合金。同等强度下，最好的镁合金质量约为钢的四分之一。熔进稀土金属（镨、钕）可大大提高合金使用温度，用于制造发电机外壳及飞机机身等。在洲际弹道导弹上也大量使用镁合金。还用于制备铝镁合金，硬铝合金等轻质结构合金也有不足铍密度小、热容大、导电性好、强度高，在导弹、卫星和宇宙飞船方面得到广泛应用；铍是核反应堆中最好的中子反射剂和减速剂之一；X

6、-射线能穿过，是X射线管小窗不可取代的材料铝按同等质量，铝的导电率比铜高一倍，价格低；硬质铝合金制造汽车和飞机发电机；铝合金深入到日常生活：铝合金炊具、餐具、门窗8/29/20227五、过渡元素的通性范围广义：ds区，d区和f区；此处：d区IIIBVIIIB族8个直列，24种元素（不包括镧系和锕系）（一）过渡元素的结构特点电子结构特点有未充满的d轨道（Pd除外4d10），最外、次外两个电子层都未充满，特征电子构型为：（n-1）d19ns12性质特点各元素间从左到右的水平相似性：不同于主族，周期性变化规律不明显，原子半径、电离能随原子序数增加，虽变但不显著分类四周期的Sc到Ni为第一(轻)过渡系

7、列（见下页表）；五周期的Y到Pd为第二过渡系列；六周期的La到Pt为第三过渡系列8/29/20228元素ScTiVCrMnFeCoNi金属半径/pm161145132125124124125125离子半径/pm-94868880747269第一电离能/（kJmol-1）6316566506537177627587378/29/20229A A B B B B B B B A A A A A 0H He 32 93 Li Be B C N O F Ne123 89 82 77 70 66 64 112 Na Mg Al Si P S Cl Ar154 136 118 117 110 104 99

8、 154 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr203 174 144 132 122 118 117 117 116 115 117 125 126 122 121 117 114 169 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rb Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe216 191 162 145 134 130 127 125 125 128 134 148 144 140 141 137 133 190 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

9、235 198 144 134 130 128 126 127 130 134 144 148 147 146 146 145 22镧系元素： La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu169 165 164 164 163 162 185 162 161 160 158 158 158 170 1588/29/202210（二）单质的物理性质规律比主族金属有更大的密度和硬度，更高的熔点和沸点。除钪和钛外，密度均大于5，最重的锇为22.48g/cm3；硬度最大的铬，莫氏硬度为9；熔、沸点最高的是钨3410和5930原因（略）过渡金属d电子参与成键，

10、使成键价电子数较多，原子化焓较大8/29/202211元素ScTiVCrMnFeCoNi密度/（g/cm3）3.24.56.07.17.47.98.78.9莫氏硬度-4-964.55.54熔点/K16731950219021761517181217681728沸点/K27503550365029152314316031503110原子化焓/（kJ/mol）3784705143972814184254308/29/202212（三）单质的化学性质一般规律都是活泼金属，性质相似，都能从酸中置换出氢。但Ti、V、Cr因表面钝化形成致密氧化物膜，有抗酸碱的能力过渡金属的价电子构型特征决定了它们具有多变

11、的氧化态，如Mn可表现出+2、+3、+4、+6和+7等氧化态，特殊情况下可有负氧化数，如KMn(CO)5中Mn的氧化态为-1由于空d轨道的存在，易形成配位键，产生配位化合物，呈不同颜色8/29/202213六、稀土金属 （一）结构与性能概况稀土金属Sc、Y、和镧系共17种元素。Sc的化学性质与其它16种元素有较大差别，与碱土金属更加相似，故稀土一词一般只包括钪以外的16种元素镧系元素（Lanthanides）Ln在周期表中，与镧处于同一格内，称镧系元素范围包括镧到镥（5771号）共15种元素 电子构型除镧外，原子序数增加，新增电子依次进入4f轨道，又称内过渡元素，电子构型通式：4f0145d0

12、16s2，外层和次外层构型基本相同钪21Sc钇39Y镧系57718/29/202214元 素原子序数相对原子质量价电子构型氧化态原子半径/pm离子半径(M3+)/ pm M3+/M）/VSc 2144.9563d14s2+3164.0673.2Y3983.9054d15s2+3180.1289.3-2.37La 57138.915d16s2+3187.91106.1-2.52Ce58140.124f15d16s2+3, +4182.47103.4-2.48Pr59140.904f36s2+3, +4182.79101.3-2.47Nd60144.244f46s2+3182.1499.5-2.4

13、4Pm611454f56s2+3(181.1)(97.9)-2.42Sm62150.354f66s2+3, +2180.4196.4-2.41Eu63151.964f76s2+3, +2204.1895.0-2,41Gd 64157.254f75d16s2+3180.1393.8-2.40Tb65158.924f85d16s2+3, +4178.3392.3-2.39Dy66162.504f106s2+3177.4090.8-2.35Ho67164.934f116s2+3176.6198.4-2,32Er68167.264f126s2+3175.6688.1-2.30Tm69168.934f1

14、36s2+3, +2174.6286.9-2.28Yb70173.044f146s2+3, +2193.9285.8-2.27Lu71174.974f145d16s2+3173.4984.8-2.258/29/202215性质特点（1）单质及其离子的物理、化学性质十分相似（2）随核电荷增加和4f电子数目不同，半径变化，性质略有差异，成为镧系元素得以区分和分离的基础稀土元素的氧化数位于周期表中的IIIB族，特征氧化态为+3：5d16s2例外据洪特规则，d或f轨道全空、全满或半满时，原子或离子有特殊稳定性， Ce和Tb失去4个电子，4f轨道分别全空和半满，+4氧化态较稳定；Pr和Dy失去4个电子时

15、，4f轨道接近全空和半满，所以也可存在+4氧化态；同理，Eu和Yb失去2个电子时，4f轨道分别处于半满和全满，而也可以形成较稳定的+2氧化态的化合物，Sm和Tm的+2氧化态化合物稳定性较差8/29/202216镧系收缩(Lanthanide contriction)现象从La到Lu，原子半径和+3离子半径随原子序数增加逐渐减小原因镧系元素每增一个质子，一个电子进入4f轨道，4f电子对原子核的屏蔽作用与内层电子相比较小（0.99），有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引力增强说明Eu和Yb反常。原因：半充满4f7，全充满4f14，屏蔽较大意义因为镧系收缩，使钇的离子半径（Y3+）与Tb3+、Dy3

16、+的离子半径相近，钇在矿物中与镧系金属共生使BZr与Hf，BNb与Ta，BMo与W半径几乎相等，三对元素性质相似，形成共生元素对，分离困难8/29/202217稀土金属的性质和应用自学概况稀土金属呈银白色，较软，有延展性较强还原性，标准电极电势与镁接近，性质似碱土金属。金属的活泼顺序由ScYLa递增，由La到Lu递减。易与其它非金属形成离子化合物。室温能与卤素反应生成卤化物LnX3氧化物加热（大于453K）直接与氧反应可以得到碱性氧化物Ln2O3 Ce、Pr、Tb分别生成CeO2、Pr6O11、Tb4O7。这些氧化物在酸性条件下都是强氧化剂，可与卤化物定量反应生成卤素单质。在适宜的条件下也可被

17、还原成Ln2O38/29/202218应用稀土氧化物的标准生成焓高于Al2O3，是比铝更好的还原剂其他化合物1275K时，可于与N2反应生成LnN；与沸腾的硫生成Ln2S3；与H2反应可生成非整比化合物LnH2，LnH3；与水反应生成Ln(OH)3或Ln2O3xH2O沉淀,并放出H2, 加热反应加速应用示例镧系金属燃点低：Ce为438K，Pr为563K，Nd为543K，燃烧时放出大量的热，故以Ce为主体的混合轻稀土长期用于民用打火石和军用发火合金。如Ce为50%，La和Nd占44%，Fe、Al、Ca、C和Si等占6%的稀土引火合金可用于子弹引信和点火装置氧化物Al2O3Y2O3La2O3标准生

18、成焓/（kJ/mol）-1617.81905.8-1793.38/29/202219稀土金属及其合金具有吸收气体的能力，吸氢能力最强，可作储氢材料。如1kg的LaNi5合金在室温和253kPa下可吸收相当于标准状况下170L的H2，而且吸收和释放H2可逆Gd具有4f7电子构型，可实现电子只朝一个方向自旋的状态，有铁磁性。4f电子不足半数轨道的轻稀土有顺磁性。稀土及其化合物是重要的永磁材料，第一代的SmCo永磁体，第二代的Ln3(FeCo)17和第三代的Nd-Fe-B化合物等永磁材料有广阔应用前景8/29/202220稀土金属的分类略16种稀土金属可按其物理、化学性质的微小差异和稀土矿物的形成特

19、点，以钆为界，划分为轻稀土（铈组：La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu）和重稀土（钇组：Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、Y）两组。按照稀土金属的分离工艺可分为三组：铈组、铽组和钇组，或称为轻、中和重稀土，分界线因分离工艺不同而稍有差别镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钇钬铒铥镱镥LaCePrNdPmSmEuGdTbDyYHoErTmYbLu轻稀土（铈组）重稀土（钇组）铈组（硫酸复盐难溶）铽组（硫酸复盐微溶）钇组（硫酸复盐不溶）轻稀土（P204弱酸度萃取）中稀土（P204低酸度萃取）重稀土（P204中酸度萃取）8/29/202221（二）我国的稀土资源自学我国正在开发的内蒙古白云鄂博铁矿床

20、中，稀土氧化物的储量达3600万吨。加上其它地区已经开采或尚未开采的稀土矿，我国稀土矿的储量估计可达1亿吨之多，占世界稀土总储量的70%以上。我国稀土矿的种类包括（略）（三）稀土冶炼工艺简介从矿物中提取稀土金属包括三步：精矿的分解、化合物的分离和纯化、稀土金属的制备（略）（四）稀土的应用稀土金属及其化合物在农作物生产、石油化工、原子能工业、生物医药、冶金工业和功能材料领域有广泛的应用（略）8/29/202222七、难熔金属概况范围包括IVB、VB、VIB和VIIB（除Mn）的d区通性金属键强度大，熔点高，在1700以上，其中W的熔点最高，为3410。硬度大，Cr是所有金属中硬度最大的，是制造耐

21、磨、耐热和耐腐蚀材料的理想金属钛22Ti钒23V铬24Cr锆40Zr铌41Nb钼42Mo锝43Tc铪72Hf钽73Ta钨74W铼75Re8/29/202223（一）钛(Titanium)，锆（zirconium）和铪（hafnium）分布自学钛我国丰产，大部分分散，主要矿物有金红石（TiO2）、钛铁矿（FeTiO3）和钒钛铁矿。钛资源丰富，冶炼困难锆比铜、锌和铅总量还多，但分布非常分散铪自然界于锆共生，存在于锆英石中钛、锆和铪都归入稀有金属8/29/2022241.钛的性质和用途物理性质和用途高熔点，轻，抗腐蚀，承受超低温广泛应用于航天飞机、火箭、导弹、潜艇、轮船和化工设备，制备盛放液氮和液氧

22、的器皿有生物相容性接骨和人工关节，誉为“生物金属”氢反应形成非整比氢化物，作为储氢材料化学性质自学钛标准电极电势为-1.63V，在空气中迅速与氧生成致密的氧化物膜而钝化，其在室温下不与水、稀酸和碱反应钛能生成配合物TiF62-而可溶于氢氟酸或酸性氟化物溶液Ti + 6HF = TiF62- + 2H+ + 2H28/29/202225钛能溶于热的浓盐酸，生成绿色的TiCl36H2O2Ti + 6HCl = 2TiCl3 +3H2钛在高温下可与碳、氮、硼反应生成碳化钛TiC、氮化钛TiN和硼化钛TiB。它们硬、难熔、稳定，成为金属陶瓷，氮化钛为青铜色，涂层能仿金。钛与氢反应形成一类非整比的氢化物

23、，可作为储氢材料。钛与氧反应生成TiO2TiO2TiCTiNTiH1.72.0TiO2TiBTiCl4Ti8/29/2022262.金属钛的制备TiCl4的金属热还原法自学将TiO2或天然金红石和碳粉混合加热至1000K1100K，进行氯化处理制备TiCl4，氯化反应不能直接由TiO2氯化制得，必须有碳粉的参与用金属镁或钠在1070K，氩气氛中还原得到钛1000K1100KTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s= TiCl4(g)+2CO(g)1070K，Ar TiCl4(l)+2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl2(S) 过量的Mg和MgCl2用稀盐酸处理除去，得到“海绵钛”8/29/20

24、22273.钛的重要化合物 TiO2晶型金红石型和锐钛型两种性质TiO2是白色粉末，不溶于水和稀酸，溶于氢氟酸和热的浓硫酸TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2OTiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O应用TiO2俗称钛白，是优良的白色颜料，折射率高，着色力和遮盖力强，化学稳定性好，是制备高级涂料和白色橡胶的重要原料；造纸和人造纤维消光剂；功能陶瓷BaTiO3的重要原料纳米TiO2有极好的光催化性能，在有机污水处理领域有广阔应用前景8/29/2022284.锆和铪的性质和用途（略）锆和铪主要用于原子能工业，锆主要用作核反应堆中核燃料的包套材料。铪具有特别强的热中子吸收

25、能力，主要用于军舰和潜艇原子反应堆的控制棒。锆合金强度高，宜作反应堆结构材料。铪合金特难熔，具有抗氧化性，用作火箭喷嘴、发动机和宇宙飞行器等。锆不与人体的血液、骨骼及各组织发生作用，已用作外科和牙科医疗器械，并能强化和代替骨骼。它们还可用于化工设备和电子管的吸气剂等。 8/29/202229（二）钒(Vanadium), 铌(Niobium)和钽(Tantalum)自学分布B，价电子构型是(n-1)d4ns1或(n-1)d3ns2钒在地壳中的丰度为136ppm，是银的1000倍，在所有元素中排第23位，但它的分布极广且很分散。钒的主要矿物为绿硫钒VS2或V2S5，铅钒矿（Pb5(VO4)3Cl

26、）等。由于镧系收缩，铌和钽性质相似，在自然界共生，其矿物可以通式Fe(MO3)2表示钒、铌、钽均是稀有金属8/29/2022301.金属钒及其化合物性质和用途钒是银灰色具有延展性的金属，不纯时硬而脆钒是活泼金属，易呈钝态，常温下不与水、苛性碱和稀的非氧化性酸作用，但可溶于氢氟酸、强氧化性酸和王水中，也能与熔融的苛性碱反应。在高温条件下可与大多数非金属反应，比钛还易与氧、碳、氮和氢化合，所以制备纯金属很难。常用金属（如钙）热还原V2O5得到钒有金属“维生素”之称，含钒百分之几的钢，具有高强度、高弹性、抗磨损和抗冲击性能，广泛应用于结构钢、弹簧钢、工具钢、装甲钢和钢轨。对汽车工业和飞机制造业有重要

27、意义8/29/202231V2O5钒的最重要的化合物。它是难溶于水的棕黄色固体，可由偏钒酸铵热分解制备，是重要的催化剂873K， 2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2OV2O5是两性氧化物，既溶于酸也溶于碱，且有一定的氧化性，与浓盐酸反应可得到Cl2。V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 +3H2O钒具有多种氧化态（+5、+4、+3、+2、0）8/29/202232VCl3V2O5VO3-VO43-VO2+V（粉末）+ O2，+ H2，V2O3V(H2O)6 3+OH-H+V(H2O)6 2+H2OZn/浓HClI-/H+VO2+Zn/HClZn/HCl强碱稀酸

28、弱碱稀酸或铵盐加热浓酸+Cl2VCl4H2OH2O紫色绿色蓝棕黄色黄色8/29/2022332. 铌和钽（略）8/29/202234（三）铬(Chromium)、钼(Molybdenum)和钨(Tungsten, Wolfram )分布VIB，价电子构型是(n-1)d5ns1或(n-1)d4ns2铬在自然界存在非常广泛，主要矿物为铬铁矿FeOCr2O3或FeCr2O4，是普通元素钼和钨是稀有金属。主要矿物有辉钼矿（MoS2）、钼酸钙矿（CaMoO4）和钼酸铁矿（Fe2(MoO4)3nH2O）；白钨矿CaWO4和黑钨矿(Fe,Mn)WO4。钼和钨是我国的丰产元素，其储量居世界首位，辽宁杨家杖子的

29、辉钼矿闻名于世，江西大庾岭的钨最为丰富8/29/2022351.铬的性质和用途铬极硬、银白色、脆性金属，常温下极易形成致密的氧化物保护膜而被钝化，在硝酸、磷酸或高氯酸中呈惰性，广泛用作电镀保护层及不锈钢铬是活泼金属，其标准电极电势为Cr2+ + 2e = Cr = - 0.90VCr3+ + 3e = Cr = - 0.74V铬能溶于稀盐酸和稀硫酸，生成蓝色的Cr2+水合离子，而后被空气氧化为Cr3+的绿色溶液Cr + 2HCl = CrCl2 + H24CrCl2 + 4HCl +O2= 4 CrCl3 + 2H2O8/29/202236铬的氧化态有+6、+3、+2，+3最稳定，+2氧化态的

30、有还原性，+6氧化态的有氧化性，+3氧化态的离子可以形成配位化合物铬的化合物最重要的是重铬酸钾，是分析化学的重要试剂2.钼和钨自学钼和钨性质极相似。都是银白色高熔点金属，在常温下很不活泼，与除F2的非金属单质不发生反应。在高温下易与氧、硫、卤素、碳及氢反应。钼和钨不与普通的酸碱作用，但钼可被浓硝酸和浓硫酸所浸蚀。它们都溶于王水和HF与HNO3混合物，在熔融的碱性氧化剂中迅速被腐蚀钼和钨用于制造合金钢，提高耐高温强度，耐磨性和抗腐蚀性等。钼钢和钨钢可做刀具、钻头等；钼合金在武器制造和导弹、火箭等尖端领域有重要地位。钨丝还用于制造灯丝和高温发热元件。钼丝、带、片和棒在电子工业有广泛应用8/29/2

31、02237M非氧化性酸MoO3，W不作用+ Cl2，加热 MoCl3，WCl6N2，加热M2NMN间充化合物浓硝酸或浓硫酸不反应Na2MO4氧化剂 熔融碱MoO3加热，O2或空气C， 加热M2CMC间充化合物8/29/202238（四）锝(Technetium)和铼(Rhenium)（略）8/29/202239八、铁族分布铁族包括锰、铁、钴和镍，锰位于VIIB族，铁、钴、镍是VIIIB族。锰和铁为黑色金属，钴和镍是有色金属；锰归入铁族是因为它们的金属单质性质相似，与铁可以形成各种合金材料，统称黑色金属材料。锰和铁的价电子构型分别是3d54s2，3d64s2锰在地壳中有广泛的分布，在海底存在有大

32、量的锰结核铁是丰产元素。主要矿物有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）和黄铁矿（FeS2）钴和镍是我国的丰产元素，甘肃金川市被誉为镍都锰25Mn铁26Fe钴27Co镍28Ni8/29/202240性质和用途自学锰是硬而脆的银白色金属。在空气中极易生成氧化物保护膜而钝化铁、钴和镍是具有铁磁性的银白色金属都是是活泼金属，与水反应生成难溶于水的氢氧化物M(OH)2而阻止反应继续进行, 与强稀酸反应生成M（+2）盐和氢气。可被浓硫酸、浓硝酸钝化。加热时可与卤素、氧、硫、氮、碳和硅等生成相应的化合物，但不能直接与氢化合金属锰的最重要用途是生产金属合金材料：锰钢坚硬、耐磨、抗冲击，应用于制造钢轨、钢

33、甲和破碎机等，代替Ni制造不锈钢（16%20%Cr，8%10%Mn，0.1%C），铝锰合金具有良好的抗腐蚀性能和机械性能 8/29/202241Fe(OH2)63+Fe(OH2)5OH2+Fe2O3xH2OFeCl3FeFe(OH2)42+Fe(OH)2FeCl2Fe3O4KFeFe(CN)6FeSFe(NCS)2+8/29/202242铁及其合金是基本的金属结构材料，钢铁的产量为一个国家工业化程度的标志之一。铁钴镍都是重要的合金元素，能形成多种多样、性质各异的金属合金材料。如不锈钢（18%Cr，9%Ni），钴钢可制永磁铁；白钢耐高温、抗腐蚀和氢脆；镍铬合金做电热丝；镍铁合金制录音机磁头；超硬

34、合金生产钻头、模具和高速刀具，等等。镍易吸附氢，是一种氢化催化剂，在有机合成中有重要应用。镍还因为其较稳定而作为金属镀层及制造熔碱坩埚铁族金属丰富多彩的化合物和配合物，最重要的有KMnO4，MnCl2xH2O，MnO2；FeCl3，(NH4)2Fe(SO4)2, Fe(C5H5)2等铁族金属在维持生命活动着发挥重要作用，锰是植物光合作用不可少的微量元素；铁是血红蛋白的构成元素；维生素B12是钴的配合物。1974年证实了镍是动物和人必需的微量元素，存在于DNA和RNA中，成人每日摄入量0.3 mg 0.5mg8/29/202243九、贵金属自学分布贵金属包括价电子构型为(n-1)d10ns1的I

35、B铜族铜、银、金等普通元素和VIIIB的钌、铑、钯和锇、铱、铂等铂系稀有元素，它们都是有色金属铜29Cu钌44Ru铑45Rh钯46Pa银47Ag锇76Os铱77Ir铂78Pt金78Au8/29/202244（一）铜族存在铜、银、金是人类发现最早的单质态矿物。金主要以单质形式存在于岩石或沙砾中。铜和银还有硫化物、氯化物矿，铜还有碳酸盐矿，有货币金属(Currency metals)之称性质物理性质铜银金有特征颜色，分别为：紫红、银白、金黄。铜银金很柔软，有极好的延展性和可塑性，金尤其如此。1g金可碾压成只有230个原子厚度，约1m2的薄片，拉成20m直径长达165m的金线。它们都是热和电的良导体

36、，银在所有金属中具有最佳导电性，所以都是电子和电气工业的重要物资。铜质合金，如黄铜、青铜和白铜分别用作仪器零件和刀具8/29/202245化学性质铜族元素都是不活泼金属，CuAgAu活泼性递减都可形成+1，+2，+3氧化态的化合物，Cu(+2)最稳定, Ag(+1)和Au(+1)最稳定常温不与非氧化性酸反应，铜和银溶于浓硫酸和浓硝酸中，金只溶于王水，通氧下，铜可溶于加热的硫酸和盐酸Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + 2H2O + SO23Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NOAu + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + 2H2O +NO2Cu

37、+ 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O2Cu + 8HCl（浓，热） = 2H3CuCl4 + H28/29/202246铜在空气中加热时可与氧发生反应生成黑色氧化铜，而金、银加热也不与氧作用。铜在潮湿的空气中可以生锈：2Cu + H2O + CO2 + O2 = Cu2(OH)2CO3铜银金它们都能与CN等简单配体形成稳定配合物8/29/202247（二）铂系金属自学分布铂系金属按照密度大小分为两组，钌、铑、钯密度约为12g/cm3，称轻铂系元素；锇、铱、铂密度约为22g/cm3，称重铂系元素。它们性质非常相似，在自然界共生，统称铂系元素它们在自然界可以游离态存在，如铂矿和锇铱矿，也可共生于铜和镍的硫化物中，在电解精练铜和镍后，铂系金属和金银常以阳极泥的形式存在于电解槽中铂系金属原子的价电子构型分别是：Ru：4d75s1； Rh： 4d85s1； Pd： 4d10；Os：5d66s2； Ir： 5d76s2； Pt： 5d96s1与核外电子排布规律不完全一致。原因：4d和5s及5d和6s能级差与3d和4s相比更小，更易发生能级交错，导致原子最外层电子有从ns进入（n-1）d的更强趋势，这种趋势随原子序数增大而增强8/29/202248性质和用途除锇呈蓝灰色，其余均呈银白色。熔沸点高，密度大，钌锇硬而脆，其余韧