2022-2023学年安徽省亳州市潘楼中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市潘楼中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 气态烃05 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3参考答案：B略2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH

2、=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C略3. 下列实验目的可以达到的是A电解熔融氯化镁制取金属镁B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的

3、过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。4. 下列实验设计能完成预期实验目的的是参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3 D在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯参考答案：C略6. （2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的C

4、aCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向

5、NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大7. 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A氨水 B品红溶液 C石灰石 D熟石灰参考答案：B略8. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

6、D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在参考答案：A9. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(OH)3 C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3参考答案：答案：D10. 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B11. 下列实验不能达到目的是（）A用AlCl3溶液和过量氨

7、水制备Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质参考答案：D考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A氢氧化铝不能溶于弱碱；B铵盐与碱反应共热能生成氨气；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜解答：解：A因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故A正确；B铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3，故B正确；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则

8、用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA D100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中阴离子

9、个数小于0.2 NA 参考答案：答案：B13. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D参考答案：D略14. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼参考答案：

10、B15. 某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是 （ ）AX的分子式C3H6 B完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍CX与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物 D无法确定X的分子式参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7 请回答有关问题。乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.

11、5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。这种谱线为 。反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是 。乙酸正丁酯粗产品的精制将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 。将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。计算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为

12、 。参考答案：红外光谱 温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加 除去产品中含有的乙酸等杂质 将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中126.1 55略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：(1) 试计算反应：(2) 已知10920C时(1)中反应的平衡常数为0.35,在1 L的密闭容器中，投人7.2gFeO和0.1 mol CO加热到1 092 0C并保持该温度,反应在t1时达平衡。t1时反应达平,街后,CO气体的体积分数为_。该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件,反应在

13、t2时达平衡,改变的条件可能是_a.升高温度 b.增大CO的浓度c.使用催化剂 d.增大压强如果在时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出时间段的v(正)变化曲线。(3) 炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如图)的燃料.则负极的电扱反应为_(4) 转炉炼钢,尾气中CO体积分数达，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉，试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式_。(5) 目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2,然后用H2与N2反应合成氨，若收集到标准状况下3 360 m3尾气,其中CO体积分

14、数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3_t。参考答案：略18. 【化学选修5：有机化学基础】某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A对氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。请回答下列问题：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为 ；(2)由A生成B和H的反应方程式分别为 ； ；(3)一定条件下，2 molF之间脱去1 mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式 ；(4)I能发生的反应有： ； A取代反应 B消去反应 C水解反应 D中和反应 E氧化反应(5)F的一种同

15、分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式 。参考答案：略19. 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，验证溶液中还存在Fe2的方法是 。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向正极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备C