化学4.2化学变化中的能量变化测试沪科版高一第一学期

1、4.2化学变化中的能量变化一、选择题（ 小题，每小题 分）1. 在 298K、1.01105 Pa 下，12 g 石墨在 24 g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出 x kJ（x0）的热量。已知在该条件下，1 mol 石墨完全燃烧放出 y kJ（y0）的热量。则石墨与氧气反应生成 CO 的热化学方程式表达正确的是A、C（石墨，s）+C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5. 已知 HI 分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；H = -53.0kJ/mol。下列说法正确的是A1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出2

2、6.5kJ 的能量B2mol HI(g)的能量大于1molH2(g)与1molI2(s)的能量总和C破坏1mol HI 的化学键需要吸收26.5kJ 的能量D若2HI(g)H2(g)+I2(g)；H= -xkJ/mol（x0），则 x53.06.已知在 25，101kPa 下，1gAQ1Q2Q3BQ1Q3Q2C Q3Q2Q1D Q2Q1Q311-18. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol ， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的H22为A+184.6kJmol-1 C369.2kJmol-1B92.3kJmol-1D +92.3kJmol-19

3、. 下列关于热化学方反应的描述中正确的是A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2X(57.3 )kJ/molB. CO(g) 的燃 烧热 是 283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H 2X283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和所放出的热量是甲烷的燃烧热二、填空题（ 小题，每小题 分）10.(每小题 2 分，第 3 小题全对才给分，共 10 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z

4、 是非金属元素。(1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为。(2）W 与Y可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为。(3）X 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。(4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。(5）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。11.（9 分）A、B、M、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：回答下列问题：（1）B 的最简氢化物的分子构型是：。

5、A 的最简氢化物B 的最简氢化物M 的最简氢化物X 的氧化物Y 的最简氢化物分子构型Z 的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应的水化物为最强酸（2）M、X、Z 三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“”表示）。（3）已知M 的单质与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OM2，试写出该反应的化学方程式：。（4）写出B 的最简氢化物与 Z 的氢化物反应后生成物的电子式。（5）试比较A 和Y 的最高价氧化物的高低（用“”、“ ”或“=”表示）；，并说明理由。（6）A 元素形成的氢化物有多种，1molA 的某种氢化物分子中含有 14mole-。

6、已知在 25，101kPa时 1g 该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为 50kJ，请写出该反应的热化学方程式：。一、选择题（ 小题，每小题 分）1.C6.B2.B7.A3.B4.D5.B8.D9.B二、填空题（ 小题，每小题 分）-10.(1）Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O。(2）Al3+3H O2+Al(OH)3+3H 。(3）酸(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。-1(5）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol 。11.1）三角锥形（1 分）（2） Cl- F-Al3+（1 分）（3）2F2 +2NaOH = 2NaF +OF2 + H2O（2 分）（4）（1 分）（5）CO2 SiO2（1 分）CO2 为分子晶体，由分子间作用力结合；而 SiO2 为原子晶体，由共价键结