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1、Word文档 缓冲溶液作用原理、pH值和应用 缓冲溶液作用原理、pH值和应用 缓冲溶液（Buffer Solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。 缓冲溶液（Buffer Solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来反抗在代谢过程中消失的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的重量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化讨论工作中，经常需要使

2、用缓冲溶液来维持试验体系的酸碱度。讨论工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到讨论工作的成效。假如“提取酶”试验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丢失。所以配制缓冲溶液是一个不行或缺的关键步骤。一、缓冲溶液作用原理和pH值： 1、当往某些溶液中加入肯定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。 2、由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的原因。当向这种溶液中加入肯定量的强酸时，H 离子基

3、本上被A-离子消耗： 所以溶液的pH值几乎不变；当加入肯定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。 二、缓冲溶液的配制和应用： 为了配制肯定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKa尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，依据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。 以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采纳相同的方法。 缓冲溶液在物质分别和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应：白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需掌握在肯定范围内，因此利用NH3H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。由于反应

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