2012年中考化学复习资料 第二部分中考专题突破 专题一-专题七

1、PAGE PAGE 33 第二部分中考专题突破专题一物质间的相互关系及复分解反应1(2011年浙江温州)将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( B )A镁条 B铜丝 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液2(2011年山东济宁)下面对某些实验现象的描述，不正确的是( C )A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试液，变红色 D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀3(2011年山东临沂)下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是( D )A铁与硫酸铜溶液 B氢氧化镁与稀盐酸C碳酸钠与稀硫酸 D氮气和氧气4(2011年江苏苏州)盐酸

2、、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是( B )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀解析：浓硫酸不具有挥发性，所以A错；浓盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，所以C错；稀盐酸与氢氧化钡溶液反应，生成的氯化钡易溶于水，所以D错；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈反应，分别生成易溶性的氯化铁、硫酸铁，所以均可除去铁锈，所以B正确。5(2011年河北)如图X11所示，图中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图所示变化关系的是

3、( D ) 图 图图X11 A甲 B乙 C丙 D丁解析： 从图可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另外一种溶液的加入，pH降低，先等于7然后又小于7，呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应。6(2011年四川绵阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是( B )选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热的铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤7.(2011年山东潍坊)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验

4、，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是( D )A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠8(2011年四川绵阳改编)镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：Ni2HCl=NiCl2H2NiO2HCl=NiCl2H2ONiO24HCl=NiCl2Cl22H2O对上述反应的分析判断正确的是( B )ANi肯定能与FeCl2溶液发生置换反应 BNiCl2与NaOH溶液可能发生复分解反应C反应和都是复分解反应 D反应中Ni的化合价发生了变化9某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为(1)废铜在空气中加热后得到的氧

5、化铜中含有少量铜，原因是b(填字母序号)。a加热时氧化铜易分解生成铜b铜与氧气没有完全反应c加热时铜不能与氧气反应(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。(3)操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。(4)盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)FeCuSO4=FeSO4Cu。10(2011年江苏泰州)如图X12所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( C )图X12A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中

6、酚酞试液会变红C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少解析：C项，浓盐酸挥发出的氯化氢气体会与丙中的硝酸银溶液反应，是在丙中形成白色沉淀，错误；A项，乙中挥发出来的氯化氢气体，与丙中浓氨水中挥发出的氨气接触后，会生成氯化铵固体小颗粒，在大烧杯甲中形成白烟；同理，B项，乙中挥发出的氨气运动到丙烧杯的酚酞试液中，生成的碱会使酚酞试液变红；D项，浓硫酸具有吸水性，吸收了乙烧杯中蒸发出的水蒸气，从而使丙中浓硫酸的溶质质量分数减小。11(2011年四川眉山)某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。(1)填写下表空格中的化学式：氯化钾氯

7、化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属的活动性顺序归纳整理的。(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图X13。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：图X13(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如图X14)。比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶铜技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(或FeCuSO4=FeS

8、O4Cu)。图X14解析：(1)中表格所要填的是AlCl3，注意铝元素是正三价，从左到右看这些盐的金属排列顺序，是依据金属活动性顺序表；(2)箭头左边离子有四种，而右图只有三个圈，根据酸碱中和反应，得出要填写的粒子分别是H2O 、Na、Cl三种。12在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重要方法。图X15是初中常见化学概念之间的相互关系。图X15(1)请你写出B、C所属物质的类别名称，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例，各写出一种代表该物质的化学式，填在下表相应的空格里。ABC物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4NaOHNaCl(或Na2SO4)H2O(

9、或Na2O或SO2)(2)请在Na、H、O、S元素组成的物质中选择物质写出符合下列反应类型的化学方程式：化合反应：2H2O2eq o(=,sup7(点燃)2H2O；复分解反应：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(合理即可)。专题二酸、碱、盐的检验、分离与除杂1(2011年江苏苏州)下列区别两种不同物质的方法合理的是( C )A用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水2(2011年天津)下列实验方法错误的是( D )A用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧

10、化碳气体C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉3(2011年湖南娄底)下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( B )AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液4(2011年山东泰安)鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是( C )待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚酞试液B海水和蒸馏水硝酸银溶液C铜和黄金稀盐酸D氧气和二氧化碳燃着的木条5.(2011年江西南昌)下列做法正确的是( D )A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl

11、2CKCl固体 (KClO3)加少量二氧化锰固体并加热D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6(2011年山东淄博)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是( D )序号物质杂质(少量)试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤7.(2011年山东烟台)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( D )物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(

12、NO3)2溶液AgNO3溶液加入少量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥解析：除杂的方法，概括为“除杂不带杂”(既要除去杂质又不带入新的杂质)，同时要考虑方法简单。选项A在CO2中含有少量CO，没办法点燃；选项B氢氧化钠溶液能与二氧化碳和氯化氢气体都反应；除杂所加试剂应足量或过量，目的是除尽杂质，因此选项C应加入足量的铜粉。8(2011年四川雅安)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( A )选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2

13、SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤9.(2011年山东济宁)下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( A )选项混合物思路方法选用物质ACO2(CO)点燃 空气BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳Ca(OH)2CFeCl2(CuCl2)置换、过滤铁粉DNaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH解析：重点区分：CO2中含有少量CO，除CO的方法是通过灼热的CuO(Fe2O3)；CO中含有少量CO2，除CO2的方法是通过NaOH溶液。10(2011年广东揭阳)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( C )物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉用磁铁吸引

14、BNaCl粉末CaCO3粉末溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入过量稀硫酸至不再产生气泡D氢气二氧化碳依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸11(2011年四川成都)为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法：.加入足量NaCl溶液，过滤；.加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是( B )A方法中产生的沉淀只有AgCl B回收方法的不溶物，可直接得到纯净的银C方法过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒解析：除杂所加试剂应足量或过量，目的是除尽杂质，因此要考虑所加试剂有剩余。方法是加入足量NaCl溶液，与AgNO3溶液

15、反应，产生的沉淀只有AgCl，选项A正确；过滤后得到的滤液还含有NaNO3，可能还有NaCl，选项C正确；方法是加入过量的铜粉，回收方法的不溶物是铜和银的混合物，不能直接得到纯净的银，选项B不正确。12(2011年湖北鄂州)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( C )AHCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 BBaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3 CFeCl3、HCl、NaCl、NaOH DNa2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4解析：不用其他试剂的鉴别题，首先看颜色，然后考虑两两混合，再就是鉴别出来的试剂可作为已知试剂使用。A中CuCl2溶液呈蓝色，但Cu

16、Cl2与HCl、NaNO3、Na2SO4都不反应，因此无法鉴别；C中FeCl3溶液呈黄色，用鉴别出来的FeCl3作已知试剂可鉴别出NaOH，再将剩下的两瓶溶液滴入FeCl3和NaOH反应后的试管，能使生成的Fe(OH)3沉淀溶解的是HCl，不溶解的是NaCl。 13(2011年天津)下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 ( A )A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D向溶液样品中加

17、入过量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质解析：氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，变成了碳酸钠。14(2011年广西百色节选)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图X21)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：图X21【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想：氯化钠溶液；猜想：氢氧化钠溶液；猜想：碳酸钠溶液。【实验推断】(1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶

18、液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红。(2)小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与CO2反应也生成碳酸钠。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的，避免其对OH的检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)。【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶

19、盖。专题三物质的推断1X31是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。图X31(1)写出图中相应物质的化学式：酸H2SO4、碱Ba(OH)2。 (2)写出图中反应和的化学方程式：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH。(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写两点)：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两种新盐(任意两点均可)。2(2011年山西)A、B、C、D是初中化学的常见物质，其中A、B的组成元素相同，图X32C、D为单质，它们的转化关系如

20、图X32所示(反应条件已略去)。写出反应的化学方程式：2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2；2H2Oeq o(=,sup7(通电)2H2O2 。A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同(合理即可)。实验室制取C物质时常用而不用的原因是比装置简单(合理即可)(答一条)。3图X33中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。图X33(1)写出乙和丙的化学式： 乙Na2CO3，丙HCl。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；丙和丁：Mg2HCl=MgCl2H2。

21、(3)图中反应属于基本反应类型中的复分解反应，又称为中和反应。4现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4。(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4。(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确否

22、(填“是”或“否”)。(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。5有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：(1)将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀。(2)向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在Mg(OH)2、BaCl2；一定不存在Na2CO3、Na2

23、SO4；可能存在NaNO3。 6有三种元素A、B、C，A元素的原子核外有12个电子；B元素原子构成的固体单质在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；C元素的原子结构示意图是。请按要求填空：(1)A元素的原子形成离子时，其离子符号是Mg2，该元素在常见化合物中的化合价为2价。(2)B的元素符号是S，B元素与C元素组成的化合物的化学式是SO2(或SO3)。(3)A、B、C三种元素可组成一种化合物，这种化合物属于盐(填“酸”、“碱”或“盐”)；在这种化合物中，A、B、C三种元素的质量比是348(一定是MgSO4的最简比值；或盐是MgSO3，则比值为346)(填最简整数比)。7有失去标签的五瓶溶液：HCl、

24、Na2CO3 、Ba(NO3)2、Na2SO4 、NaNO3。将其任意编号，进行两两混合，其现象如下表：实验ADABBCA、B、C、D分别与E现象产生气体产生沉淀产生沉淀无现象(1)写出各物质的化学式：A：Na2CO3；B：Ba(NO3)2；C：Na2SO4；D：HCl；E：NaNO3。(2)写出有关反应的化学方程式：AD 2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2；BC Ba(NO3)2Na2SO4=2NaNO3BaSO4。8(2011年江西南昌)如图X34所示AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F

25、是氧化物。请回答：图X34(1)G的化学式为H2，E与F反应的基本反应类型是化合反应，写出物质B的一种用途灭火(或气体肥料、或化工原料等)。(2)C与D反应的化学方程式可能是3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2等(合理即可)。解析：此题根据“A是人体胃液中含有的酸”确定A为HCl；“G是最轻的气体” 确定G为H2；同时要注意初中化学中的相互转化关系，由G、F的相互转化确定F是H2O；由“AB”及 B、C的相互转化，而且“B、C、D、E、F是氧化物” 确定B是CO2；C是CO。9(2011年广东佛山)有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的

26、一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：图X35(1)固体粉末中一定有NaOH和MgCl2，一定没有CuSO4。(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有Na2SO4。(3)实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为过滤。(4)写出实验步骤的化学方程式：Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O。(5)简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是把第步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液。10有A、B、C、D四种物

27、质，它们之间有下列转化关系：AH2BH2OAH2SO4CH2OCNaOHD(蓝色沉淀)Na2SO4(1)试推断：A是CuO，B是Cu，C是CuSO4，D是Cu(OH)2。(2)写出上述AB的化学反应方程式：H2CuOeq o(=,sup7()CuH2O。11(2011年广东湛江)框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F、I为无色气体。根据图X36回答下列问题。图X36(1)写出有关物质的化学式：B：Ca(OH)2，C：H2O。(2)写出反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 (3)反应属于置换(基本填反应类型

28、)反应。(4)日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是刷油漆(或涂油等)(写一条)。(5)要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为NH4Cl。解析：此题的重要信息是“A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O)”，则A是HCl，B是Ca(OH)2；同时抓住反应，能与碱反应生成三种物质的是铵盐，根据“AB”反应推出D为CaCl2，从而确定M为NH4Cl。12已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：(1)ABCH2O(2)CKOHD(蓝色)E (3)BDCH2O(4)EBaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)KCl根据上述变化关系，推

29、断有关物质的化学式：A CuO，B H2SO4，C CuSO4，D Cu(OH)2，E K2SO4，F BaSO4。解析：此题的突破口是反应(2)和(4)，根据反应(2)可推出D 为Cu(OH)2；根据反应(4)可推出F为BaSO4；从而依据“化学反应前后元素种类不变”推出其他物质。13实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：(提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成)编号ABCDAEDEBC现象记录沉

30、淀(在HCl、HNO3中不溶)沉淀(在HCl、HNO3中不溶)沉淀(在HCl、HNO3中均溶)沉淀(溶于稀硝酸)没有沉淀由以上实验确定：A是BaCl2、B是K2SO4、C是KCl、D是AgNO3、E是K2CO3。专题四氢氧化钠和氢氧化钙的变质1下列溶液暴露在空气中，因发生物理变化而使溶液质量变化的是( C )A氢氧化钠溶液 B石灰水C浓硫酸 D氢氧化钾溶液 2下列药品中，不需要密封保存的是( C )A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸3下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( B ) A氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D氢氧

31、化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰4(2011年四川泸州)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠。5氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应)，这一变化的化学方程式可表示为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃

32、中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO22NaOH=XH2O，试推断X的化学式为Na2SiO3。6某兴趣小组同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是Na2CO3，猜想的依据是CO22NaOH=Na2CO3H2O(或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3)；猜想：全部是NaOH；猜想：部分是NaOH，部分是Na2CO3。【实验和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，全部溶解无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B

33、(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸(或稀硫酸)，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(与所选的酸对应，合理即可)。(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3(填化学式)，该实验不能(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是现象A有白色沉淀产生、现象B无色酚酞变红色。7(1)某学习小组的同学向100 g 8%的NaOH 溶液中通入CO2 一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体。对该白色固体的成分，该小组的同学决定

34、进行探究。【提出问题】白色粉末中有哪些成分？【收集资料】CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3。【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物；猜想二：白色固体可能是Na2CO3和NaHCO3；猜想三：白色固体可能是NaHCO3。(2)如果猜想一的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH ，请将方案填入下表中实验操作实验现象结论取白色固体少量于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡、静置后取上清液，加入CuSO4溶液开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生白色固体中含有氢氧化钠(3)乙同学称量所得白色固体的质量为

35、13.7 g，则白色固体的成分是Na2CO3与NaHCO3的混合物。8(2010年山东临沂)某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体已经变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。【提出问题】氢氧化钠固体变质情况如何？【查阅资料】(1)20 时部分物质的溶解性表。OHNOeq oal(,3)ClSOeq oal(2,4)COeq oal(2,3)Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶微不(2)氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。【猜想与假设】小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了

36、碳酸钠。小强猜想：氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠。【实验探究】小刚和小强设计了探究实验方案，证明了他们各自的猜想，探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl步骤二取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞试液酚酞溶液变红色氢氧化钠部分变质【得出结论】小刚的猜想正确。【表达交流】(1)用方程式表示氢氧化钠变质的原因：CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因

37、很多，请写出浓盐酸需要密封保存的原因：浓盐酸易挥发。9CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质： 图X41 图X42(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图X41所示。在干燥管内的铜网上应盛放大理石(或石灰石)；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2，其原因是(用化学方程式表示)Fe2HCl=FeCl2H2。(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应？小明设计了甲、

38、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图X42所示。实验现象为甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生(或加氯化钙溶液_有沉淀生成等)现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。解析：氢氧化钠溶液与CO2发生反应，

39、无明显现象。证明其发生反应的方法有两种：对比实验证实软塑料瓶变瘪和瓶吞鸡蛋是由CO2与NaOH反应引起，而不是由CO2溶于水引起的；检验有生成物Na2CO3的存在。10(2011年山东泰安)在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图X43所示的实验。图X43(1)写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(2)实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认

40、为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是氢氧化钠和氢氧化钙(写一种猜想)。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴加可溶性碳酸盐溶液(如Na2CO3)试管中出现白色浑浊你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是

41、否正确？请说明理由。不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸，稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？在废液中加酸至溶液的pH7。11(2011江苏泰州节选)化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如： 用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。【假设】小英

42、的假设：澄清石灰水已变质；小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有氯化氢或HCl。【实验探究】.小英的探究：实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦探究所用澄清石灰水是否变质用一支试管另取少量原澄清石灰水；取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；将产生的气体通入所用澄清石灰水中步骤中现象为石灰水变浑浊或未变浑浊步骤中反应方程式为H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2；步骤可能的反应方程式略实验结论：所用澄清石灰水没有变质或所用澄清石灰水已变质.小青的探究实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦探究气体X中是否含有氯化氢或HCl气体将气体X通入硝酸银溶液有白色沉淀生成反应方

43、程式为HClAgNO3=AgClHNO3；实验结论：气体X中含有氯化氢或HCl气体【实验反思】.同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从图X44中选择一组合理的装置A(填字母)。ABC图X44.在上述合理装置的第二支试管内应放入AgNO3溶液，其作用是验证HCl气体已除尽。解析： 盐酸具有挥发性，和碳酸钙反应生成的CO2气体里可能含有挥发出来的HCl气体，所以澄清石灰水不变浑浊。硫酸没有挥发性，所以小英用稀硫酸与碳酸钠反应生成的CO2气体不含有HCl气体，可检验所用的石灰水是否变质。也可将小英和小青的探究实验组合起来：先将气体通过足量的硝酸银溶液，检验是否含

44、有HCl气体，再将气体通过澄清石灰水检验样品(澄清石灰水)是否变质。专题五科学探究1(2011年山东滨州)小林、小军和小明在实验室用图X51装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时间后，他们对试管内固体的成分进行探究。图X51【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么？【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为CaO；小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为CaO、CaCO3。【收集数据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为CaOH2O=

45、Ca(OH)2。(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。【获得结论】通过实验可知小明的假设是成立的。【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的(填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。图X522(2011年山东烟台)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。图X53(1)下列化学肥料中属于复合肥的是(填序号)。硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾(2)某同学要在实验室配制150 g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为3g。(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或

46、几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图X54所示的实验。图X54根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有2种情况；若测得原营养液中K和Cl的数目之比为11，则原营养液的组成中的溶质是KCl、Ca(NO3)2。3(2011年山东临沂)几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？【提出猜想】小玉同学：木炭；小兰同学：氧化铜；小华同学：木炭和氧化铜。【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧

47、化物能与稀硫酸反应生成盐和水。【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色且还有黑色固体存在，证明小玉同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色且无黑色固体，证明小兰同学的猜想正确。若出现的现象是溶液呈蓝色，且有黑色固体存在，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：实验现象实验结论黑色固体红热并逐渐减少，最后消失该黑色固体是木炭，反应的化学方程式是CO2eq o(=

48、,sup7(点燃)CO2解析：【实验设计】由题中信息可知，C不与稀硫酸反应，而CuO则可以，据此可对他们的讨论进行判断。黑色固体灼烧后完全消失，说明其组成为C而不含CuO。4(2011年四川眉山改编)小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。【查阅资料】(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色。【实验过程】在2支试管里分别加入少量Fe

49、Cl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀化学方程式FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，基本反应类型属于复分解反应FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22O=4Fe(OH)3(完成并配平此方程式)【学习交流】氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。5小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5 mL 5%的过氧化氢

50、溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三向盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比(或对照等)。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方

51、面的实验操作中包含了两次称量，其目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体的试管中重新加入2_mL_5%的过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)。6(2010年广东高州模拟)小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H浓度相同的盐酸、硫酸中

52、，只是所含酸根离子不同。小明提出了如下猜想：Cl能促进铝和酸的反应，SOeq oal(2,4)对反应无影响；Cl对反应无影响，SOeq oal(2,4)能抑制铝和酸的反应；Cl能促进铝和酸的反应，SOeq oal(2,4)能抑制铝和酸的反应。他进行了如下实验探究：组别铝片H浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂(少量)添加试剂后的反应现象结论11 g5 mL盐酸Na2SO4无明显变化Na和对反应无影响21 g5 mL盐酸NaCl明显加快Cl对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：(1)请你将上表中的空格补充完整。(2)上述猜想是成立的。(3)若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，不

53、能(选填“能”或“不能”)完成探究任务，原因是由于HCl气体溶于水使盐酸浓度增大，即增加了溶液中H浓度，实验条件发生了变化。解析：稀HCl和H2SO4，当H浓度相同时，不同的是阴离子即SOeq oal(2,4)与Cl不同。不能通入HCl气体，原因是HCl溶于水形成盐酸，H浓度发生了变化，无法得出Cl能促进铝和酸的反应的结论。7(2011年湖北武汉)探究活动一：在室温条件下进行如图X55所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。图X55(1)该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度(或比较相同时间内镁、铁与稀盐

54、酸反应放出热量的多少)；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高。(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等(填“多”、“少”或“相等”)。探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量(3)两种方案，你认为不能达到目的的是B(填“A”或“B”)，理由是铁未被完全除尽。(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥

55、滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。解析：(3)铁与盐酸反应生成可溶性的FeCl2，故A方案可除尽铁屑；铁和硫酸铜反应析出的铜易附着在铁屑的表面，阻止反应继续进行，故B方案不能完全除尽铁屑。(4)铜在空气中加热可生成氧化铜，使滤渣质量增加，导致铁的质量分数偏小。8(2011年江苏盐城节选)小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。【查阅资料】(1)真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金。(2)铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。

56、据上述资料可推知，碱式碳酸铜由4(或四)种元素组成。【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。(1)小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2。实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体。(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl(答案可互换)。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：有气泡产生；有红色物质析出(溶液颜色变浅)(答案可互换)，证实了自己的观点。(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的

57、活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn(或CuFeZn)。解析：(2)实验中加入的盐酸过量，得到的溶液呈蓝绿色，故溶液中除氯化锌外，还应有HCl和CuCl2；当加入铁片时，可观察到有气泡产生、红色物质析出、溶液颜色变浅等。9小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是CaCO3(或碳酸钙)，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2

58、 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH；Na2CO3和NaOH；只有Na2CO3。【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2 溶液，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有Na2CO3。步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液由无色变成红色，然后红色变成无色，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2N

59、aHCO3=CaCO3NaOHH2O。解析：本题考查碳酸根离子的检验、碳酸钠和氢氧化钠的性质，化学方程式的书写能力等。本题难点有两个；一是步骤二中现象的描述需要结合结论进行逆推，二是最后一空化学方程式的书写时生成物还有水。10某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？ 【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是溶液显蓝色。(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)

60、反应生成硫酸亚铁。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：将待测液蘸在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较确定pH。(2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是开始滴加无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁片(或铁、铁粉)。写出该反应过程中的一个化学方程式：FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=Fe