科学-九年级（上册）-浙教版-《物质的转化》(第二课时)教学课件

1、第5节 物质的转化第2课时浙教版科学九年级上册第二章学习目标：1.了解金属的冶炼的方法，特别氢气还原 氧化铜的方法。2.学会有关纯度问题的计算。自然界中有现成的单质铁吗？赤铁矿方铅矿孔雀石蓝宝石矿没有仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在黄金矿金属铋铂金属金属银一、金属的冶炼1.定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2.常用方法：（1）还原法（2）置换法碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。（1）还原法（2）置换法Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜碳与氧化铜反应取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。加热

2、一段时间后澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？发现试管壁出现什么现象呢？化学方程式：C+CuOCu+CO222高温常见的还原剂有：还原性是物质的化学性质。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。还原性：具有还原性的物质C、CO、H2还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧视频：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：CO+Fe2O3Fe+CO232高温3为什么用点燃的方法除尾气？CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧，生成CO2化学方程式：CO+CuOCu+CO2氢气与氧化铜反应观察氧化铜的颜色如图所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热H2CuO反应完成后停止加热，继

3、续通入氢气，直到试管冷却。观察氧化铜发生了什么变化？实验中的注意问题：H2CuO装置上：1.试管口略向下倾斜。2.导气管要伸到试管底部。防止反应生成的水倒流排净试管中的空气操作上：1.实验前，先通氢气，后点燃酒精灯。防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸2.实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化二、有关物质纯度的计算纯净物质量 = 方法一：分步计算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量混合物质量纯度例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？解：100吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：= 85% 85 吨（2）

4、根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量组成元素的质量=纯净物的质量纯净物中某组成元素的质量分数解：100吨85% = 85 吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：Fe的质量为：85吨2FeFe2O3 100% = 85吨112160100%= 59.5吨（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量 （即混合物质量）混合物质量 =纯净物质量纯 度炼出的生铁的质量为：答：炼出的生铁质量为62吨。解：100吨85% = 85 吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：Fe的质量为：85吨2FeFe2O3 100%= 85吨112160100%= 59.5吨59.5吨 96% = 62吨解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为

5、 x 吨。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2高 温 160 112100吨85% x96%160 ：112 = 100吨85% ：x96%答：炼出的生铁质量为62吨。方法二：根据化学方程式一步计算112 100吨85%x =160 96%= 62吨小结：金属的冶炼1.定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2.常用方法：（1）还原法（2）置换法还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。还原性：具有还原性的物质C+CuOCu+CO222高温CO+Fe2O3Fe+CO232高温3H2+CuOCu+H2O3.常 用 还原剂：2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述 正确的是-（ ）A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等C.反应中铜元素在固体中