共价键第二次

1、共价键一、复习引入1、化学键与化学反应中能量变化的关系2、为什么CC、C=C的性质为什么不一样?3、甲烷的键角、乙烯的键角分别为多少？二、键参数一能、键长与键角（一）键能键能：气态基态原子形成1mol化学键（破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最 低能量）释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。应用：计算化学反应的反应热。H=反应物键能总和-生成物键能总和表2-1某些共价键键能/kJ - mol-1键键能键键能FF157N0176C1-C124Z7N=0607Bi-Br193.7o-o142II152.70=0497.3C-C347.7CH413.4C-C6150H462.8CC812NH

2、390.8c0351IFF568C=0745VfrCl431.8NN193IFBr366N=N418IFI29R7N三N946IFH436练习：1、由下表的数据判断,下列分子的稳定性:A.C12, Br2，I2B.NH3 , H2O键键能键键能C1-C1242.7N=Q607Bi-Br193.700142I-I152.7。=0497.30H462.8NH390.82、根据表2-1数据，计算1mo1H2分别跟1mo1C12、1mo1Br2 (蒸气)反应，分别生成2mo1HC1和2mo1HBr分子，哪个反应放出的能量多？(二)键长键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个

3、参数。表2-2某些共价键键能(kJ/mo1)键长/pm (1pm=10-12m)键键能键长键键能键长IFH43674CC812120FF157141cH413.4109C1-C1242.71980H462.896Bi-Br193.7228NH390.8101I-I152.7267N=N946110C-C347.7154Si-Si235OC615133Si-0162恣对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。恩考与交流：In2、o2、f2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ iIII通过上例子

4、，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？:一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，I 化学性质越稳定。i（三）键角键角：两个共价键之间的夹角称为键角。H20NHj图2-1-11二氧化碳、水、威分子中的健角与分子的空间构型键角决定分子的空间构型。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。H20105C02 180CH4 10928j资料共价半径 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。例如：键长共价半径键长共价半径图2-4卤素单质的键长与共价半径三、等电子原理下表列举了 CO分子和n2分子的某些性质表2

5、-3 CO分子和N2分子的某些性质分子熔点代沸点代水中溶解度（室温）分子解离能（kJ/mol）分子的价电子总数CO-205.05-190.492.3 mL107510N2-210.00-195.811.6 mL94610从表中可以看出，CO分子与n2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多 性质是相近的。（物理性质）一些常见的等电子体：N2COC产CN-so2no2so3N0S1O.2-C6H6no2-no2C0

6、2n2oCS2aio2-NH;H3O+ch4NH4+练习1、原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似， 物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体 的分子有2、 下列说法中，错误的是（）.键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固。.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D .原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、 能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，漠呈液体，碘为固体C .稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发科学视野： 用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本