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文档简介

影响化学反应速率的因素第一课时化学组 赵娜1铁生锈烟花燃放溶洞形成爆炸2本节课要完成的两项内容一、实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率有什么影响二、从理论（化学反应本质）角度解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响3根据所给的药品和仪器，设计实验方案实验原理：2H2O2 = 2H2O + O2 药品：30% H2O2 3% H2O2 MnO2 粉末 10%CuSO4溶液（可做该反应的催化剂） 热水 冷水 仪器：试管若干支 滴管2支 小烧杯2个 药匙1支 注意安全！操作规范！仔细观察！认真记录！ 4知识回顾1.什么是有效碰撞？2.什么是活化分子？3.什么是活化能？活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，反应进行得越快，即化学反应速率越快5.从反应发生的条件来看，这和反应速率 有什么关系？4.根据有效碰撞理论，化学反应发生的条件？活化分子发生有效碰撞5反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快6升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快7 改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低加入催化剂活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快8通过本节课的学习你有哪些收获？9 变量控制思想在研究某一变量对实验结果的影

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