课时3.4.1 离子反应及其应用 练习 高中化学新鲁科版选择性必修1（2022-2023学年）

1、 3.4.1离子反应发生的条件一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于离子检验的说法不正确的是()A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有NH4+B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，则该溶液中含有Fe2C向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SOD向某无色溶液中加入CCl4无明显现象，滴加氯水后，下层呈紫色，则该溶液中一定含有I-【答案】C【解析】向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，可证明该溶液中含有NH4+，A

2、项正确；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，排除了Fe3的干扰，再滴加氯水，溶液变红色，证明该溶液中含有Fe2，B项正确；向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中可能含有Ag，不一定含有 QUOTE O42- SO，C项错误；向某无色溶液中加入CCl4无明显现象，滴加氯水后，下层呈紫色，说明有I2生成，证明该溶液中一定含有I-，D项正确。2.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 QUOTE O32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有

3、SOC加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2【答案】C【解析】将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、 QUOTE O32- 等离子，不一定含有 QUOTE O32- ，A项错误；氯化钡能与或Ag反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，C项正确；碳酸钡、碳酸

4、钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2，不一定含有Ba2，D项错误。3提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法为()A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸【答案】D【解析】除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2，首先考虑应将Ba2以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用比使用S

5、O做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的。加入，与Ba2结合为BaCO3沉淀除去Ba2，过量的可加入HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na，B项中会引入杂质SO。4(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A01 molL-1氨水溶液：Na、K、OH-、 QUOTE O3- B01 molL-1盐酸溶液：Na、K、SO、 C01 molL-1 KMnO4溶液：NH4+、Na、 QUOTE O3- 、I- D01 molL-1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2、Cl-、SO【答案】A【解析】A项，在01 molL-1氨水中，四种离子可以大量共存；B项，0.1 molL-

6、1盐酸中含有大量氢离子，硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀；C项， QUOTE O4- 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质；D项，在01 molL-1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀。5(2020江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HCl-ClO-BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O2HNOC01 molL-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-CO22H2OAl(OH)3 QUOTE O3- D01 molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2OAgOHNH4+【答案】C

7、【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现；NO2与H2O反应的离子方程式为3NO2H2O2H2NO，B项错误；AgOH能与过量的NH3H2O反应生成Ag(NH3)2OH，D项错误。6下列离子方程式书写正确的是()。ACaCO3与稀硝酸反应：2HH2OCO2 BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br22Fe32Br-CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH-2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OH QUOTE O32- 【答案】B【解析】碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3

8、2HCa2H2OCO2，A项错误；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，C项错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为C6H5O-CO2H2OC6H5OH，D项错误。7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A01 molL-1 NaOH溶液：Na、K、 QUOTE O32- 、B01 molL-1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、 QUOTE O4- C01 molL-1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl-、OH-D01 molL-1 H2SO4溶液：K、NH4+、 QUOTE O3-

9、、 【答案】A【解析】01 molL-1 NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A项符合题意；01 molL-1 FeCl2溶液中含有Fe2，能与 发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；01 molL-1 K2CO3溶液中含有 QUOTE O32- ，能与Ba2发生反应，不能大量共存，C项不符合题意；01 molL-1 H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO3-和能发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符合题意。8下列有关离子检验的描述正确的是()向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色

10、，证明其中含有Na某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；再加足量盐酸，仍有白色沉淀，原溶液中有 QUOTE O42- SO向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 QUOTE O32- A BCD【答案】B【解析】X溶液中可能存在Fe3，应先加KSCN溶液，若溶液不变红色，则排除Fe3，再滴加新制氯水，若出现红色，说明X中存在Fe2，错误；钠的焰色为黄色，正确；若溶液中含有 QUOTE O32- ，也会产生此现象，错误；沉淀部分

11、溶解，说明沉淀为BaSO4和BaSO3，则部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，正确；溶液中存在、等离子时，也会产生相同的现象，错误。9.下列指定反应的离子方程式正确的是()AFe与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B向K2CO3溶液中通入过量SO2： QUOTE O32- 2SO2H2OCO22 QUOTE O3- C在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO-2Fe35H2O2 QUOTE O42 - 3Cl-10HD用新制的Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OH-CH3COO-Cu2H2O【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子

12、和氢气，离子方程式为Fe2HFe2H2，A项错误；向K2CO3溶液中通入过量SO2，亚硫酸的酸性比碳酸强，所以离子方程式为 QUOTE O32- 2SO2H2OCO22 QUOTE O3- ，B项正确；碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为3ClO-2Fe310OH-23Cl-5H2O，C项错误；新制的Cu(OH)2与乙醛反应生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为CH3CHO2Cu(OH)2OH-CH3COO-Cu2O3H2O，D项错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在

13、，其中HCOeq oal(,3)占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是()Aa室中OH在电极板上被还原Bb室发生反应的离子方程式为：HHCOeq oal(,3)=CO2H2OC电路中每有02 mol电子通过时，就有02 mol阳离子从c室移至b室D若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H22OH2e=2H2O【答案】AC【解析】a室为电解池的阳极，OH在电极板上被氧化为氧气，故A错误；a室中产生的氢离子透过阳离子交换膜到b室与碳酸氢根反应，发生反应的离子方程式为：HHCOeq oal(,3)=CO2H2O，故B正确；c室产

14、生阴离子，当电路中有电子转移时，不会有阳离子从c室移至b室，故C错误；若用氢氧燃料电池供电，若电解质是碱性的，则电池负极可能发生的反应为：H22OH2e=2H2O，故D正确。11.下列指定反应的离子方程式正确的是() ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4： QUOTE O32- 2HSO2H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al34OH-2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-CO2H2O2HClODFe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe24H3Fe3NO2H2O【答案】A【解析】亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，A项正

15、确；氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，且NH3H2O是弱碱，不能拆，B项错误；次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，C项错误； Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，I-的还原性强于Fe2，所以硝酸根离子会先氧化碘离子，D项错误。12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32CH3COOHCa2H2OCO22CH3COO-B向氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO22NH4+ QUOTE O32- H2OC用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-2H2OCl2H22OH-D等体积、物质的量浓度之比为1

16、2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3NH4+2 SO QUOTE O42- 2Ba24OH-2BaSO4NH3H2OFe(OH)3【答案】AD【解析】碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOHCa2H2OCO22CH3COO-，A项错误；向氨水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为NH3H2OSO2NH4+，B项错误；因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，故离子方程式为Mg22Cl-2H2OCl2H2Mg(OH)2，C项错误；等体积、物质的量浓度之比为12的NH4Fe(SO4)

17、2和Ba(OH)2溶液混合恰好全部转化为沉淀，离子方程式为Fe3NH4+2 SO QUOTE O42- 2Ba24OH-2BaSO4NH3H2OFe(OH)3，D项正确。13.对比类推法是一种常用学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是()选项离子方程式类推A家庭漂白原理：Ca22ClO-H2OCO2CaCO32HClO向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca22ClO-H2OSO2CaSO32HClOB向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl-向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl-C用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O2Cl

18、-H2Cl22OH-用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O2Cl-H2Cl22OH-D明矾净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H硫酸铁净水：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H【答案】D【解析】向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，因为次氯酸根离子具有氧化性，能与亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子：Ca23ClO-H2OSO2CaSO4Cl-2HClO；由于氧化性Cl2Br2Fe3I2，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I-，2I-Cl2 I22Cl-；用石墨电极电解AlCl3饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠离子和铝离子都不参与还原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀，

19、6H2O6Cl-2Al33H23Cl22Al(OH)3；硫酸铁净水原理为铁离子水解形成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，明矾净水原理为铝离子水解形成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，两者原理一致。14. 某溶液中可能含有Na、NH4+、SO QUOTE O42- 、Cl-、Fe2、Fe3、中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；向中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是()A溶液中存在 QUOTE H4+ 、SO QUOTE O42- 、Fe2、Cl-B溶液中一定存在N

20、a和Cl-C溶液中可能存在Fe2、Fe3中的一种或两种D溶液中一定不存在Na、Fe3、【答案】AD【解析】向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO QUOTE O42- 。向中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中Fe2、Fe3至少含有一种，即原溶液中一定不存在；微热，有气体产生，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH4+。假设离子浓度为1 molL-1，溶液体积为1 L，1 mol SO QUOTE O42- 带有2 mol负电荷，1 mol NH4+带有1 mol正电荷，假设含有Fe2，则1 mol Fe2带

21、有2 mol正电荷，溶液必然有带有1 mol负电荷的离子，即含有Cl-，假设含有Fe3，则1 mol Fe3带有3 mol正电荷，必然有带2 mol负电荷的离子，即含有，根据题中所给离子，因Fe2、Fe3与发生反应，不能大量共存，从而推出一定含有的离子是Fe2、NH4+、SO QUOTE O42- 、Cl-，一定不含有的离子是Na、Fe3、，溶液中存在的离子是NH4+、SO QUOTE O42- 、Fe2、Cl-。三、非选择题15铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工

22、艺流程如下：已知：分金液的主要成分离子为AuCl4-；分金渣的主要成分为AgCl；分银液的主要成分离子为Ag(SO3)23-，且存在Ag(SO3)23-Ag2 QUOTE O32- 。(1)“分铜”时，单质铜发生反应的离子方程式为。(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：其中主要反应为AgCl2Ag(SO3)23-Cl-将中反应的离子方程式补充完整：Ag(SO3)23-OH- 中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。【答案】(1)H2O2Cu2HCu22H2O(2)2Au6H7Cl-Cl2AuCl QUOTE l4- 3H2O (3)46HCHO4Ag84H2O随循环次数的增加，浸出液中c( QUOTE O32- )减小，c(C