2019-2020年高三1月份阶段考试化学试题

1、2019-2020年高三1月份阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一【答案】C【KS5U解析】A、使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产 工艺等

2、都是绿色化学的内容，故正确。B、13C与14C属于同一种元素碳元素，它们质子数相同中子数不同所以互为同位素，故正确。C、化学变化能生成新物质不能生成新核素，故错误。D、同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，故正确。2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY【答案】C【KS5U解析】A、Cl元素得电子能力大于C元素，故错误。B、碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳

3、元素得电子能力小于氯元素，故错误。D、元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，说明Y得电子能力大于X，故错误。3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mO2Na，由A、B、C三种元素按4: 2： 3组成的化合物是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键和共价键。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH6H2O=2Al(OH)4)3

4、H2(4) A、C、E组成的酸是硫酸，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半，根据硫原子守恒知，气体的体积小于20.16L，故选ab。硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。（5）组成的是氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，。当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量是0.05mol，根据氢原子个数守恒知，氢离子的物质的量是0.1mol，一个水分子电离生成一个氢离子和一个氢氧根离子，同时生成氢氧根离子的物质的量是0.1mol,溶液的体积是1L，所以氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH=13.18.

5、硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H20)在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血 剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量H2O2的目的是_；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3,反应的离子方程式：_下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的_（填选项）(2)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤_、灼烧、_、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_ g (用含a的代数式表示，不用化简)。(3)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（ )实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧

6、杯、胶头滴管、药匙外，还需_。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 【答案】【KS5U解析】（1）双氧水有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；氨水呈碱性能和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀同时生成铵根离子。A、试管口高于试管底，故错误。B、氨气极易溶于水，不能用排溶液的方法收集，故错误。C、该用湿润的红色石蕊试纸检验，故错误。故选D。（2）洗涤、冷却；固体是氧化铁，氧化铁中铁的含量为g，所以每片补血剂含铁元素的质量g.(3)配制溶液的250mL容量瓶；盐酸有还原性，硝酸有氧化性，故选稀硫酸。19火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）二

7、化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利 用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催舰原甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为_。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得C02和CH2OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。下列说 法正确的是_(填字母代号）。A. 第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和 3 mol H2,则再次达到平衡时B. 0-1O min内，氢气的平均反应速率为0.075C. 达到平衡时，氢气的转化率为75D.

8、该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E. 升高温度将使减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_负极反应式为：_(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。 硫酸铵和硝酸铵的水溶液的PH7，其中原因可用一个离子方程式表为：_；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7,则溶液中：_(填写“”“=，或“K (350C),该反应是_(填“放”或“吸”）热反应;500C时，上述反应的化学平衡常数K=_若反应温度升高，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)某温度下

9、，A的平衡转化率(a)与体系总压强（P)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K (a) _K (b)(填“”、“”或“=”。)【答案】【KS5U解析】（1）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的含量不变。a. 同一化学反应中，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，故错误。b.单位时间内生成2mol A的同时消耗ImolB，同一物质的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确。c.该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当容器内压强保持不变，反应达到平衡状态，故正确。d.无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度始终保持不变，故错误。（2）温度越低平衡常

10、数越大，说明正反应是放热反应；该反应达到平衡状态时，A的浓度是o.1mol/L，C是0.4mol/L，B是0.05mol/L，K=0.40.4/0.10.10.05=320L/mol。（3）温度不变，平衡常数不变。21、下表是不同温度下水的离子积常数： 试回答以下问题：(1) 若25T1T2，则 a_1O-14 (填“”、“”或“=，)，做此判断的理由是_(2) 250C时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中=_。(3) T20C时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=l的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的PH=2，则V1：V2_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_(4) 常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的，设相同PH值的硫 酸铝中水电离出的（a、b都是小于14的正数)，那么a、 b之间满足的关系式是_【答案】【KS5U解析】（1）升高温度能促进水的电离，导致水的离子积常数增大，所以是大于。（2）稀释前钠离子浓度是10-3mol/L稀释10倍后，钠离子浓度是10-4mol/L，氢氧根离子浓度是10-7mol/L，所以是1:1000.（3）将pH=11的苛性钠溶液氢氧根离子浓度是0.1mol/L,pH=l的稀硫酸氢离子浓度是0.1mol/L，所得混合溶液的PH=2，说明