2021-2022学年安徽省滁州市红心中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市红心中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e=2HD.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略2. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C先加盐酸酸化，再加Ba

2、Cl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液参考答案：C考点：硫酸根离子的检验分析：检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答解答：解：A加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C先加入盐酸酸化，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白

3、色沉淀产生，则证明有SO42，故C正确；D先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略4. 下列相关化学知识的说法正确的是（ ） A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)

4、。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH供选择试剂Fe3+1.93.7A.氯水， B.H2O2，C.NaOH， D.氨水，E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3Fe2+7.511Cu2+6.010实验小组设计如右图实验方案：试回答：试剂1可以为_，试剂2可以为_。固体X的化学式为_。操作为_。参考答案：(9分) (1)100%（3分）(2)B;（1分） EF（2分） Fe(OH)3（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知烃基烯基醚水解反应：

5、RCHCHOR RCH2CHO + ROH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为34 。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题： A的结构简式为_，B的名称是_。写出B C反应的化学方程式：_。写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同的氢原子。由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：(I)写出G的结构简式：_。(II)步骤所加试剂及反应条件为：_。步骤的反应类型为：_。参考答案：（9分） ，1丙醇（或正丙醇）（2分） 2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO + H2O（2分） 等。（2分） （I）（1分

6、）（II）浓H2SO4，。 消去反应。 （2分）略18. (11分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_。措施：_，理由_。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ (用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、

7、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3： 。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：参考答案：(1)产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体，防止污染空气(每空1分，共3分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)提出合理假设

8、假设3：白色固体为Na2SO4 (1分) (每空1分，共5分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。（1分）若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。（1分）步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。（1分）若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设

9、2成立。（2分） 19. 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H 566kJ/mol 2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s） H 825.5 kJ/mol 反应：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H kJ/mol。II反应 Fe2O3（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率= _。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O

10、3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触III（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：。请根据图示回答下列问题： （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _。（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是_。A c1=c2 B.2Q1=Q3C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1